1、20142015高二年级化学周日测试总第（17）期姓名 学号 第 学习小组命题人：弓建设 校对人：李梦桃课题：选四、选五综合练习题 2015-05-31一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如图所示（)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（ ）A苯环 B羧基 C羧基中的羟基 D酚羟基2现有石油的分馏 煤的干馏 油脂的硬化 蛋白质的盐析 蛋白质的变性 橡胶的老化 蔗糖的炭化 乙烯水化，其中属于物理变化的是（ ）ABCD3欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（ ）（已知常温时，水的离子积为1014，pH7
2、，NaCl溶解度为36g，加热时水易挥发）A100时Kw1012 B加热蒸干后无任何残留物C常温100g该液体中最多溶解NaCl固体36g D常温下，阳离子总浓度c107mol/L4下列有关物质的表达式正确的是（ ）A乙烯分子的比例模型示意图： B乙醇的分子式：CH3CH2OHC2甲基2丁烯的键线式： D硫化钠5下列说法正确的是（ ）A按系统命名法的名称为2甲基3,5二乙基己烷B用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同D等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加6下列鉴别方法可行
3、的是（ ）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42和CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO7下列各类有机物：饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 乙炔的同系物 苯的同系物 乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是（ ）A B C D8用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ）取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D9下列说法不正确的是（ ）A 与Br2发生11加成反应的产物有5种B
4、除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。 C 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。D采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。10下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物B一分子-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种C用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽D和都既能与NaOH溶液反应，又能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同11相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应
5、，则环上一氯代物的数目为（ ）A2 B3 C4 D512组成和结构可用ClH6C3C2H5O表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种 B16种 C20种 D25种13下列说法正确的是A某温度时，1LpH6的水溶液，含106mol OH离子B含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1 molCV L a mol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl离子数目大于3 molD电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol14常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）Ac(OH)1013molL1的溶液中：Na+、
6、NH4+、Cl、NO3B1.0 molL1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42、C1OCc(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、ID饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42、NO315下列操作能达到实验目的的是（ ） 目的操作A确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D确定蔗糖是否发生水解取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热16用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的
7、的是（ ）A图1(分离乙醇和乙酸) B图2(除去乙炔中的乙烯)C图3(除去溴苯中的溴单质) D图4(除去工业酒精中的甲醇)17下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向银氨溶液中加入盐酸：+ + OH+ 3H+=Ag+ + 2NH4+ + H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3 +OH+ Ba2+=H2O + BaCO3C硫酸铝溶液显酸性：Al3+ + 3H2OAl(OH) 3+3H+D在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+18已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机
8、理为：H2O2 + IH2O + IO(慢) H2O2 + IO H2O + O2 + I(快) 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98 kJ/mol D(H2O2)(H2O)(O2)19已知下列反应的热化学方程式：6C(s) + 5H2(g) + 3N2(g) + 9O2(g) =2C3H5(ONO2)3(l)H 12H2(g) + O2(g) =2H2O(g)H 2C(s) + O2(g) =CO2(g) H 3则反应4C3H5(ONO2)3(l) =12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) + 6N2(g)
9、的H为（ ）A12H 3 + 5H 22H 1B2H 15H 212H 3C12H35H 22H 1DH 15H 212H 320对于常温下pH2的盐酸和pH3的醋酸，下列说法正确的是（ ）ApH2的盐酸中：c(H+)c(Cl) + c(OH)BpH3的醋酸中：c(H+)3.0 molL1CpH2的盐酸与pH3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为101DpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)21下列有关说法正确的是（ ）A常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H+) + c(HS) + c(H2S) B常温下，0.1 molL
10、1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)C常温下，向0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH) 22在室温下，下列叙述正确的是（ ）A将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B将1 mL 1105 molL1盐酸稀释到1000 mL，得到pH8的盐酸C用pH1的盐酸分别中和1 mL pH
11、13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO42) 23下列说法不正确的是（ ）ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl2e=Cl2Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+NaCl溶液e-C(甲) 直流电源e-C(乙) 稀硫酸CC NaCl溶液FePt CuCl2溶液FeCl3溶液盐桥Cu C24如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是（ ）A放电时正极反应为NiOO
12、H + H2O + eNi(OH)2 + OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为MH + OHeH2O + MeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高25一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g)，H0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III：在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应
13、的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于126将BaO2放入密闭真空容器中，反应达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A氧气压强不变 BBaO质量增加CBaO2质量不变 D平衡常数，且保持不变 27FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq) + SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AFe3+(aq) + SCN(aq)=Fe(SCN)2+(aq)H0B温度为T1、T2时，
14、反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有v(正)v(逆)DA点与B点相比，A点的c(Fe3+)大28已知常温下反应NH3+H+NH(平衡常数为K1)，Ag+ + ClAgCl(平衡常数为K2)，Ag+ + 2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。、的平衡常数关系为K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是（ ）A氯化银不溶于氨水B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在29香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等， X、Z位于同主族
15、，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XYZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同30具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两原子核外全部都是s电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子31 常温下，已知0.1 molL1一元酸H
16、A溶液中c(OH)/c(H+)1108。 常温下，0.1 molL1HA溶液的pH 写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式 pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小 关系是 0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c(H+ ) + c(HA)c(OH)molL1。(溶液体积变化忽略不计) t 时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下 水的离子积常数Kw 该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混
17、合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH 该温度下(t )，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是32在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： 该反应的化学平衡常数表达式为K 该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度 为 若830
18、时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 若1200 时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、 4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)33Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数
19、是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 W位于元素周期表第周期第族。Y的第一电离能（填“大 于”或“小于”）X的第一电离能。 XQ3分子中的化学键类型为 （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为 ，QXQYQW中键长最短的是 Z的基态原子核外电子排布式是，Z的单质与X的最高价氧化物 对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为 已知： WQ4(g) + 4XY2(g) =4XY(g) + WY2 (g) + 2Q2Y(g) H574 kJmol1 WQ4(g) + 4XY(g) =2X2 (g) + WY2(g) + 2Q2Y(g) H116
20、0 kJmol1 则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为：34重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)：制备原理：2CrO(黄色) + 2H+Cr2O(橙色) + H2O。 通电后阳极室产生的现象为其电极反应式是： 该制备过程总反应的离子方程式可表示为：4CrO42+ 4H2O2Cr2O72+ 4OH+ 2H2+ O2（Cr的相对原子质量为52）若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为32，则
21、溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为此时电路中转移电子的物质的量为35化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的 物质之一(CPPO)。请回答： A分子中官能团的名称 化合物A可通过以下步骤合成：CH2CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OHA 写出反应的化学方程式： 属于反应（反应类型）； B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C(C7H3Cl3O3)的结构简式 B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有种 已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程 式31答案：(1)3HAOH=AH2Oc(A)c(Na)c(H)c(OH)0.05(2)101312pHapHb1232答案：(1)(2)吸热(3)700 (4)等于(5)不(6)逆反应方向3334答案：(1)阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色4OH4e=O22H2O(或2H2O4e=O24H)(2)210.1 mol35（1）羧基 （2）CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl；取代（3）（4）4 （5）