1、 学习目标：1、掌握含硫化合物的制备方法 2、掌握硫及其化合物的相互转化学习重点：掌握含硫化合物的制备方法及其之间的相互转化。学习难点：掌握硫及其化合物的相互转化。【预习案】(阅读书本P93-94) 一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常见化合价有 。3、化学性质： 做氧化剂：H2+S ；Fe+S ；Cu+S ；做还原剂：S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O 既做氧化剂，又做还原剂：3S+6KOH 2K2S+3K2SO3+3H2O（可用于除去试管中残留的硫）特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg + S HgS （可用于消除室内洒落
2、的Hg）【预习自测】1、下列物质中硫元素只显示还原性的是( )A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42、在空气中不易变质的是( )A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸3、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2【问题探究】含硫化合物的相互转化1、列举不同价态的含硫化合物S为2价： ；S为+4价： ；S为+6价： 。2、几种常见含硫物质的相互转化(书本P94交流与讨论第2小题)，写出相关化学方程式：(1) ；硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞
3、中毒了。(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。 ；(3)长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。 ；Na2SO3 应密封保存。(4)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。 ；【归纳】不同价态硫的相互转化写出上述物质间相互转化的化学方程式： 【达标检测】(共50分，每空5分)1、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定2、硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象
4、正确的是： ( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体3、下列物质中不能由单质直接化合生成的是 ( )CuS FeS SO3 Fe2O3 FeCl2 Hg2S A. B. C. D.全部5、亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_ _，看到的现象是_ ，反应的方程式为_ _。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_ _，看到的现象是_，反应的方程式为_ _。课后作业：化学作业本
