1、第二章化学物质及其变化单元质量检测(60分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2015新题调研)下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。【答案】D2下列关于分散系的叙述不正确的是()A分散系的分类：B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴加到蒸馏水
2、中，以制取Fe(OH)3胶体D下图显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【解析】把FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。【答案】C3(2015经典习题选萃)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应【解析】有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D项错误。【答案】D4(2015湛江高一检测)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明CH3COOH溶
3、液是电解质B闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计示数逐渐增大D选取合适浓度的盐酸替换0.1 molL1的CH3COOH溶液，电流计的示数相同，说明二者电离程度相同【解析】开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，CH3COOH是电解质，但CH3COOH溶液为混合物，不是电解质，A错；往CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错；往CH3COOH溶液中加入CaCO3固体，由于2CH3COOH
4、CaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O，生成强电解质(CH3COO)2Ca，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C正确；HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，D错。【答案】C5(双选)(2015经典习题选萃)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是()A强碱性溶液中：Na、CO、SO、KB石蕊呈红色的溶液：ClO、Na、SO、ClCpH7的溶液中：Mg2、Br、K、Al3D加入Fe能放出H2的溶液中：Cl、Mg2、SO、K【答案】AD6同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A3Br26KOH
5、=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2C2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O【答案】A7(2015威海高一检测)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuA BC D没有【解析】代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；代表硝酸银与氯化物或盐酸的反应；代表金属铁与可溶性铜盐的反应。【答案】D8某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()
6、A氧化剂 B还原剂C氧化产物 D还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。【答案】B9某同学在做实验时引起了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg的化合价由0升高到2，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应DMg原子失去电子的数目等于氧原子得到电子的数目【解析】MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性CO2MgO，还原剂是Mg，还
7、原产物是C，还原性MgC，B项正确；CO2作氧化剂，碳元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素的化合价没有变化，所以氧原子不可能得电子，D项错误。【答案】B10下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是()选项反应离子方程式现象描述A金属镁与稀盐酸反应Mg2H2Cl=MgCl2H2有气泡逸出B氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2SO=BaSO4有白色沉淀生成C碳酸钠与盐酸反应Na2CO32H=CO2H2O2Na有气泡逸出D硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)2有白色沉淀产生【答案】B11下列有关Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和
8、FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液BFe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向与直流电源的正极连接的区域移动，这种现象称为电泳C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制得Fe(OH)3胶体【解析】A项，用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；B项，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向与直流电源的负极连接的区域移动；D项，制备Fe(OH)3胶体时，应
9、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。【答案】C12下列离子方程式书写正确的是()A硝酸银与盐酸反应：AgNO3Cl=AgClNOB铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2。【答案】C13(2015天水高一检测)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反
10、应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价DAlN的摩尔质量为41 g【解析】AlN中氮元素的化合价为3价；反应中氮元素由0价3价，碳元素由0价2价，所以N2是氧化剂，单质碳是还原剂；每生成1 mol AlN转移3 mol电子；摩尔质量的单位为gmol1。【答案】B14已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BC
11、l2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】氧化性由强到弱的顺序为Co2O3Cl2Fe3I2，所以A项中不可能生成FeI3。【答案】A15常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序：IFe2BrCl【解析】反应中Fe2作还原剂，在反应中被氧化；反应中Fe3作氧化剂，在反应中被还原
12、，故A项错误。反应中Cl2作氧化剂，当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确。由反应可知，氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知，氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由反应可知，氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D项均正确。【答案】A16已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl【解析】由题中所给化学方程式可知，氧
13、化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2。若选Cl2，则Fe2、I都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2、Cl、I都会被氧化；若选HCl，则I不能被除去。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。(1)将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯
14、中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验原理是_。向该胶体中逐滴加稀盐酸，会发生一系列变化：a产生红褐色沉淀，原因是_。b随后红褐色沉淀溶解，此时发生的离子方程式是_。【解析】(1)H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)将饱和FeCl3溶液加入煮沸的蒸馏水中加热可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。胶体遇电解质溶液会发生聚沉。【答案】(1)ACBD(2)FeCl3丁达尔效应Fe(OH)3胶体发
15、生聚沉产生Fe(OH)3沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O18(10分)(2015新题调研)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种)：_；_。(2)从上述物质中找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用
16、名词)。【答案】(1)CO常温常压下是气体，其余是固体CO非金属氧化物，其余是金属氧化物(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应(其他合理答案也可)19(12分)(2015经典习题选萃)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式
17、”否定这些观点。错误观点“否定的”离子方程式所有离子方程式中的反应物必须都是离子所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O【答案】(1)C、A、B(2)错误观点“否定的”离子方程式所有离子方程式中的反应物必须都是离子Fe2Ag=2AgFe2(合理即可)所有酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O2HSOBa22OH=BaSO42H2O(合理即可)20.(10分)完成下列问题：在反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，有19.2 g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是_，被还原的HNO3的物质的量是_。写出该反应的离子方程式：_。【答案】0.8 mol0.2 mol3
18、Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O21(10分)(2015经典习题选萃)一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，化学方程式为6NO28NH3=7N212H2O。请回答：(1)请用单线桥法标明电子转移的方向和数目。(2)氧化产物与还原产物的质量比是_。(3)若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8 g，求参加反应的NO2和NH3的质量各是多少？【解析】 (2)产物7 mol N2中有3 mol是还原产物，4 mol是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的质量比为43。(3)设参加反应的NO2和NH3的质量分别为x和y，则有6NO28NH3=7N212H2O646g 817g28 gxy2.8 gx27.6 gy13.6 g【答案】 (2)43(3)NO2：27.6 gNH3：13.6 g