1、全国卷热考题型大突破(四)元素“位、构、性”关系的相互推断元素“位、构、性”关系是新课标全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。1(2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是()(导学号 56470119)A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的
2、氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析：a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是 Na(Mg)AlSO，故 A 错误；同周期从左向右金属性减弱，因此 Na 或 Mg 在 4 种元素中金属性最强，故 B 正确；c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，故 C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此 S 的氧化性比氧气弱，故 D 错误。答案：B2(2017全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 21。下列关系正确的是(
3、)WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YZCX、Y 组成的化合物具有两性D离子半径大小：ZWYX解析：由题述分析可知，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 S，W 为 Cl；Y、Z、W 均在第三周期，为同周期元素，故 A正确；非金属性 XZ，则简单氢化物稳定性：XZ，故 B正确；X、Y 组成的化合物为氧化铝，与酸和强碱均反应生成盐和水，具有两性，故 C 正确；电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：ZWXY，故 D 错误。答案：D2X、Y、Z、R、W 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合
4、物 Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法正确的是()A简单离子半径 RWYZB气态氢化物稳定性：HmWWYZ，故 A 正确；非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为 HmWHnR，故 B 错误；Na2O2电子式为，故 C 错误；等物质的量的SO2和 Cl2一起通入溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，失去漂白能力，故 D 错误。答案：A3短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图，X 元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是()A常温下 X 的单质投入浓硫酸中没有明显现象BY 的氢化物只有一种CW 的氧化物对应的水
5、化物一定是强酸D排放 Z 的氧化物不会造成环境污染解析：X 元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则 X 为 Al，根据在周期表中的位置，推出 Y 为 C，Z 为 N，W 为 S，常温下，Al 被浓硫酸钝化，阻碍反应的进行，没有明显现象，故 A 正确；C 与 H 组成一类化合物是烃，故 B 错误；S 的氧化物有 SO2和 SO3，SO2的水化物是 H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是 H2SO4，属于强酸，故 C 错误；氮的氧化物对环境有污染，如 NO2 造成光化学烟雾或酸雨，故 D 错误。答案：A4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中r（Z）r（X）(r 表示原子半
6、径)的值在短周期主族元素中最大。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYBZ 的单质保存在 X2Y 中CZYX 溶液和 ZXW 溶液都呈碱性，且原理相同D室温下，0.01 mol L1W 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为 2解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中r（Z）r（X）(r 表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大，可知 X 为 H，Z 为 Na；而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍，则 Y 为 O，W 为 S 元素，综上所述，X 为 H，Y 为 O，Z 为 Na，W 为 S。具有相同电子排布
7、的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：YZ，故 A 错误；钠与水反应，不能保存在水中，故 B 错误；NaOH 电离显碱性，NaHS 水解显碱性，故 C 错误；室温下，0.01 molL1W 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液，为 NaHSO4溶液，电离出的氢离子浓度为 0.01 molL1，pH 为 2，故 D正确。答案：D5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y 的单质能溶于 Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是()AZ 与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性B工业上可以采用电解 YW3制备单质
8、 YC一定条件下，W 单质与 X 的氢化物能发生置换反应D元素 Y、Z、W 的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应解析：X 的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X 为 N；Y 的单质能溶于 Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中，推出 Y 是 Al，Z 为 S，则 W为 Cl。A 项所述化合物是 Na2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故 A 说法正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常电解Al2O3制备单质 Al，B 说法错误；反应 3Cl28NH3=N26NH4Cl，是置换反应，C 说法正确；Al 与 NaOH 溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO
9、23H2，S 与NaOH 溶液的反应：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，Cl2 与 NaOH 溶液的反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故 D 说法正确。答案：B6X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中 Y 元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的 3 倍，W 是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是()XYZA.Y 和 Z 的简单阴离子都会破坏水的电离平衡B简单离子半径由大到小的顺序为 Y Z X WCZ 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强DX 与 W 形成的化合物 W3X 中只含离子键解析：元素
10、 W 是短周期主族元素中原子半径最大的，则 W 为 Na 元素，根据 Y 元素的最高化合价为最低价绝对值的 3 倍，则 Y 为 S 元素；再根据元素周期表中的相对位置知，X 为 N 元素，Z 为 Cl 元素。S2可水解，Cl不水解，A 项错误；离子半径 S2ClN3Na，B 项正确；根据元素非金属性的递变性知，Cl 元素最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C 项正确；N 元素与 Na 元素形成的化合物Na3N 中只含有离子键，D 项正确。答案：A7X、Y、M、N 是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 与 M 同主族，M 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，四种元素原子最外层电
11、子数之和为19，N 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒。下列说法正确的是()(导学号 56470121)A原子半径：r(N)r(M)r(Y)r(X)BX 与 Y 形成的化合物溶于水，溶液显碱性C简单气态氢化物的热稳定性：MNXD单质的熔点：YNMX解析：X、Y、M、N 是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。M 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则 M 为 Li 或 P，X 与 M 同主族，且原子序数小于 M，所以 X 为氮元素，M 为磷元素；N 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则 N 是 Cl 元素，四种元素原子最外层电子数之和为 19，则 Y 的最外层电子数为 195572，则 Y 为 Mg。故：原子半径：r(Mg)r(P)r(Cl)r(N)，即 r(Y)r(M)r(N)r(X)，选项 A 错误；X 与 Y 形成的化合物 Mg3N2溶于水生成氨和氢氧化镁，溶液显碱性，选项 B 正确；简单气态氢化物的热稳定性：HClNH3PH3，即 NXM，选项 C 错误；单质的熔点：MgPCl2N2，即 YMNX，选项 D错误。答案：B