1、湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：11月25日下午14:3016:00 试卷页数：8页 全卷满分：100分 考试用时：90分钟祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正
2、确的是A该反应说明历史上铁的应用比铜早B该反应的离子方程式为：FeCu2= CuFe2C该反应说明金属单质与盐溶液的反应均为置换反应D该反应说明金属单质都能与盐发生反应2下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C食物因氧化而腐败时，化学能转化热能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3下列实验装置正确且能达到实验目的的是A用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B用乙装置提纯Al(OH)3胶体C用丙装置制备无水酒精 D用装置丁制取乙酸乙酯4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是Ti
3、O2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是AW的氢化物的沸点一定小于X的氢化物B简单离子半径：ZXYCW与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂D含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒5食用自制“酸汤子”（用玉米水磨发酵后做的一种粗面条样的主食）会因椰毒假单胞菌污染产生米酵菌酸引发食物中毒。米酵菌酸的结构如图，下列说法错误的是A能与Br2发生加成反
4、应B含有3种官能团C能与碳酸氢钠溶液反应D不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色6在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应体系的温度7 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时PCl5的物质的量是A0.40 mol B0.20 mol C小于0.20 mol D大于0.20 mol，小
5、于0.40 mol8 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得物质A的浓度为0.50 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再次达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 molL-1。下列有关判断正确的是Ax+y0反应II：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H20B实验是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动C由实验可知配离子的稳定性：D原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验相同14向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g) C(g) + D(g) H的平衡常
6、数(K)和温度(T)的关系如下：温度/ 700800900平衡常数0.1X1800 时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(Ls)。下列说法正确的是A平衡时，c(B)为0.6 molL-1 B800 时平衡常数X=4/9CH ”、“”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A B。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应开始至平衡的相关数据如图3所示。下列能表明该反应已达到平衡状态的是 。Av(H2)=2v(CH3OH) Bc(CO)/c(CH3OH)=7: 3时C容器中气体的压强不再变化 Dc(H2)/c(CH3OH)=2: 1时该化学反应10
7、min内H2的反应速率v(H2)= 。该温度下，反应的平衡常数为 （保留1位小数）。19.（10分）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：反应A：S2O2I2SOI2(慢) 反应B：I22S2O2IS4O(快)（1）该“碘钟实验”的总反应是 。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验。a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是
8、_、试剂Y是 。（3）已知A反应的速率方程为：vkcm(S2O)cn(I)，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01 mol/L）实验序号试剂体积 V/ mL显色时间t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004127.051054154.02.510V141108.010554154.0表中V1_mL，理由是_；通过数据计算得知：m= n=_。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01 mol/L）试剂体积 V/ mLK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液105361实验过程中，溶液始终无
9、明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因： 。20.（12分）三氯化碘(ICl3)是一种黄色晶体，遇水易分解，熔点：33 ，沸点：73 ，在药物合成中用途非常广泛。某学习小组从海带中提取碘，并用于制备三氯化碘。（1）从干海带中提取粗碘写出加入过氧化氢后的反应方程式 。操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、 ，操作Z的名称为 。（2）利用制得的碘单质制取 ICl3仪器a的名称是 。制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相关反应的离子方程式为 。装置B能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，此外还有什么作用 。试剂X为 ，X的作用是
10、。 氯气与单质碘反应温度稍低于70，则装置D适宜的加热方式为 。2020年秋高二期中七校联考化学答案1-10 B A B A D D C C B D 11.AB 12.D 13.AC 14.BD 15.C16.（12分） （1） +59.3 （1分） HCN （1分） 大于 （1分） （2） (a-b) （2分） （3） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890 KJ/mol （2分） （4）电流表指针发生偏转（1分，多答“铜片上有气泡产生、锌片上有气泡产生”不扣分） 2H+2e-=H2（1分） （5）环形玻璃搅拌棒（1分） ABD （2分） （有错无分、掉一
11、个扣1分、只选一个不给分）17.（12分）（1）196 （2分）（2）Cr3 （1分） B （1分） CD（2分）（有错无分、掉一个扣1分）（3）氧气或者O2（2分）（4） （2分）增大压强或增大氧气的浓度（2分）（答一条即可）18.（14分）（1）1:3 （2分） （1分） BC（2分） 0.06molL-1min-1（1分） 2.7（2分）19. （10分）（1）S2O+2S2O=2SOS4O（2分） （2）淀粉碘化钾 （1分） Na2S2O3（1分）（3）7.5 （1分） 保持溶液总体积不变 （1分） 1（1分） 1 （1分）（4）由于n(K2S2O8)n(Na2S2O3)1:2，v(A) v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。 （2分，答出一个要点给1分）20.（12分）（1）2H+ + 2I- +H2O2 = 2H2O +I2 （2分） 分液漏斗（1分） 蒸馏（1分）（2） 蒸馏烧瓶（1分） 2MnO4-+16H+10Cl- = 5Cl2+ 2Mn2+ + 8H2O（2分）吸收氯气中的氯化氢气体（1分） 碱石灰（1分）吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入D装置使三氯化碘分解（2分,答出一个要点给1分）水浴加热（1分）