1、课题1生活中常见的盐（第3课时）【学习目标】1能准确判断反应类型2能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。【学习重点】复分解反应条件的运用【学习难点】溶解性表的运用【学习过程】一、定向入境1、判断一瓶氢氧化钠是否变质？方法一： 方法二： 2、写出下列反应的化学方程式：碳酸钠+盐酸 碳酸钙+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 碳酸钾+盐酸 碳酸钠+氢氧化钙 氢氧化钠+盐酸 二、自学建架1、复分解反应： (1)判断：以下反应是否属于复分解反应？6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3Mg+2HCl
2、=MgCl2+H2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(2)思考：酸与碱发生的中和反应一定是复分解反应吗？ 2、复分解反应的条件分析：“定向入境”第2题中各反应方程式中，生成物有什么特点？得出复分解反应发生的条件： 练习：判断以下反应能否发生？ Na2CO3 + CaCl2 （ ） K2CO3 + Ca(OH)2( ) HCl + Mg(OH)2( ) BaCl2 + H2SO4 ( )演示实验证明：BaCl2 + H2SO4能否反应？沉淀的物质有哪些？通过P114溶解性表，寻找规律记忆溶解性表的记忆规律是： 判断以下反应能否发生？如果能反应，请将方程式书写完整1、AgNO3
3、+ HCl -2、K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -三、达标巩固1判断以下反应能否发生（反应的写出方程式，不能反应的写明原因）硝酸银和盐酸 氯化钡和硫酸 硝酸钠和氯化钾 碳酸钾和硫酸 碳酸钡和硫酸 2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl3.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤4.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ）A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO45、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，请你对这两种溶液进行鉴别：(1)简述鉴别它们的一种方法(包括步骤、现象及结论)(2)鉴别这两种物质的其它两种方法(只需写出试剂名称) 、
