1、课题2 溶解度（第2课时）【学习目标】1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。2、了解固体溶解度与溶解性的关系。3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。【学习重点】理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。【学习难点】理解固体溶解度的概念。【学习过程】一、定向入境旧知回顾1、20时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液（ ）哪些是不饱和溶液（ ）选项ABCD加入KNO3质量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液质量（g）105 g115 g1316 g1316 g2、欲将某温度下的KNO3不饱和
2、溶液转化为饱和溶液，下列方法不可行的是（）A加入KNO3晶体 B加水 C降低温度 D恒温蒸发水分3、证明某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的方法是 二、自学建架（一）固体溶解度的概念1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？2、知识架构：固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。（二）固体溶解度与溶解性的关系（20时） ( ) ( ) ( ) ( ) 0.01g 1g 10g 溶解度（三）溶解度曲线1、绘制的溶解度曲线并阅读教材中图9-12，分组讨论书本37页的讨论题，进行成果交流。2、知识架构：溶解度曲线：以纵坐标表
3、示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。意义：（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定 下的溶解度。（2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在 或 溶解度的大小。（3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随 的变化规律。 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_； 固体的溶解度受温度变化影响 ，如_； 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_。三、精讲补架1、固体溶解度概念的四要素 条件： 四个要素 标准： 状态： 单位： 2、固体溶解度的影响因素 内因: 影响因素 外因: 固体溶解度除了与 有关外,只与 有关，而与 的质量无关。四、达标巩固1、在20时，50g水中达到饱和状态时能溶解A 30
4、g。若在20时在50g水中加入25g A，则此溶液是 溶液，再加入10g A充分溶解，所得的溶液是 溶液。2、“20时食盐的溶解度是36g”。对溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1363、在30时,50g水中最多溶解A物质5g,在60时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大 C二者的溶解度相等 D无法比较4、在20时，50g水最多溶解0.8g的某物质，则该物质为（ ）A难溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D易溶物质5、已知在60时，100g KNO3溶液加热蒸发后，得到50g晶体，则下列说法正确的是（ ）A原溶液一定是饱和溶液 B60时KNO3的溶解度为50gC60时KNO3的溶解度为100g D无法计算它的溶解度
