1、2013-2014学年江西省吉安市泰和中学A班高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2013秋周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行2（3分）（2013长沙模拟）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变3（3分）（2009浙江模拟）反应N2O4（g）2N
2、O2（g）；H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D若P2P1，则化学平衡常数KAKC4（3分）（2014秋武昌区校级期中）在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A2.5molB1.8molC1.5molD1.2mol5（3分）（2
3、011秋塘沽区校级期末）下列说法中正确的是（）A在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43）的3倍BpH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍C0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH）相等D在25C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH）的乘积都等于110146（3分）（2011广东）对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=2 c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D加入少量NaOH固体，c（S
4、O32）与c（Na+）均增大7（3分）（2013秋泰和县校级月考）常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）AH2A的电离方程式为H2AH+HA，HAH+A2BpH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）c（OH）C含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c（Na+）=c（A2）+c（HB）+c（H2B）+c（B2）DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）c（B2）c（OH）c（HB）c（H+）8（3分）（2013秋泰和县校级月考）25C时，KSPMg
5、（OH）2=5.611012，KSP MgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大B25C时，固体在20ml0.01 molL1氨水中的比20mL0.01 molL1NH4Cl溶液中的KSP小C25C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C（Mg2+）增大D25C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF29（3分）（2010湖北）下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶
6、液恰好无色，则此时溶液PH7C常温下，1.0103mol/L盐酸的PH=3.0，1.0108mol/L盐酸PH=8.0D若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=1110（3分）（2008洛阳模拟）已知一种c（H+）=103mol/L的酸和一种c（OH）=103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是（）A浓的强酸与稀的强碱反应B等浓度的强酸和强碱反应C浓的弱酸和稀的强碱反应D生成了一种强酸弱碱盐11（3分）（2013秋鹿城区校级期末）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积
7、依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）AVa10VbBVa=10VbCVb10VaDVb10Va12（3分）（2010江苏）常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）13（3分）（2010
8、秋辉县市期中）已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A10mLB5mLC大于5mLD小于5mL14（3分）（2013秋大连期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大1
9、5（3分）（2011延庆县一模）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD16（3分）（2013秋潍坊期末）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3Bc（H+）=1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrCc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3
10、+、NO3、CO32D由水电离的c（H+）=1.01013 molL1的溶液中：K+、NH4+、AlO2、HCO317（3分）（2013秋泰和县校级月考）已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：Na2A与HCl；NaHA与NaOH；NaOH与NH4Cl；Na2A与NaHA；Na2A与NaOH；NaHA与HCl下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（A2）：C溶液中c（H+）：Dc（H2A）：18（3分）（2011秋聊城期末）物质的量浓度相同（0.1molL1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶
11、液中粒子浓度关系错误的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（X）+c（OH）Bc（HX）+c（X）=2c（Na+）C若混合液呈酸性则c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）D若混合液呈碱性则c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+）二、非选择题（共5小题，46分）19（8分）（2013秋迎泽区校级期中）某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的N
12、aOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（2）操作F中应该选择图中滴定管（填标号）（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差
13、的可能原因是A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为mol/L（6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）20（8分）（2013秋泰和县校级月考）如图所示，当关闭K时，向A 中充入2
14、molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X的转化率（X）B为（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填、或=）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是21（16分）（2012秋信阳校级期末）150时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上
15、部压强不变）中加入4L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=；反应达平衡后V（NH3）=L；该反应中N2转化率为（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量充入NH3时，混合气体的密度将，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将（填“增大”、“减小”或“不变”）反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将5（填“”、“”或“=”）下列哪些实验现象或数据
16、能说明反应重新到达了平衡A容器不再与外界发生热交换B混合气体的平均相对分子质量保持不变C当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时 D当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：22（7分）（2013秋泰和县校级月考）在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c（H2SO4）=，c（HCl）=；（2）A点pH=；（
17、3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）23（7分）（2013秋泰和县校级月考）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H+HB，HBH+B2回答下列问题：（1）Na2B溶液显碱性，理由是（用离子方程式表示）（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是Ac （B2）+c （HB ）+c （H2B）=0.1mol/LBc （OH）=c （H+）+c （HB）Cc （Na+）+c （H+ ）=c （OH ）+c （HB）+2c （B2 ）Dc （Na+）=2c （B2 ）+2c （HB ）（3）0.1mol/L NaHB
18、溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是2013-2014学年江西省吉安市泰和中学A班高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2013秋周村区校级期末）对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，HTS0，反应非自发进行解答：解：A、若H0，S0，HTS0，任何
19、温度下都能自发进行，故A正确；B、若H0，S0，HTS0，任何温度下都不能自发进行，故B正确；C、若H0，S0，高温时可自发进行，故C错误；D、若H0，S0，依据HTS分析判断，低温时可自发进行，故D正确；故选C点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单2（3分）（2013长沙模拟）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平
20、衡一定不移动如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同V（正）=V（逆），平衡不移动；（2）改变程度不相同V（正）V（逆），平衡移动解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误 故选：C点评：1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）V（逆）时，平衡向正反应方向移动2、不要把平衡向正反应方向移动
21、与原料转化率的提高等同起来，3（3分）（2009浙江模拟）反应N2O4（g）2NO2（g）；H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D若P2P1，则化学平衡常数KAKC考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答A
22、、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快B、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大C、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大D、平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同解答：解：A由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：AC，故A错误；B由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两
23、点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D由图象可知，A、C两点都在等温线上，平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数KA=KC，故D错误；故选：C点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大注意B选项为易错点，改变压强的本质为体积变化4（3分）（2014秋武昌区校级期中）在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）
24、+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A2.5molB1.8molC1.5molD1.2mol考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：反应CO+H2O（g）CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物解答：解：根据题意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物质的量：1 3 0 0变化物质的量：0.75 0.75 0.75 0.75平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5
25、mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol2mol之间故选B点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大5（3分）（2011秋塘沽区校级期末）下列说法中正确的是（）A在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43）的3倍BpH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的3倍C0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（
26、OH）相等D在25C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH）的乘积都等于11014考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A磷酸根离子能水解；B强酸溶液中，c（H+）=10pH；C一元弱碱溶液中，c（OH）c（一元弱碱），强碱溶液中，c（OH）=c（一元强碱）；D水的离子积常数只与温度有关解答：解：A钠离子不水解而磷酸根离子水解，所以Na3PO4溶液中，c（Na+） 大于c（PO43）的3倍，故A错误；B盐酸是强酸，pH=3的盐酸中，c（H+）=103，pH=1的盐酸溶液中，c（H+）=101，所以pH=
27、3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸的1%，故B错误；C氢氧化钾是强碱，氨水是弱碱，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，氢氧化钠中c（OH）=0.1mol/L，氨水中c（OH）0.1mol/L，所以两种溶液中c（OH）不等，故C错误；D水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；故选D点评：本题考查弱电解质电离，只与电离平衡常数、化学平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，为易错点6（3分）（2011广东）对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3
28、）Cc（Na+）+c（H+）=2 c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大考点：影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较版权所有专题：盐类的水解专题分析：A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答解答：解：0.1molL1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，该过程是吸热过程A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+
29、2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32+H2OHSO3+OH向逆反应方向移动，所以c（SO32）与c（Na+）均增大，故D正确故选D点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大7（3分）（2013秋泰和县校级月考）常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）AH2A的电离方程式为H2AH+HA，HAH+A2BpH=4的NaHA水溶
30、液中离子浓度大小为c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）c（OH）C含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c（Na+）=c（A2）+c（HB）+c（H2B）+c（B2）DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）c（B2）c（OH）c（HB）c（H+）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH相等的两种二元酸，加水稀释时促进弱酸电离，稀释100倍时，H2A的pH变为4，说明H2A为强酸，H2B的pH小于4，说明H2B为弱酸，解答：解：ApH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，其电离方
31、程式为H2A2H+A2，故A错误；BpH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na+H+A2、H2OH+OH，所以溶液呈存在粒子浓度大小顺序是c（H+）c（Na+）=c（A2）c（OH）c（H2A），故B错误；C混合溶液中两种溶质的物质的量关系未知，所以无法确定各种离子浓度关系，故C错误；DH2B为弱酸，所以Na2B的水溶液中，B2两步电离生成氢氧根离子，但水解程度较小，钠离子不水解，导致溶液呈碱性，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（B2）c（OH）c（HB）c（H+），故D正确；故选D点评：本题以离子浓度大小比较为载体考查弱电解质电离，会根据图象确定酸的强弱是解本题关键，再结合守恒思想
32、分析解答，易错选项是C，注意：如果两种溶质的物质的量浓度相等，则存在c（Na+）=c（A2）+c（HB）+c（H2B）+c（B2），该题未确定溶质关系，导致无法确定离子浓度关系，为易错点8（3分）（2013秋泰和县校级月考）25C时，KSPMg（OH）2=5.611012，KSP MgF2=7.421011下列说法正确的是（）A25C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大B25C时，固体在20ml0.01 molL1氨水中的比20mL0.01 molL1NH4Cl溶液中的KSP小C25C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C（Mg2+）增大D
33、25C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的Ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其M
34、g2+浓度小，故A错误；B、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故B错误；C、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒的是不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性9（3分）（2010湖北）下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH7C常温下，1.0103mol/L盐酸的PH=3.0，1.0
35、108mol/L盐酸PH=8.0D若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH解答：解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即ba，故A错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度
36、减小，由酚酞的变色范围8.210可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则10.1mol/L=100c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；故选D点评：本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可10（3分）（2008洛阳模拟）已知一种c（H+）=103mol/L的酸和一种c（OH）=103mol/L的碱溶液等体积
37、混合后溶液显酸性，其原因可能是（）A浓的强酸与稀的强碱反应B等浓度的强酸和强碱反应C浓的弱酸和稀的强碱反应D生成了一种强酸弱碱盐考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：一种C（H+）=1103摩/升的酸和一种C（OH）=1103摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸解答：解：A、如酸碱都为强电解质，则n（H+）与n（OH）混合后溶液应呈中性，故A错误；B、等浓度的强酸和强碱溶液中，n（H+）=n（OH），混合后溶液应呈中性，不符合题意，故B错误；C、C（H+）=1103摩/升的酸和C（OH）=11
38、03摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸，则应为浓的弱酸和稀的强碱溶液反应，故C正确D、如果碱是弱碱，酸是强酸，二者反应后碱有剩余，溶液呈碱性，故D错误故选C点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关PH的计算，题目难度不大，注意根据n（H+）与n（OH）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系11（3分）（2013秋鹿城区校级期末）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）AVa10VbBVa=10VbCVb10VaDVb10Va考点：酸碱混合时的定性判
39、断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，根据含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，二者物质的量相等判断解答：解：含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH
40、=3的醋酸浓度为y，则有Vax=Vby，则=，即Vb10Va，故选D点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度较大，本题注意浓度不同的醋酸，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小12（3分）（2010江苏）常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）
41、c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）考点：中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较版权所有分析：根据点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c（Na+）c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）；点pH=7，即c（H+）=c（OH），c（Na+）=c（CH3COO）；点体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）
42、c（CH3COO）c（OH）c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）的情况解答：解：A、点反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c（Na+）c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+），故A错；B、点pH=7，即c（H+）=c（OH），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（O
43、H），故c（Na+）=c（CH3COO），故B错；C、点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO水解，且程度较小，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH），故D正确；故选：D点评：本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题13（3分）（2010秋辉县市期中）已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1现用0.1mol/L的盐酸滴定
44、10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A10mLB5mLC大于5mLD小于5mL考点：中和滴定版权所有专题：化学实验基本操作分析：按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.14.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色解答：解：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.14.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时
45、所用盐酸的量应大于5mL，故选：C；点评：本题主要考查了酸碱中和反应，指示剂的选择对测定结果的影响，难度中等，注意变色范围14（3分）（2013秋大连期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A常温下，pH=7的溶液中c（
46、H+）=c（OH），根据电荷守恒判断；B醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度外，其它离子浓度都减小；CpH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；D常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步解答：解：A常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl）=c（NH4+），故A错误；B醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓
47、度增大，故B错误；CpH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；D常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，所以同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，明确弱电解质电离特点、盐类水解特点是解本题关键，易错选项是B，注意稀释弱酸或弱碱时，溶液中不是所有离子浓度都减小，为易错点15（3分）（2011延庆县一模）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导
48、电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD考点：强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度解答：解：常温下碱性溶液中PH7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与NaCl
49、不能发生反应与HF是弱酸无关，故错误；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故错误；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故错误；故选D点评：本题考查弱电解质的判断，掌握弱电解质是部分电离的解题的关键16（3分）（2013秋潍坊期末）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3Bc（H+）=1012 molL1的
50、溶液：K+、Ba2+、Cl、BrCc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32D由水电离的c（H+）=1.01013 molL1的溶液中：K+、NH4+、AlO2、HCO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；Bc（H+）=1012 molL1的溶液，显碱性；Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液，c（OH）=0.1mol/L，溶液显碱性；D由水电离的c（H+）=1.01013 molL1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液解答：解：A滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、F
51、e2+、NO3离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；Bc（H+）=1012 molL1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液，c（OH）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH反应，则不能共存，故C错误；D由水电离的c（H+）=1.01013 molL1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大17（3分）（2013秋
52、泰和县校级月考）已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：Na2A与HCl；NaHA与NaOH；NaOH与NH4Cl；Na2A与NaHA；Na2A与NaOH；NaHA与HCl下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（A2）：C溶液中c（H+）：Dc（H2A）：考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，说明H2A是弱酸，NaHA溶液显碱性，水解程度大于电离程度，等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：Na2A与
53、HCl反应生成NaHA显碱性；NaHA与NaOH反应生成Na2A，溶液呈碱性；NaOH与NH4Cl反应生成一水合氨是弱碱电离显碱性；Na2A与NaHA，Na2A水解程度大于NaHA，溶液呈碱性；Na2A与NaOH混合溶液呈碱性是强碱溶液；NaHA与HCl反应生成H2A为弱酸，电离出氢离子溶液成酸性解答：解：等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：Na2A与HCl反应生成NaHA显碱性；NaHA与NaOH反应生成Na2A，溶液呈碱性；NaOH与NH4Cl反应生成一水合氨是弱碱电离显碱性；Na2A与NaHA，Na2A水解程度大于NaHA，溶液呈碱性；Na2A与NaOH混合溶液呈碱性是强碱溶液，氢
54、氧化钠抑制Na2A的水解；NaHA与HCl反应生成H2A为弱酸，电离出氢离子溶液成酸性；A、为NaHA溶液，为Na2A溶液，为NH3H2O，为Na2A与NaHA混合溶液，为Na2A与NaOH混合溶液，为H2A溶液，一元弱碱电离出的氢氧化根离子浓度大于盐类水解生成的氢氧根离子浓度，NaHA溶液显碱性，水解程度大于电离程度，所以Na2A水解程度大于NaHA，依据上述分析可知溶液PH由大到小的顺序为：，故A错误；B、上述分析可知，c（A2）浓度大小为：中氢氧化钠抑制A2的水解，中NaHA抑制Na2A的水解，为Na2A溶液，Na2A与HCl反应生成NaHA显碱性，NaHA与HCl反应生成H2A为弱酸，
55、NaOH与NH4Cl反应生成一水合氨，溶液中无c（A2），溶液中c（A2）：，故B错误；C、依据上述A的分析可知，氢离子浓度越大，溶液PH越小，所以溶液PH由大到小的顺序为：，溶液中c（H+）：，故C正确；D、反应后得到的溶液分别为：为NaHA溶液，为Na2A溶液，为NH3H2O，为Na2A与NaHA混合溶液，为Na2A与NaOH混合溶液，为H2A溶液，A2离子分步水解生成H2A，HA一步水解生成H2A，氢氧化钠对离子睡觉哦起到抑制作用，中无H2A，所以溶液中的H2A的浓度c（H2A）大小顺序为：，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解分析判断，溶液酸碱性分析应用，主要是电离过程程度大小分析
56、，掌握基础是关键，题目难度较大18（3分）（2011秋聊城期末）物质的量浓度相同（0.1molL1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（X）+c（OH）Bc（HX）+c（X）=2c（Na+）C若混合液呈酸性则c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）D若混合液呈碱性则c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A利用电荷守恒分析；B利用物物料守恒分析；C物质的量浓度相同（0.1molL1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）c（
57、OH），电离大于水解；D溶液为碱性，则水解大于电离解答：解：A由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（X）+c（OH），故A正确；B由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），则c（HX）+c（X）=2c（Na+），故B正确；C物质的量浓度相同（0.1molL1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）c（OH），电离大于水解，则c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH），故C正确；D溶液为碱性，则水解大于电离，则c（HX）c（Na+）c（X）c（OH）c（H+），故D错误；故选D点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意离子浓度大小比较要考虑电解质的
58、电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，注意体会理解二、非选择题（共5小题，46分）19（8分）（2013秋迎泽区校级期中）某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形
59、瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）EABCFGD（2）操作F中应该选择图中乙滴定管（填标号）（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察BA滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第2次实验，造成这种误差的可能原因是ABDA碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部
60、分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为0.1000mol/L（6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？是（填“是”或“否”）考点：中和滴定版权所有专题：实验题分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）用碱式滴定管盛装KOH溶液；（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；（4）第2次实验误差
61、较大，据错误操作导致标准液体积变大分析原因；（5）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HClNaOH来计算出盐酸的浓度；（6）根据关系式HClNaOH来计算出盐酸的浓度解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为：EABCFGD；（2）滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为：乙；（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，故答案为：B；（4）第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大，A、碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正
62、确；B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D、达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为：2；ABD；（5）数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=20.0mL， HClNaOH 1 1 c（HCl）20.00mL 0.1000mol/L20.00mLc（HCl）=0.1000mol/L，故答案为：0.
63、1000；（6）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HClNaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作20（8分）（2013秋泰和县校级月考）如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡
64、（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X的转化率（X）B为90%（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填、或=）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为0.35a升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是升高温度考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据图象知，B保持恒压，A保持恒容；（1）依据B容器中反应前后气体体积变化计算物质的量，结合反应前后物质的量计算反应的X物质的量，转化率=100%；（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A
65、中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，再结合A、B中X的转化率大小进行解答；（3）打开K，为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，计算平衡时反应混合物的总物质的量，利用气体的体积之比等于物质的量之比计算总体积，进而计算B的体积；（4）依据化学反应是气体体积减小的放热反应，结合影响化学平衡影响因素和平衡移动原理分析解答：解：（1）B容器中达到平衡后体积变化为0.9aL，依据压强之比等于气体物质的量之比计算得到平衡后气体物质的量，=，n=16.2mol，反应前后气体物质的量减小18mol16.2mol=1.8mol，2X（g）+2
66、Y（g）Z（g）+2W（g）n2 1n（X） 1.8moln（X）=3.6molB中X的转化率（X）B=100%=90%；故答案为：90%； （2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，B中的平衡向逆反应方向移动到达A中的平衡，故A中转化率较小，B中X、Y的量为A中的2倍，W的化学计量是Z的2倍，则n（W）An（Z）B，故答案为：；（3）打开K，为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，则参加反应的X的物质的量=（4mol+2mol）90%=5.4mol，则：2X（g
67、）+2Y（g）Z（g）+2W（g） 物质的量减小2 15.4mol 2.7mol故平衡时反应混合物的总物质的量=4mol+14mol+2mol+7mol2.7mol=24.3mol，体积之比等于物质的量之比，故平衡后总体积=aL=1.35aL，则B的体积为1.35aLaL=0.35aL故答案为：0.35a； （4）要使B容器恢复原来反应前的体积，需要气体体积增大，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积，故答案为：升高温度点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡计算分析，等效平衡理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等21（16分）（2012秋信阳校级期末）150时，向
68、如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5（1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=1：3；反应达平衡后V（NH3）=0.6L；该反应中N2转化率为30%（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量充入NH3时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）反应重
69、新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“”、“”或“=”）下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡A、B、DA容器不再与外界发生热交换B混合气体的平均相对分子质量保持不变C当V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2时 D当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJ/mol考点：化学平衡的计算；化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据三段式列出起始、变化、平衡的量，根据平均相对分子质量的公式计算，进而求得体积比、平衡体积和转化率；（2）再加入0.2m0l氨气由于氨气摩尔质量为17，大于10，故混合气
70、体摩尔质量增大，则混合气体密度增大，反应过程中，平衡逆向移动，向体积增大方向移动，故混合气体密度减小，平衡时由于与原平衡等效，所以混合气体密度和原平衡相等；该变的量保持不变，则说明达到平衡状态；从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，据此写出热化学方程式解答：解：（1）设起始时氮气的体积为x，氢气的体积为4x， 3H2 +N2 2NH3，体积变化 3 1 2 2起始 4x x 0 0变化 0.9 0.3 0.6 43.4=0.6 平衡 4x0.9
71、 x0.3 0.6 0.6容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为52=10，2+=10，解得x=1反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=x：（4x）=1：（41）=1：3；平衡后氨气体积为：0.6L，氮气的转化率为：100%=30%，故答案为：1：3；0.6；30%；（2）再加入0.2m0l氨气由于氨气摩尔质量为17，大于10，故混合气体摩尔质量增大，则混合气体密度增大，反应过程中，平衡逆向移动，向体积增大方向移动，故混合气体密度减小，平衡时由于与原平衡等效，所以混合气体密度和原平衡相等；故答案为：增大；减小；=；该变的量保持不变，则说明达到平衡状态反应过程中，热量、混合
72、气体平均相对分子质量、体积在变化，若这些量保持不变，则说明达到平衡状态，故答案为：A、B、D；从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则氢气和氮气合成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJ/mol点评：本题考查了化学平衡的有关计算，热化学方程式的书写等，难度较大注意正反应和逆反应的反应热数值相等，符号相反22（7分）（2013秋泰和县校级月考）
73、在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10a molL1，c（OH）=10b molL1，已知a+b=12向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c（H2SO4）=0.05mol/L，c（HCl）=0.2mol/L；（2）A点pH=1；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）该温度下，Kw=10a10b=10（a+b）=1012，pH=11的B
74、a（OH）2溶液中c（OH）=mol/L=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，根据n=cV计算该阶段消耗的n（Ba2+），由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，据此计算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根据c=计算原混合溶液中c（H2SO4）、c（HCl）；（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，溶液中的HCl没有反应，计算此时溶液中H+浓度，根据
75、pH=lgc（H+）计算；（3）根据消耗的氢氧化钡计算B点参加反应的氢离子物质的量，进而计算溶液中氢离子浓度，根据pH=lgc（H+）计算B点pH值、原混合溶液的pH值，据此计算解答解答：解：（1）该温度下，Kw=10a10b=10（a+b）=1012，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH）=mol/L=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba2+）=0.02L0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，故原
76、溶液中c（H2SO4）=0.05mol/L；加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，故混合溶液中n（H+）=n（OH）=0.06L0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol20.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）=0.2mol/L，故答案为：0.05mol/L；0.2mol/L；（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，溶液中的HCl没有反应，溶液总体积为40mL，此时溶液中H+浓度为=0.1mol/L，故pH=lg0.1=1，故答案为：1；（3）B点加入的氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量
77、为0.04L0.1mol/L=0.004mol，故参加反应的氢离子为=0.004mol，溶液中剩余氢离子为0.006mol0.004=0.002，氢离子浓度为=mol/L，此时溶液pH=lg=1.48，原混合溶液中氢离子浓度为=0.3mol/L，pH=lg0.3=0.52，故B点比最初混合酸的pH增加1.480.52=0.96，答：B点比最初混合酸的pH增加0.96点评：本题考查混合溶液pH值的有关计算，关键是计算该温度下水的离子积，确定氢氧化钡的溶液中氢氧根离子的浓度，确定C点为中性，难度中等23（7分）（2013秋泰和县校级月考）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=
78、H+HB，HBH+B2回答下列问题：（1）Na2B溶液显碱性，理由是B2+H2OHB+OH（用离子方程式表示）（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是AAc （B2）+c （HB ）+c （H2B）=0.1mol/LBc （OH）=c （H+）+c （HB）Cc （Na+）+c （H+ ）=c （OH ）+c （HB）+2c （B2 ）Dc （Na+）=2c （B2 ）+2c （HB ）（3）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）c（HB）c（H+）c（B2）c（OH）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液
79、的pH专题分析：（1）该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以Na2B在水溶液里部分水解导致溶液呈碱性；（2）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；（3）HB在水溶液里只电离不水解，导致溶液呈酸性，但电离程度较小，再结合电荷守恒判断离子浓度大小解答：解：（1）该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以Na2B在水溶液里部分水解导致溶液呈碱性，水解方程式为B2+H2OHB+OH，故答案为：B2+H2OHB+OH；（2）AB2在水溶液中只发生第一步水解，不发生第二步水解，所以溶液中不存在H2B，所以溶液中存在物料守恒c （B2）+c （HB ）=0.1mol/
80、L，故A错误；B根据质子守恒得c （OH）=c （H+）+c （HB），故B正确；C溶液中存在电荷守恒c （Na+）+c （H+ ）=c （OH ）+c （HB）+2c （B2 ），故C正确；D溶液中存在物料守恒得c （Na+）=2c （B2 ）+2c （HB ），故D正确；故选A；（3）HB在水溶液里只电离不水解，导致溶液呈酸性，但电离程度较小，水也电离生成氢离子，钠离子不水解，所以溶液在离子浓度大小顺序是c （Na+）c （HB ）c （H+）c （B2 ）c （OH），故答案为：c （Na+）c （HB ）c （H+）c （B2 ）c （OH）点评：本题考查弱电解质电离，注意该二元酸电离特点，因为第一步完全电离、第二步部分电离导致B2不能水解生成H2B，为该题的易错点，题目难度中等