1、注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO322现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313下列说法正确的是A原子序数元素小于元素 B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，
2、号酸性最强D号元素原子结构示意图为：325时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)错误！未找到引用源。Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应为吸热反应D25时，该反应的平衡常数K2.24 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少
3、量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液5实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是6下列有关化学用语使用正确的是 A次氯酸的结构式： BCO2的比例模型 C甲基的电子式： D漂粉精的主要成分：CaCl2 7元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A、B两种元素形成化合物的性质可能A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与氢氧化钠反应 D不
4、能与碳酸钠反应8MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 A在x点时，ROH完全电离 B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱 D稀释前，c(ROH)10c(MOH)9下图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。下列叙述正确的是A该反应为放热反应 B增大压强，平衡正向移动CX、Y、Z均为气态 DX和Y不可能都为气态，Z为气态10 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H+（aq）OH-（aq）H2O（l） H= -57.3 kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H= -Q
5、1 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) H= -Q2kJ/mol上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是 AQ1Q257.3 BQ1Q257.3 CQ1Q2=57.3 D无法确定112K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D反应中01mol还原剂共失去电子
6、数为12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OD过氧化钙固体与水反应：2O222H2O4OHO213下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。A B C D 14下列说法正确的是A将10
7、g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l molL-1B将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 mL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变15某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是A电极I发生氧化反应B相同的时间内，电极与质量变化相同C电极III的电极反应：4OH4e2H2OO2D电流方向：电极电极I16利用下列装置进行相应实验，
8、不能达到实验目的的是A图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C图装置可用于分离互不相溶的两种液体D图装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色17某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH四种离子。下列描述正确的是A该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液一定由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为c (Na)c(CH3COO)c (OH)c(H)D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)18短周期元素X、Y、Z、W
9、的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为1和1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性19实验室可用NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6
10、mol20向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）A若OB0，则溶液M为Na2CO3溶液B若OBBC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OHCO2HCO3C若3OBBC，则溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)D若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32和HCO321 下列实验操作、现象与实验结论一致的是选项实验操作、现象实验结论A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀
11、不消失该溶液中含有SO42B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na,C将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变为黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D向溶液中加入新制氯水，再加几滴KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe222要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa（NO3）2 、Na2CO3、HCl2325时，p
12、H=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-浓度是A. B.1 C. D.24对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.01 mol/(Ls) Bv(B)=0.04 mol/(Ls)Cv(B)=0.60mol/(Lmin) Dv(C)=1.0mol/(Lmin)25以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含大量的SO42 第II卷（非选择题50分）二、填空题26（本题共8分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发
13、生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：b ；写出由c生成d的化学方程式 （2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：b ；并写出由d全部生成e的化学方程式_ _ 27（本题共6分）如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是 mL。（2）图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A是a mL B是（25a）mLC一定大于a mL D一定大于（25a）m
14、L（3）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol，N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。28（本题共8分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色
15、沉淀；另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 （2）原溶液中一定不存在的离子是 （3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是 检验该阳离子方法是 29（本题共8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由 。（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）曲线B对应温度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等体积混合后，混
16、合溶液的pH8。请分析其原因： 。30（本题共6分） 已知在25 的水溶液中， AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度
17、为_。31（本题共14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。ABCDI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入
18、足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 .27 (每空2分)（1）H、SO42-； （2）CO32-、NH4+ （3）Na+ 取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液，在火焰上烧，观察是否出现黄色。29(每空2分)（1）A 温度越高KW越大 （2）10:1 （3）BOH为弱碱，c(BOH)c(HCl)，等体积混合两溶液时，BOH过量，反应后溶液呈碱性30(每空2分) (1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)减小(3)1.0106 molL1 (4)能 Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101731、 (每空2分)（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O （2）、除去Cl2中的HCl（2分） 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）；（3）、D（2分）；（4）、E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分） 不能（2分） 过量的Cl2也可将I氧化为I2（2分）。