1、 1.考点精讲 2.典例剖析 3.规律方法 4.变式训练第七章化学反应速率和化学平衡考点强化：化学反应进行的方向及其判据 结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.考点精讲结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库(1)HTS0，反应。(1)_的反应一定能自发进行。(2)的反应一定不能自发进行。(3)焓变和熵变的作用相反且相差不大时，可能对反应方向起决定性作用。仅适用于温度、压强一定时的情况 计算时注意S单位的换算能自发进行达到平衡状态不能自发进行放热且熵增加吸热且熵减少温度2.一般规律 1.判据 结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库 2.典例剖析结束放映返回目录第5页 数字媒体资源库【思维提
2、示】反应是否能自发进行与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据HTS可准确判断反应进行的方向。转 解析下列说法错误的是()。A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，因为反应后有气体生成，反应物均为固体，所以混乱度增加，熵变大于 0，A 错；吸热反应不一定不能自发进行，该反应在高温下能自发进行，B错；碳酸盐的分解反应是吸热
3、反应，熵增加的反应只有在高温下能自发进行，C 错。D解析显/隐【典例2】结束放映返回目录第8页 数字媒体资源库 3.规律方法结束放映返回目录第9页 数字媒体资源库 H S HTS 反应情况 永远是负值 在任何温度下过程均自发进行 永远是正值 在任何温度下过程均非自发进行 低温为正高温为负 低温时非自发，高温时自发 低温为负高温为正 低温时自发，高温时非自发 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 规律方法 结束放映返回目录第10页 数字媒体资源库 4.变式训练结束放映返回目录第11页 数字媒体资源库 【变式1】知道了某反应有自发性之后，则()。A可判断出反应的方向B可确定反应是否一定会发生C可预
4、测反应速率的大小D可判断反应的热效应A 解析 已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断反应是否会发生、反应速率的大小、反应的热效应。解析显/隐结束放映返回目录第12页 数字媒体资源库 【变式2】下列关于HTS说法中正确的是()。AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应C解析显/隐解析 HTS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；HTS0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D错误。结束放映返回目录第13页 数字媒体资源库 【变式3】下列说法正确的是()。A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 B转解析
