1、20142015高二年级化学周日测试总第（16）期姓名 学号 第 学习小组命题人：弓建设 校对人：李梦桃课题：选四、选五综合练习题 2015-05-24一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源2下列有关化学用语表示正确的是（ ）NaOClAAl3+的结构示意图：+1328 BNaClO的电子式： C的名称：2甲基乙醇 D乙醛分子的比例模型： 3下列过程需要通电后才能进行的是（ ）电离；电解；电镀；电化学腐蚀A B C
2、D全部4欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（ ）A测得其pH7 B电解时得到H2与O2的体积比为21C遇钠生成氢气 D1.01 105Pa时沸点为1005某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应D标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2 g6下列说法不正确的是（ ）A分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B分子式为C3H9N的异构体共有4个C某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D某烷
3、烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n17已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）A(C6H12O2)NaOH溶液BD酸化CuOCEA4种 B3种 C2种 D1种8樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有益，樱桃中含有一种羟基酸HOOCCH(OH)CH2COOH具有健脾作用。下列有关说法正确的是（ ）A该羟基酸含有3种官能团B通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛D含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应9迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结
4、构如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C迷迭香酸分子中含有5种官能团D1mol 迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7 mol H210下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀硝酸洗涤盛做过银镜反应的试管D液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中11异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是（ ）A异秦皮啶与秦皮素
5、互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应12下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（ ）A大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水B大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚C硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液D碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水13下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+ 6H2OB向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S + 2Cl=2AgCl+ S2C将NH3通
6、入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OHD明矾的水溶液pH7：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+14NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的NH键数目为6NAB完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NAC100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NA15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、H+、Fe2+、NO3 Bc(H+)c(OH
7、)的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1 molL1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3、Cu2+ 16用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（ ）A硫化钠溶液呈碱性：S2+ 2H2OH2S + 2OHB亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H+ + SO32CFeCl3溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+D氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH=AlO2+ 2H2O17下列说法正确的是（ ）A镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B在滴有酚酞的Na2
8、CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D汽车尾气的净化反应2NO + 2CO2CO2 + N2H0，则该反应一定能自发进行18六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（ ）AIII、I、IV BI、III、IV CIII、IV、I DI、IV、III19锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合
9、物叙述正确的是（ ）ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解20依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A同一周期元素的原子，半径越小电负性越大BA族元素的金属性比A族元素的金属性强C若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数21现用pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到 pH7时，锥形瓶内溶液的体积为（ ）(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)A等于2V mL B小于2V mL C大于2V mL D无法确定2225
10、时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性： c(NH3H2O)103molL1的氨水b L c(OH)103molL1的氨水c L c(OH)103molL1的Ba(OH)2溶液d L试判断a、b、c、d的数量大小关系为（ ）Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb 23对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1) 和 (NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）Ac1c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc1c2 24如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反
11、应式为：Cu2+ + 2e=CuC该原电池的总反应为：2Fe3+ + Cu=Cu2+ + 2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子25常温下，将100 mL的0.02 molL1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 molL1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）ApH2 BpH12 C由水电离产生的c(H+)1.0102molL1D溶质的物质的量浓度为0.02molL126在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）A平衡不发生移动B平衡沿着逆
12、反应方向移动C正逆反应速率都增大DNH3的质量分数减小27在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（ ）测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率低C该温度下此可逆反应平衡常数K4 D该反应的化学方程式为2A(g) + B(g)C(g)28在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)2C(g) H02min后，反应达到平衡，生成
13、C为1.6mol。则下列分析正确的是（ ）A若反应开始时容器体积为2 L，则v(C)0.4molL1min1B若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加C若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变D若在恒压绝热条件下反应，平衡后n(C)1.6mol29根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）化学式电离常数HClOKi3108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H+)Cc(HClO) + c(ClO)c(HCO3) + c(H2CO3)
14、Dc(Na+) + c(H+)c(HCO3) + c(ClO) + c(OH)30用石墨电极电解500 mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2 L和8.4 L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（ ）A1.25 mol/L B2.5 mol/L C0.50 mol/L D1.0 mol/L31X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） X与Y能
15、形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ； D的电子式 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 由A转化为B的离子方程式 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶 液显碱性的原因 A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 32t时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不
16、变），发生如下反应： 3A(g) + B(g)C(g) 2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L。 请填写下列空白： 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 =，平衡常数K 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气后，化学平衡 （填序号） A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C平衡不移动 若向原容器中充入只有a molC，在t时达到平衡，此时B的物质的量为n(B) mol33根据下图所示装置回答问题： 装置A中a电极的电极反应式为 b电极的电极反应式为 装置B中C为 极，电极反应式为 当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O
17、2在标准状况下的体积为 L 当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 (溶液体积为100mL不变) 若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 34X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 molL1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01 molL1的溶液XYZWpH1228.54.5 X、W的化学式分别为、 W在溶液中的电离方程式为_ 25 时，Z溶液的pH7的原因是 (用离子方程式表示) 将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺 序为 Z溶液与W溶
18、液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为： 35某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为12223，其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题： A的结构简式为 E中的官能团名称是 G的结构简式为 反应、的反应类型分别是、 反应、生成的高分子化合物的反应原理是否相同？ 写出下列反应的化学方程式： 反应反应 符合以下条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构） a苯环上有两个取代基 b苯环上的一氯代物有两种c加入三氯化铁溶液显色 d向1mol该物质中加入足量的金
19、属钠可产生1mol氢气31NaAlC2H2， AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32 CO32+H2OHCO3+OHc(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+),NaHCO3、NaCl、CO2。32（10分）（1） _0.2mol/L_ (说明不写单位扣分) （2） 4 1/27 （3） C (4)_a/5_34(1)NaOHNH4NO3(2)NH4NO3NH+NO(3)NO+H2OHNO2+OH(4)c(Na+)c(NO)c(NO)c(OH)c(H+)(5)NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2+2H2O