1、碳和碳的氧化物一、单选题1. 有关图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是()A. 甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯B. 乙实验说明分子是不断运动的C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧D. 丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应2. 如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是()试管内液面上升试管内溶液变红试管内液面不上升试管内溶液变蓝 试管内溶液不变色。A. B. C. D. 3. 如图所示，若关闭阀打开阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭阀打开阀，
2、紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是()浓H2SO4，浓NaOH溶液，饱和NaCl溶液。A. 只有B. 只有C. D. 4. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是()A. CO2CaCO3B. COCO2C. H2O2O2D. H2O2H25. 除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是()选项物质(杂质)除去杂质的方法A氮气(氧气)经过灼热的铜网B氯化钾(二氧化锰)加水溶解，过滤，洗涤干燥C碳酸钙(生石灰)高温煅烧D二氧化碳(氯化氢气体)通入水中A. AB. BC. CD. D6. 下列除去杂质的方法中错误的是()A. 除去CO2中少量的CO，可将混合气体通过炽热的木炭B. 除去CO中
3、少量的CO2，可将混合气体通过炽热的木炭C. 除去CO中少量的CO2，可将混合气体通过足量的澄清石灰水D. 除去CO2中少量的CO，可将混合物气体通过灼热的氧化铜粉末7. 某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为()A. B. C. D. 二、填空题8. 已知A可能为黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一种，D为金属单质.A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示.请回答：(1)C的化学式是_，反应的化学方程式为：_；(2)若B为上述黑色粉末中之一种，D为红色固体，则反应的化学方程式为_(3)若B为无色气体，D为红色固体，
4、则B的化学式为_三、简答题9. 某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，并写出有关的化学方程式肯能出现的实验现象气体X的组成有关的化学方程式A中液体B中黑色粉末C中液体不浑浊变成光亮的红色不浑浊A或C中液体变浑浊的化学反应方程式： _ H2还原CuO的化学方程式： _ CO还原CuO的化学方程式：_ 不浑浊变成光亮的红色变浑浊变浑浊变成光亮的红色不浑浊变浑浊变成光亮的红色变浑浊若b口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是_四、探究题10. 某同学用如图装置，进行有关
5、碳及其氧化物的实验(图中夹持仪器已略去)。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。实验步骤实验现象(1)缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间。木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊且 _ 。(2)点燃B处酒精灯，一段时间后。B处玻璃管内 _ 。(3)停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰。C中 _ 。实验反思：(1)A处发生反应的化学方程式为_(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_。11. 查阅资料知：甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH=CO+H2O.实验室可利用如图装置制取CO并还原CuO
6、.请回答下列问题：(1)甲酸发生了_反应。(填反应类型)(2)实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是_。(3)能证明甲酸生成CO的现象是_；_。(4)点燃D处酒精灯的目的是_，发生的反应方程式为_(5)以上实验说明CO具有的化学性质是_。12. 小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置(气密性均良好)进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊，针对此现象，同学们提出了自己的想法，小敏同学实验时澄清石灰水未变混浊的原因是_【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质.猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯
7、化氢【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸【实验探究】实验实验步骤实验现象实验结论实验将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊猜想一不成立实验将反应产生的气体通入到硝酸银溶液中_ 猜想二成立同学们经过讨论发现，用丙装置(如图)在A、B中均加入实验所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是_，如果看到_现象，则两个猜想都成立【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她实验的药品是_五、计算题13. 某校学生去郊外春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与10.0g样品充分反应来进
8、行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表：甲乙丙丁所取石灰石质量/g10.010.010.010.0加入盐酸质量/g20.030.040.050.0剩余固体质量/g6.04.02.02.0试回答：(1)10.0g样品与50g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)答案1-7 DACDA AB8. CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；2CuO+C-高温2Cu+CO2；CO9. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；H2+CuO-Cu+H2O；CO+CuO-Cu+CO2；进行尾气处理10. 液面下降、石灰水沿右侧导气管进入E；黑色固体变红；D中液体进入C；C+CO2-高温2CO；不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中11. 分解；防止CO与空气混合，受热后爆炸；B中黑色粉末逐渐变红；C中澄清石灰水变浑浊；除去未反应的CO，防止空气污染；2CO+O2-点燃2CO2；还原性、可燃性12. 产生的气体从长颈漏斗中逸出；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的；浓盐酸13. 是；80.00%
