1、学校 班级 姓名 学号 密封线 20152016学年第一学期期末试卷高二 化学 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Cu:64 N：14 一.单项选择题（每题3分,共60分）1、下列说法正确的是： A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol2金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火3、
2、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是：ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、SO42 DBa2+、Ca2+、SO42、OH4、据最新报道，放射性元素HO可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为： A、32 B、67 C、99 D、1665.如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 ： A. B. C. D. 6、下列离子反应方程式中，正确的是：A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2B二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H+CO32C碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2D氢氧化钠溶液与硫酸
3、铜溶液反应 2OH+Cu2+=Cu(OH)27.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 ： A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+8.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ： A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B.c(M+)c(A-)c(H+) c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c
4、(H+) D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)9.相同条件下,BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是： A .NaCl B.HNO3 C.CuSO4 D.NaOH10.下列叙述的方法不正确的是 ： A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护船身11强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(a
5、q)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是：A B C D均不符合12.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是：A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1C. CH4(g) +
6、 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol113.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是： A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol
7、电子,锌的质量理论上减小6.5g14、下列溶液一定呈中性的是：ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是 ： A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度16、氨水中所含有的分子和离子有： H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.17.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在O.1molL1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是： A. c(K+)+c(H+) = c(HC2
8、O4)+c(OH)+c(C2O42) B. c(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1C.c(C2O42) “、”=“或”“),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 . (2)溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式溶液呈酸性的原因是(写出有关的离子方程式) ,将溶液跟溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 22.(8分)(1)25时,pH=12.0的溶液中,由水电离出来的C（OH-）= _ mol/L.0.1 molL1 盐酸溶液中酸电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)之比 （2）在25 下,向浓度均为0.1 的和混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式) ,生成该
9、沉淀的离子方程式为 .已知25 时K.KspCu(OH)2=2.210-20.23. .(8分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_（2）A的转化率为_（3）生成D的反应速率为_（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_24.（12分）在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气
10、体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g.请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极,B是该装置 .（2）写出电解时反应的总离子方程式 （3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 .（假设电解前后溶液的体积不变）学校 班级 姓名 学号 密封线答案 题号12345678910答案CCCAADACCB题号11121314151617181920答案DC CBDDDBDD二.非选择题（本题包括4小题, ,每空2分,共40分）21.（12分） (1) C(NH4+)C(H+)C(OH-) .(2) HCO3-+
11、H2O H2CO3+OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 产生气泡，出现沉淀 , Al3+3HCO3- = Al(OH)3+CO2 22、（8分）(1) 10-2 1012：1 （2） Cu(OH)2 Cu2+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 23(8分)（1）x值等于_2_（2）A的转化率为_60%_（3）生成D的反应速率为_0.2mol.l-1s-1_（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_不变_24（12分）（1）A接的是电源的 负极 极,B是该装置 阳极 .（2）写出电解时反应的总离子方程式 2Cu2+ + 2H2O (通电) 2Cu + 02 + 4H+ （3）电解后溶液的pH为 1 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 CuO ,其质量为 2g .（假设电解前后溶液的体积不变）版权所有：高考资源网()