1、银川一中2021届高三年级第五次月考理科综合能力测试-化学7在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是A生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果D硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质8已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAB100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为NAC在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总
2、数一定大于0.1NAD常温下，1L 0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA9某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是 AHAP能提高HCHO与O2的反应速率 BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂HAPC根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O10控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是3滴1.5mol/LCuCl2溶液3滴1.0mol/LFeCl3溶液2
3、.0mL 5%H2O2选项ABCD装置图Cl2棉球NaBr溶液KI淀粉溶液2mL AgCl悬浊液23滴NaBr溶液再滴入23滴NaI溶液6mol/L盐酸Na2CO3粉末Na2SiO3溶液现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体。试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgCl AgBr AgI非金属性：CSi11我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是AX和Y
4、元素可能组成多种化合物 BW和Z元素位于周期表中同一主族C元素的非金属性强弱顺序为：ZYX DY、M元素的气态氢化物沸点高低为：YMa膜b膜复合膜12我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是Aa膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜B放电时负极的电极反应式为Zn+4OH-2e=Zn(OH)42C外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离D充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸13已知pOHlgc(OH)。向20mL0.1molL1的氨水中滴加
5、未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是A稀H2SO4 的物质的量浓度为005molL1B当溶液中pHpOH时，水的电离程度最小Ca点时溶液中存在c(NH3H2O)2c(OH)c(NH4)2c(H)Da、b、c 三点对应 NH4的水解平衡常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)26(14分)碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。(1)已知：2NO(g) N2(g)O2(g)H1180.5 kJmol1CO(g)O2(g) CO2(g)H2283 kJmol1则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为_。(2)使用高效催化剂可大大减少汽
6、车尾气排放出的NOx含量，某研究所的科研人员探究了T1时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图所示。如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂_(填“”“”或“”)最好；A、B两状态下，生成CO2的速率大小关系是_。若容器容积为2 L，开始时加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化剂的作用下达到如图1所示平衡，则反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)在该温度下的平衡常数K_Lmol1。 (3)化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aAbBcCdD，其速率方程式为vkca(A)cb(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂
7、反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。已知反应NO2(g)CO(g) NO(g)CO2(g)H0，在温度低于250时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为vkc2(NO2)，则其两个基元反应分别为：_=NO3_；略，这两个反应中活化能较小的是_。某科研小组测得380时该反应的c(NO2)、c(CO)与生成CO2的速率v(CO2)的关系如下：则该温度下的反应速率常数k_Lmol1s1。c(CO)/(molL-1)0.0250.050.025c(NO2)/(molL-1)0.040.040.12v(CO2)/(molL-1s-1)2.210-44.410-46.610-
8、427（14分）滤渣1试剂a试剂b分离提纯滤渣2滤液2滤渣3滤液3试剂c过滤过滤KMnO4K2SO4通电菱锰矿滤液1稍过量稀硫酸工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质为原料制取KMnO4。其流程示意图如图。已知：Ksp（CuS）1.31036、Ksp（MnS）1.951013金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7回答下列问题：（1）写出滤渣1的一种工业用途： 。（2）试剂a最好选用 （填选项字母）。A氯水 B高锰酸钾 C次氯酸钠
9、D浓盐酸（3）试剂b可选用 （填选项字母）。A氨水 B稀硫酸 C碳酸锰 DMn（OH）2 ENaOH（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式： 。该反应的平衡常数为 （5）工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是 。（6）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka19.1108Ka21.11012Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013则其酸根离子结合质子能力最强的是 28（15分）浓盐酸浓硫酸红磷浓硫酸水KMnO4K1K2aG物质熔点/沸点/PCl31
10、1275.5POCl32105.3PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶（SD）等医药的原料。下图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3，PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），PCl3、POCl3的熔沸点见表。回答下列问题：（1）A是制取CO2装置，CO2的作用是 ，选择A中的药品是 （填字母）。a稀盐酸 b稀硫酸 cNaHCO3粉末 d块状石灰石（2）装置D中盛有碱石灰，其作用是 。（3）装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为 。（4）装置C采用657
11、0水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0.5molL1碘溶液20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4；第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2N
12、aI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。第三步中反应的化学方程式为 。第四步滴定终点时的现象是 .根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为 %。35化学选修3：物质结构与性质（15分）2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF3IA洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布式为 。（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的 区。（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序
13、为 （用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。（4）铁元素能与CO形成Fe( CO)5羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含 mol 键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的 空隙和 空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A（0，0，0），B（，0，），C（1，1，1）等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为 。（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种
14、NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为088，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为 ，晶胞参数为428 pm，则晶体密度为 g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）。36化学选修5：有机化学基础（15分）花青醛（ ）具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值，下图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。已知：氨基连接在苯环上易被氧化。回答下列问题：(1)花青醛I中官能团的名称是_，可通过_直接判定（选填编号）。a质谱 b红外光谱 c核磁共振氢谱(2)AB的反应方程式为_ _。(3)BC、CD的反应类型分
15、别是_、_。(4)E的结构简式为_。(5)对比分析说明，引入CD与EF步骤的目的是_。(6)有机物G有多种同分异构体， 写出满足下列条件的一种同分异构体_。苯环上有3个取代基；核磁共振氢谱有4个峰(7)利用Michael反应，以丙烯和为原料合成，写出合成路线（无机试剂任选）_。银川一中2021届高三第五次月考化学试卷参考答案78910111213CDCABDB26（每空2分）(1)2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-746.5kJ kJmol1 (2) I v(A)v(B) 640 (3)2NO2 NO (共2分) II 0.2227（每空2分）（1）制造光导纤维、冶
16、炼硅、制玻璃等。（2）B （3）CD（各1分）（4）MnS+Cu2+Mn2+CuS。151023（5）若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的Cl会失去电子生成氯气，而不生成MnO4。（6）PO43-28（每空2分）（1）排尽装置中的空气，防止PCl3被氧化，干扰实验，a d（各1分）（2）防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气（各1分）。（3）2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O。（4）蒸馏（1分）（5）H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI 蓝色褪去，半分钟不恢复。55%。35（15分，除标注试题外每空1分）（1）3d64s2（2）s、ds（2分）（3）NOS sp2杂化 （4）10 CN（5）正四面体、正八面体 （，）（2分）（6）8：3（2分） *（2分）36化学选修5：有机化学基础 （15分，除标注试题外每空1分）(1)醛基 (2)b (3) （2分）(4)还原反应 (5) 取代反应 (6) （2分）(7)防止氨基被氧化（或保护氨基）（2分） (8)或 （2分）(9)（3分）