1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学试卷考试时间：90分钟 满分：100常用元素的原子量 C:12 H:1 O:16 N:14一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列措施不符合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】【详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；C、用石灰对煤燃烧
2、后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；D、沼气主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项D正确。答案选A。2.下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百
3、分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。【详解】A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误；C. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；答案选C。3.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（A）0.5mol/（Ls）B. v（B）0.3mol/（Ls）C.
4、 v（C）0.8mol/（Ls）D. v（D）1mol/（Ls）【答案】B【解析】【详解】在2AB3C4D 反应中都换成B的速率减小比较:A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;B、v(B)= 0.3mol/（Ls）C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大;所以B选项是正确的。【点睛】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率,然后比较大小。4.对于反应M+NP如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在
5、10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为A. 2minB. 3minC. 6minD. 9min【答案】A【解析】【分析】已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10时，温度升高40，反应速率应是10的33=27倍，据此分析解答。【详解】已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10时，温度升高40，反应速率应是10的33=27倍，在10时完成反应的10%需要54min，则温度提高到40完成反应的10%需要时间为=2min，故选A。5.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B.
6、 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止【答案】B【解析】【详解】A.化学平衡是可逆反应，不能进行彻底，当反应达到化学平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，故A错误；B.平衡是一定条件下的平衡，条件改变，平衡可能会遭到破坏，发生移动，所以B选项是正确的；C.反应物与生成物中各成分的浓度保持不变是判断反应达到平衡的根据，反应混合物中各成分的浓度相等不一定达到平衡，故C错误；D.反应达到化学平衡状态时，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相同，故D错误。答案选B。6.下列说法或表示方法
7、正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1C. Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)= BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D. 已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ【答案】C【解析】【详解】A.硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，选项A错误；B氢气
8、的燃烧热为285.8kJmol-1，氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8 kJ/mol，选项B错误；C反应中固体生成气体，S0，在常温下能自发进行，G=H-TS0，故H0，选项C正确；D已知中和热为57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4浓硫酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解会放出热量，所以放出的热量要大于57.3kJ，选项D错误；答案选C。7.一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0
9、.84 molL1，则该反应的正确表达式为( )A. 2A2B22A2BB. A2B22ABC. A2B2A2B2D. A22B22AB2【答案】D【解析】【详解】开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故c（A2）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，c（B2）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol
10、/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B22C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B22AB2；答案选D。8.化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJmol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为（ ）化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJmol-1)414489565155A. -485kJmol-1B. +485kJmol-1C. +1940kJmol-1D. -1940kJmol-1【答案】D【解析】【详解】H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反
11、应中化学键的判断进行计算，H=414 kJmol-14+4155 kJmol-1-（489 kJmol-14+4565 kJmol-1）=-1940 kJmol-1，D项符合题意； 本题答案选D。9.下列说法正确的是 ()A. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同C. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1，则abD. 已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金
12、刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJmol1【答案】BD【解析】【详解】A.浓酸、弱酸等发生酸碱中和时中和热不同，A错误；B.反应热大小与条件无关，因此同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，B正确；C.生成液态水放出更多，故ba，即ba，C错误；D.利用盖斯定律即得到C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJmol1，D正确；答案选BD。10.一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）A. A、B、C的分子数之比为1：3：2B. 单位时间内生
13、成amol N2，同时生成amolNH3C. 每断裂1molNN，同时断裂3molHHD. 每生成1mol NN，同时生成6molNH【答案】D【解析】【详解】A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，A错误；B、单位时间内生成amol N2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，不能说明达到平衡状态，B错误；C、每断裂1molNN是正反应，同时断裂3molH-H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，C错误；D、每生成1mol NN是逆反应，同时
14、生成6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，D正确；答案选D。11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，不能使氢气生成速率增大，故B选；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气反应速率，故C不选；D、改用铁粉，增大了铁与硫
15、酸反应的接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B。12.在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A. Z 为 0.3mol/LB. Y2 为 0.4mol/LC. X2 为 0.2mol/LD. Z 为 0.4mol/L【答案】A【解析】【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（
16、mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，选项A正确、选项BCD错误；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，
17、也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。13.设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为( )A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大【答案】A【解析】【详解】当其他条件不变时，升高温度，化学反应
18、速率加快，与反应放热还是吸热无关，故当温度升高时，v1、v2同时增大；答案选A。14.把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）A. 20%B. 25%C. 33%D. 50%【答案】B【解析】【详解】Z的转化浓度为：5min=0.05 mol/L，根据“三段式”进行计算：3X(g） + Y(g） = nZ(g） +2W(g）初始浓度（mol/L） 0.3 0.2 0 0转化浓度（mol/L） 0.15 0.05 0.05 0.15min末浓度（mol/L） 0.15 0
19、.15 0.05 0.1根据转化浓度之比等于化学计量数之比可得n:2=0.05:0.1，解得n=1，根据“三段式”的计算可知5 min末Y的浓度为0.15mol/L，物质的量为0.15mol/L2L=0.3mol，已用去的Y占原有量的物质的量分数是，答案选B。15.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A. 0.2QB. 0.1QC. 5QD. 10Q【答案】D【解析】【详解】n（NaOH）=0.5L0.8mol/L=0.4mol，则由CO22NaOH可知
20、，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，答案选D。【点睛】本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出。16.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）HI（气），2HI（气）H2（气）I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓
21、度为A. 3.5mol/LB. 4.5mol/LC. 4mol/LD. 5mol/L【答案】D【解析】【详解】由氢气的浓度求算分解的碘化氢的浓度，c（HI）= 4mol/L，为剩余的HI浓度，进而求出第一个反应生成的HI：2HI（气）H2（气）I2（气）1molL10.5molL10.5molL1NH4I分解共生成HI：1molL1+4molL1=5molL1NH4I（气）NH3（气）HI（气）5molL15molL1NH3浓度为5molL1，故D项正确。二填空题（共44分，没空2分） 17.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）反应开始
22、到10s，用Z表示的反应速率_（2）反应开始到10s时，Y的转化率为_（3）反应的化学方程式为：_【答案】 (1). 0.079 mol/（Ls） (2). 79% (3). X+Y2Z【解析】(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=0.079mol/(Ls)，故答案为0.079mol/(Ls)；(2)反应开始到10s时，Y的转化率为100%=79%，故答案为79%；(3)由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(1.0mol-0.2
23、1mol)：1.58mol=1：1：2，经过10s后，物质的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，则反应的化学方程式为X+Y2Z，故答案为X+Y2Z。18.已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+4836kJ/mol，2CO（g）=2C（s）+O2（g）H=+220.8kJ/mol，2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=787kJ/mol，回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_（填写序号）。（2）H2的燃烧热为_。（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。（4）H2O（g）=H2O
24、（l）H=_。（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_。【答案】 (1). (2). 285kJ/mol (或H=-285kJ/mol) (3). 1425 kJ (4). -43.2 kJ/mol (5). C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol【解析】【分析】根据反应方程式中焓变判断反应为放热反应还是吸热反应；根据盖斯定律进行计算。【详解】(1)放热反应的H0，则属于放热反应，故答案为：；(2)1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，由可知燃烧热为= 285kJ/mol (或H=-285kJ/mol)，故答案为：285kJ/mol (或H=-285kJ/mo
25、l)；(3)10g H2为5mol，由燃烧热为285kJ/mol 可知放出的热量为5mol285kJ/mol=1425 kJ，故答案为：1425 kJ；(4)利用盖斯定理，将(+)可得H2O(g)=H2O(l)H=(570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2 kJ/mol，故答案为：-43.2 kJ/mol； (5)1mol碳完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量为碳的燃烧热，根据有C(s)的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-=393.5kJ/mol，故答案为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol。19.用50mL0.50mol/L
26、盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)，简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、
27、“偏小”、“无影响”）。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 (7). 偏小【解析】【详解】（1）由于在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃棒。（2）由于该实验要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失的。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的损失，所以所得中和热数值偏低。（4）如果改变酸或碱的用量，则反应中生成的水的物质的量是变化的，因此反应中放出的热量是变化的。
28、但由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热数值是不变的。（5）由于氨水是弱碱，在溶液中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会偏小。20.某化学反应2A(g)B(g)D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是_。A的初始浓度C2_1.0mol/L(填、)。（3）设实验3
29、的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_V1(填、)，且C3_1.0mol/L(填、)。(4)从实验4可推测该反应是_反应(选填“吸热”“放热”)。理由是_。【答案】 (1). 0.010mol/（Lmin） (2). 反应中使用了催化剂 (3). (4). (5). = (6). 吸热 (7). 两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4 A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应【解析】【分析】（1）根据=及表格中的数据来计算反应速率；（2）根据反应速率判断反应中使用了催化剂；（3）根据反应的变化量推断v3v1；（4）根据温
30、度的变化判断反应为吸热反应还是放热反应。【详解】（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为=0.010mol/（Lmin）；（2）因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂；对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0 mol/L；（3）对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol/L，而实验3的A的浓度变化值为0.17 mol/L，这就说明了v3v1；又知温度相同时平衡常数相同，根据平衡时A的深度可知，起始时A的浓度相同，即c3=1.0mol/L；（4）对比实验4与实验
31、1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4 A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。【点睛】本题考查了化学反应速率的计算及外界条件对化学反应速率的影响因素，难度不大，注意温度对化学反应速率的影响适用于所有反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应，易错点为（2）对于同一化学反应，温度对化学反应速率的影响是：无论该反应是放热反应还是吸热反应，温度越高反应速率越大，温度越低，反应速率越小；由图表知实验2的温度大于实验1的温度，所以任一相同时刻，则V3V1。三. 计算题（共8分）21.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下
32、反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?【答案】（1）0.75 molL-1 （2）0.05mol/(Lmin) （3）x2【解析】【详解】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始量（mol） n n 0 0转化量（mol） 1.5 0.5 0.5x 1.05min后（mol） n1.5 n0.5 0.5x 1.0（1）所以（n1.5）（n0.5）35解得n3此时A的浓度是1.5mol2L0.75 molL-1（2）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比所以B的平均反应速率0.1mol/(Lmin)20.05mol/(Lmin)（3）C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)所以0.1mol/(Lmin)2L5min0.5x解得x2- 14 - 版权所有高考资源网