1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。模块综合测评 A一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1(2021南京高一检测)下列物质属于纯净物的是()A矿泉水 B液氯 C空气 D氨水【解析】选B。矿泉水中含有溶于水的矿物质、水分子等成分，属于混合物，故A错误；液氯是液态氯气，属于纯净物，故B正确；空气是氧气、氮气、水蒸气、稀有气体等物质形成的混合物，故C错误；氨水是氨气溶于水形成的混合物，故D错误。2下列固体呈淡黄色的是()ANa2O BNa2O2 C
2、Fe2O3 DFe(OH)3【解析】选B。Na2O是白色固体；Na2O2是淡黄色固体；Fe2O3是红棕色的固体；Fe(OH)3是红褐色固体。3下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()ACO2 BSO2 CNH3 DH2【解析】选C。碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于1 mol CH3COOH的说法正确的是()A质量为60 gmol1 B含有3 mol H原子C含有NA个乙酸分子 D标准状况下的体积为22.4 L【解析】选C。质量的单位是g，A错；含有4 mol H原子，B错；标准状况下不是气体，D错。5下列表达方式错误的是()A甲烷的电子式：HCH,
3、H H B氯化钠的电子式：NaC硫离子的结构示意图： D碳12原子：C【解析】选C。甲烷的电子式是HCH,H H，A正确；氯化钠的电子式是Na ，B正确；硫离子的核外有18个电子，C不正确；碳12原子的符号为C，D正确。6欲配制0.1 molL1 NaOH溶液100 mL，符合要求的选项是()A称取0.4 g NaOH B把烧碱放在纸上称量C选用大于100 mL的容量瓶 D直接放在100 mL的量筒中加水稀释至100 mL刻度【解析】选A。B项，烧碱应放在烧杯中称量；C项，选用100 mL的容量瓶；D项，量筒只能用来量取液体，不可用来配制溶液。7(2021常州高一检测)下列物质中属于电解质的是
4、()A铜 B蔗糖溶液C氯化钠溶液 D氯化钠晶体【解析】选D。铜是单质，不是电解质，故A不选；蔗糖溶液是混合物，不是电解质，故B不选；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C不选；氯化钠晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，故D选。8(2021苏州高一检测)反应：6NO28NH3=7N212H2O，下列关于该反应说法正确的是()ANH3是氧化剂 BH2O是被氧化CNO2发生氧化反应 DNH3失去电子【解析】选D。NH3中N元素的化合价由3价升高为0，则NH3是还原剂，故A错误；H2O是产物，H2O中元素化合价没有变化，故B错误；N元素的化合价降低，则NO2为氧化剂，发生还原反应，故C错误；NH
5、3中N元素的化合价由3价升高为0，则NH3失去电子，故D正确。9下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是()A.甲装置用来制备氧气 B乙装置用来尾气处理氯化氢气体C丙装置用来制取氯气 D丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体【解析】选C。制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，A错误；HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，B错误；制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，C正确；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰，D错误。10.将固体X放在如图所示装置的
6、试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是()ANaCl BCaCl2 CNa2CO3 DNaHCO3【解析】选D。碳酸氢钠分解生成二氧化碳。11(2021苏州高一检测)当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A碘酒 B稀硝酸C葡萄糖水 D氢氧化铝胶体【解析】选D。碘酒是碘、KI的酒精溶液，是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；稀硝酸是溶液，无丁达尔效应，故B错误；葡萄糖水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；氢氧化铝胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确。12下列离子方程式中，书写不正确的是()A铁和盐酸的反应：Fe2H=Fe2H2B大理石和稀盐酸的反应：CO2H=CO2H2OC碳酸氢钠溶
7、液和氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4【解析】选B。大理石与稀盐酸反应的离子方程式应为CaCO32H=CO2Ca2H2O。13对下列实验现象的解释不正确的是()选项实验现象解释ACl2使新鲜的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面【解析】选A。氯气使鲜花褪色，是由于Cl2与H2O反应生成具有强氧化性的HClO
8、。14已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是()A该反应生成物都属于电解质 B该反应表明氧化性Cl2比KClO3强CHCl部分发生氧化反应 D1 mol KClO3在反应中得到6 mol e【解析】选C。A项中生成物Cl2不属于电解质，错误；B项中氧化性KClO3Cl2，错误；D项中1 mol KClO3在反应中得到5 mol e，错误。15下列做法会对人体健康造成较大危害的是()A用小苏打(NaHCO3)发酵面粉蒸馒头 B用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO3)C用SO2漂白银耳、腐竹等食品 D自来水中通入少量Cl2进行消毒【解析】选C。小苏打对人体
9、无害，碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，故A不选；水垢的成分为碳酸钙，醋酸能与水垢反应，且醋酸对人体不产生大的危害，故B不选；二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，对人体有严重危害，故C选；氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体不会产生较大危害，故D不选。16根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4 B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性XY，说明X的非金属性比Y强 D最外层电子数XY，说明X的非金属性比Y强【解
10、析】选D。非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；金属性CaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误。17(2021泰州高一检测)下列化学用语正确的是()A漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2 B氟原子的结构示意图：C水的摩尔质量为18 g D甲烷的球棍模型为【解析】选A。漂白粉是由氯气和石灰乳反应制取的，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故A正确；
11、氟原子的核外有9个电子，故其结构示意图为，故B错误；摩尔质量的单位为gmol1，故水的摩尔质量为18 gmol1，故C错误；甲烷的球棍模型为，故D错误。18(2021扬州高一检测)下列电离方程式正确的是()AMgCl2=Mg22Cl BBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SO DH2SO4=HSO【解析】选C。镁离子带2个正电荷，故氯化镁的电离方程式为MgCl2=Mg22Cl，故A错误；Ba(OH)2完全电离为1个Ba2和2个OH，故其电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，故B错误；Al2(SO4)3完全电离为2个Al3和3个SO，故电离方程式为Al2(SO4)3=2
12、Al33SO，故C正确；H2SO4在溶液中完全电离为2个H和1个SO，故电离方程式为H2SO4=2HSO，故D错误。19从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是()AMg BBr2 CI2 DNaCl【解析】选D。从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错误；从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故B错误；从海带中获得单质碘，通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，涉及化学变化，故C错误；海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得氯化钠，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。20保护
13、环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是()在农田中焚烧植物秸秆 城市生活垃圾分类处理推广使用燃煤脱硫技术，防止二氧化硫污染 限制使用一次性塑料购物袋集中掩埋废旧电池A B C D【解析】选B。在农田中焚烧植物秸秆，污染大气，不符合题意；垃圾是放错位置的资源，城市生活垃圾分类处理，既保护环境，又节约资源，符合题意；燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，防止酸雨的发生，符合题意；限制使用一次性塑料购物袋，减少白色污染，符合题意；集中掩埋废旧电池，容易造成重金属离子进入土壤、地下水，不符合题意。21如图装置不能完成对应实验的是()【解析】选D。水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，该装置
14、可以制备蒸馏水，A不符题意；油不溶于水，可用分液漏斗分离，B不符题意；沙子是不溶于水的固体，可用过滤的方法分离，C不符题意；氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，D符合题意。22下列实验现象描述正确的是()A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的雾B碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色【解析】选D。CuCl2是固体应为烟而不是雾，A错误；四氯化碳的密度比水大，下层颜色应变为紫红色
15、，上层颜色变浅，B错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C错误；氯气置换出溴被四氯化碳萃取，四氯化碳密度比水大，下层颜色应变为橙红色，D正确。23已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如表，下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁戊化合价41421A.乙的常见氧化物有两种 B气态氢化物稳定性：丙丁C原子半径大小：甲丙 D丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应【解析】选A。短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲、丙氢化物中均为4价，则甲为C、丙为Si；乙的氢化物中为1价，原子序数大于碳，故乙为Na；丁的氢化物中为
16、2价，戊的氢化物中为1价，原子序数大于Na，故丁为S、戊为Cl。乙为Na，对应的氧化物有Na2O和Na2O2两种，A正确；非金属性SiS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B错误；甲为C元素，丙为Si元素，原子半径大小：甲丙，C错误；丙的氧化物为SiO2，戊的氢化物为HCl，二者不反应，D错误。24Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分被看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中正确的是()ANa2FeO4是还原产物BNa2O2既是氧化剂又是还原剂C若有2 mol FeSO
17、4参与反应，则该反应中共有8 mol电子转移DNa2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物【解析】选B。Fe元素化合价由2价变为6价，被氧化，得到氧化产物Na2FeO4，A错误；O元素化合价由1价变为0价、2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B正确；反应中元素化合价升高的数目为2(62)2(10)10，所以2 mol FeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10 mol，C错误；Na2O2与水反应生成NaOH，同时生成氧气，Na2O2不是碱性氧化物，D错误。25如图为从海带中提取碘的工业生产流程，下列有关说法错误的是()A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上
18、也可以直接用海水来提取碘元素B碱化操作时，加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中，可溶性有机物质可形成沉淀C在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗【解析】选A。A项，工业上提取碘元素主要通过海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，错误；B项，由从海带中提取碘元素的工业流程可知，海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机物沉淀，正确；C项，提取海带中碘元素时，为保证I完全被氧化为I2，加入的氧化剂为H2O2时，被还原后的产物为水，不引入杂质，当加入的氧化剂为新制氯水时，氯气可将碘离子氧化为碘单质，正确；D项，过滤时
19、需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，正确。26当溶液中X2O和SO的离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A1 B2 C3 D4【解析】选C。因是“X在还原产物中的化合价”，则X2O在反应中作氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO失去电子的个数。而SOSO过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2(6a)6。解得a3。二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。27(7分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl2。已知A、B、C、D、
20、E、F有如图转化关系：(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。(2)C与D反应的基本反应类型是_。(3)写出化学式：E_，F_。(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_(写化学式)。(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。【解析】(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na，结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2，则A为Na，Na在氯气中燃烧生成NaCl。(2)C为NaOH，D为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3，该反应为复分解反应。(3)NaOH与CO2反应可生成N
21、a2CO3或NaHCO3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E与F反应可生成NaCl，故E、F分别为Na2CO3和CaCl2。(4)Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2。(5)钠投入FeCl3溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。答案：(1)2NaCl22NaCl(2)复分解反应(3)Na2CO3CaCl2(4)CaCl2、Ca(ClO)2(5)红褐色2Na2H2O=2NaOHH2、3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl28(7分)如表为元素周期表的一部分，请
22、参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期A01AAAAAA23(1)元素的原子结构示意图为_。(2)元素、形成离子的半径_。(3)元素、形成的气态氢化物稳定性_；和形成的化合物含有的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。(4)元素的最高价氧化物的水化物与元素的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为_。【解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是N、F、Na、Al、S、Cl。则(1)元素是氮元素，原子结构示意图为；(2)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素、形成离子的半径大小顺序是FNa；(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则元素、
23、形成的气态氢化物稳定性是HClH2S；和形成的化合物为NaCl，含有离子键。(4)元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，与元素的最高价氧化物的水化物稀溶液氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OHAl(OH)3=AlO2H2O。答案：(1)(2)FNa(3)HClH2S离子键(4)OHAl(OH)3=AlO2H2O29(8分)某研究性学习小组利用图示有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_。(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装
24、置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_。(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有_性。(5)装置D的作用是_。(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入V mL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_。【解析】(1)装置A中反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)氧气可氧化水溶液中
25、二氧化硫及硫化氢，因此，制备二氧化硫之前，先通一段时间N2，把装置中的空气赶走，防止空气中的氧气对实验产生干扰。(3)二氧化硫与氯化钡不反应，当加入氨水后，SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，产生白色沉淀。若加入新制氯水，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，也产生白色沉淀。(4)SO22H2S=3S2H2O，溶液产生淡黄色浑浊，反应中二氧化硫表现了氧化性。(5)二氧化硫是有毒气体，最后应用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。(6)根据5SO22KMnO4，n(SO2)2.5n(KMnO4)2.5c(KMnO4)V(KMnO4)1.25104 mol，V(SO2)2.8103 L2.8 mL，(SO2)100%。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)排除装置中氧气对实验的干扰(3)BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl(4)氧化(5)吸收二氧化硫尾气，防止污染空气(6)100%关闭Word文档返回原板块