1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题4硫与环境保护 第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,共5小题,每题1分,共5分)。1.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中。()提示:。硫在自然界中也存在游离态。2.SO2与CO2均为无色无味的气体。()提示:。SO2为无色有刺激性气味的气体。3.SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。()提示:。SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性。4.煤中加CaO可以脱硫,燃烧时减
2、少SO2的排放。()提示:。5.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色。()提示:。二、选择题(本题包括6小题,每题3分,共18分)。题组1二氧化硫的性质1.关于SO2的叙述中正确的是()A.在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀【解析】选A。亚硫酸不稳定,易分解,B项错;SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3,C项错;SO2与BaCl2溶液不反应, D项错。2.(2021南通高一检测)二氧化硫的下列化学性质中,体现二氧化硫作为
3、还原剂的是()A.溶于水形成不稳定的亚硫酸B.与碱液反应生成亚硫酸盐C.通入品红溶液中,使品红褪色D.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3【解析】选D。溶于水形成不稳定的亚硫酸,体现二氧化硫是酸性氧化物,A错误;与碱液反应生成亚硫酸盐,体现二氧化硫是酸性氧化物,B错误;通入品红溶液中,使品红褪色,体现的是二氧化硫的漂白性,C错误;SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3,S化合价由+4价升高到+6价,被氧化,体现的是二氧化硫的还原性,因此二氧化硫作还原剂,D正确。3.为了除去SO2中少量的HCl气体,应将混合气体通入()A.溴水B.NaHSO3饱和溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3饱和溶
4、液【解析】选B。除杂的原则“不增不减”。即不能引入新的杂质,不能减少要保留的物质。题组2二氧化硫性质的应用4.(2021北京高一检测)下列变化不属于化学变化的是()A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色【解析】选C。A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附,从而使颜色褪去,为物理变化。5.(2021贵州高一检测)下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液淀粉-碘溶液A.B.C.D.【解析】选D。SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉-
5、碘溶液褪色均体现其还原性。SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。SO2是酸性氧化物,与NaOH反应使溶液褪色。6.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好【解析】选B。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,SO2不能使石蕊试液褪色,A错误;能使品红溶液褪色的不仅仅是SO2,B正确;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同,错误;SO
6、2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,从而失去漂白能力,D错误。【方法规律】漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质氧化为无色物质HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素三、非选择题(本题包括1小题,共7分)。7.下列事实各表现了SO2的什么性质,请将其代号填入每小题后的横线上。a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.还原性e.漂白性(1)SO2使品红溶液褪色_。(2)SO2使显红
7、色的酚酞溶液褪色_。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色_。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg+SO22MgO+S)_。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中,试管内的液面上升_。(6)SO2使石蕊试液变红色_。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质,SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应,此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性。答案:(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b【方法规律】(1)因SO2造成的褪色现象分类归纳SO2(2)S
8、O2的检验将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,将褪色后的品红溶液加热又恢复红色,则一定为SO2气体。一、选择题(共14题,每小题3分,共42分)。1.中医中药博大精深,中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是()A.硫是一种黄色或淡黄色的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰【解析】选C。硫是一种黄色或淡黄色固体,A正确;硫溶于二硫化碳,B正确;硫与铁反应时,硫得电子作氧化剂,反应产物为FeS,表现了硫的氧化性,C错误;
9、硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰,D正确。【易错提醒】(1)不论氧气是否过量,硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2,不能生成SO3。(2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物,氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化物,反应产物均与反应物的用量无关,故氧化性:Cl2S。2.(2021信阳高一检测)下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClB.SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OC.2SO2+O22SO3D.SO2+2H2S3S+2H2O【解析】选B。SO2与碱反应是酸性氧化物的性质。3.下列现象说明SO2具有氧化性的是()A.
10、SO2通入氯水中使之褪色B.SO2通入石蕊试液中使之变红色C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀【解析】选D。SO2通入氯水使之褪色,反应生成硫酸和盐酸,S元素的化合价升高,说明SO2具有还原性,A错误;SO2使石蕊试液变红,是其与水反应生成亚硫酸,SO2具有酸性氧化物的性质,B错误;SO2使高锰酸钾溶液褪色,是其被氧化,说明SO2具有还原性,C错误;SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀,反应生成S,SO2中S元素的化合价降低,具有氧化性,D正确。4.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,将气体通过图中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装
11、的试剂应该是()A.甲为NaOH溶液,乙为浓H2SO4B.甲为浓H2SO4,乙为NaOH溶液C.甲为饱和NaHCO3溶液,乙为浓H2SO4D.甲为浓H2SO4,乙为饱和Na2CO3溶液【解析】选C。要得到干燥纯净的CO2,应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应,所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2,再用浓H2SO4干燥,C正确。5.(2021北京高一检测)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的N
12、aOH溶液红色变浅【解析】选A。SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故A错误;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B正确;SO2有强还原性,与溴水发生反应:Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,使溴水褪色,C正确;SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3,使红色变浅或褪色,D正确。6.下列关于SO2的叙述中不正确的是()A.可用向上排空气法收集B.可用于漂白纸浆、草帽等C.遇石蕊溶液先变红,后褪色D.不能与氯化钡溶液发生反应【解析】选C。SO2的密度比空气的密度大,所以可用向上排空气法收集,A项正确;SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆、草帽等,B项正确;SO2溶于水后形成亚硫酸,
13、溶液显酸性,遇石蕊溶液只变红不褪色,C项错误;SO2具有酸性氧化物的通性,因为亚硫酸的酸性比盐酸弱,所以SO2不能与氯化钡溶液发生反应,D项正确。7.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水氯水酸性KMnO4溶液品红溶液A.除以外B.C.D.全部【解析】选A。SO2 和CO2 都属于酸性氧化物,它们与石灰水反应的现象相同,澄清石灰水不能区别SO2和CO2;SO2 具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色),SO2 还具有漂白性,能使品红溶液褪色, 而CO2 没有这些性质,所以可用、来区别SO2 和CO2。8.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的
14、是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红后不褪色SO2有酸性,没有漂白性【解析】选B。SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现其还原性,A错误;SO2使品红溶液褪色,体现其漂白性,B正确;SO2为酸性氧化物,能与NaOH反应,2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(或NaOH+SO2NaHSO3),但无明显现象,C错误;SO2不能漂白石蕊溶液,D错误。9.SO2和Cl2均可用于工业漂白,对于二者的说法正确的是()A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一
15、种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强漂白效果的目的【解析】选B。二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,体现二氧化硫具有还原性,A错误;漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,有效成分为次氯酸钙,B正确;液氯不具有漂白性,则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质,C错误;等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸,无漂白效果,D错误。10.向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量双氧水,乙试管中加入足量NaOH溶液,则下
16、列叙述正确的是()A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成,但沉淀的成分不同B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成,而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀生成,而乙试管中没有【解析】选A。H2O2具有氧化性,SO2和H2SO3都具有还原性,向甲试管中加入足量H2O2后,SO2和H2SO3被氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀;SO2是酸性氧化物,向乙试管中加入足量NaOH溶液后,SO2和H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3,Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。综上分析,A项正确。11.(2021信阳高一检测)下列物质中:澄清石灰水氯化钡
17、溶液酸性KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸氯化铁溶液浓硫酸,不能用来区别SO2和CO2气体的是()A.B.C.D.【解析】选A。SO2和CO2气体都会使澄清石灰水变浑浊。SO2和CO2气体都不与氯化钡反应。SO2气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CO2不可以。SO2气体可以使溴水褪色,而CO2不可以。SO2气体可与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,而CO2不可以。SO2可以使品红溶液褪色,而CO2不可以。SO2和CO2气体都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红。SO2气体可以将氯化铁溶液中的Fe3+还原为Fe2+,溶液颜色由黄色变为浅绿色,而CO2不可
18、以。SO2和CO2气体都不与浓硫酸反应。故选A。12.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HSB.向氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SC.将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中:2H+CH2O+CO2D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+【解析】选B。A项为SO2+2OH-S+H2O;C项中应为2HC+SO2S+2CO2+H2O;D项中不反应。13.下列实验报告记录的实验现象正确的是()【解析】选C。SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,通入酚酞溶液中,溶液无色。通入品红溶液中,品红
19、褪色。c中SO2被氯水氧化为S,生成硫酸钡白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,再与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。14.(2021广东适应性测试)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是()A.试管内CCl4层溶液褪色,说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡,说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有S生成【解析】选C。由图可知该实验为SO2的制备及其性质探究。SO2与Br2反应为SO2+Br2+2H2OH2S
20、O4+2HBr,说明Br2具有氧化性,A正确;试管中红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性,B正确;试管中产生大量气泡,原因是锥形瓶内发生反应:H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O,C错误;一段时间后,试管中有白色沉淀产生,是由于试管中反应产生S而与Ba2+结合产生BaSO4沉淀,D正确。二、非选择题(本题包括2小题,共28分)。15.(13分)某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性,设计了如图所示的实验装置:他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2请回答下列问题:(1)用来制
21、取氯气的装置是_(填字母),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。(2)反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)装置C的作用是_。(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是_。(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比11混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是_。【解析】(1)根据题给信息知,实验室制取氯气所用药品是固体和液体,反应条件是加热,所以应选用固液加热型装置,选E;实验
22、室制取氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合价不变,由HCl生成Cl2,氯元素化合价升高,故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)氯气通入品红溶液中红色褪去,是利用次氯酸的强氧化性,生成的无色物质稳定,加热不复原;二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,加热复原,故加热时D试管中无明显现象。(3)氯气和二氧化硫均有毒不能直接排放到空气中,需进行尾气处理,装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2,防止污染环境。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,氯水显酸性和强氧化性,因此若装置D中的品红溶
23、液换成紫色的石蕊溶液,则出现的现象是先变红,后褪色。(5)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按11发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性,化学方程式为Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。答案:(1) E还原性酸性(2) D(3)吸收多余的二氧化硫和氯气(4)先变红,后褪色(5)SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO416.(15分)某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1:该气体为CO2;猜想2:该气体为SO2;猜想3:_
24、。为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:实验探究该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装下列_(填字母)试剂。A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用_。(3)D中澄清石灰水的作用_。通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象,该小组同学确认该气体的成分为_。【解析】能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是气体为CO2;气体为SO2;气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,并除尽,再验证CO2气体的存在,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。答案:该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证气体中是否含有SO2(3)验证气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体(九层之台,起于累土难点知识从基础练起)书写下列反应的化学方程式:(1)硫单质与氧气反应:S+O2SO2;(2)SO2与水反应:SO2+H2OH2SO3;(3)H2SO3与O2反应:2H2SO3+O22H2SO4;(4)H2SO3与H2O2反应:H2SO3+H2O2H2SO4+H2O。关闭Word文档返回原板块