1、宁夏青铜峡市高级中学2022届高三上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 K:39 Mn:55 Cu:64 Fe:56 Zr:91一、选择题（每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A蚕丝的主要成分是蛋白质 B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2下列与化学概念有关的说法正确的是( )A石墨和C60互称为同位素 B磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C向沸水中逐滴加入少量饱和Fe
2、Cl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()分子数密度质量质子数原子数A B CD4下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 5、下列组合正确的是（ ）
3、选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O26设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol重水比1 mol水多NA个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA( )C2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间( )D3 g 3He含有的中子数为2NA( )7下列说法正确的是()ANa2O2与水的反应中，水是还原剂B氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C某元素从游离态
4、变为化合态，该元素一定被氧化DH2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8、25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色透明的溶液中：K、Cu2、SO、ClB加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2、Na、ClO、NOC能使Al转化为AlO的溶液中：Na、K、NO、ClD加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K、Ca2、Br、OH9在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是()A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na、Fe2、Cl、NOB滴入KSCN显血红色的溶液中：NH、Al3、NO、SOC. 1012的溶液中：NH、K、Cl、HCOD由水电离的c(H)1.01013 mo
5、lL1溶液中： K、Al3、SO、CH3COO。10关于下列反应的离子方程式正确的是()A向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO2H=SO2H2OB向碳酸钠溶液中滴入少量硫酸： CO2H=CO2H2OC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe2Cl2=2Fe32ClD向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： NHOH=NH3H2O11下列说法中，正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 BHClO是弱酸，但NaClO是强电解质CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SOD硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质12、下列说法正确的是()A明矾与水反应生成的Al(O
6、H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别C向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D溶液是电中性的，胶体是带电的13下列指定反应的离子方程式正确的是( )A湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+BNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2HNO3-NOC明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al(OH)3D通入酸性溶液中：14下列操作能达到实验目的的是( )目的操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B配制用于检验醛基
7、的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡C配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度15NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A的水溶液中含有氧原子数为B含有的中子数为C32g环状()分子中含有的键数为D0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA1
8、6、已知反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，则下列说法正确的是()AKNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol17在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A还原性强弱顺序为A2BZX2B要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入Z2CX2是XO的还原产物，B2是B的氧化
9、产物D在溶液中可能发生反应：8H5A2XO=X25A34H2O二、非选择题（共36分）18(11分) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 ，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是 ，（2） 0.5mol KIO3参加反应时转移电子 mol。（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_。ANa2SO4溶液 B酒精 CCCl4
10、D食盐水所用的分离方法是_，所用主要玻璃仪器是_。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4 mL。（写出计算过程）（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19（13分）溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 molL1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下
11、实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题：(1)溶液A中的离子为_；溶液A显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_ (写出一个即可)。(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化学式)。(4)固体C可能是_(填字母)。aCuO bCu(OH)2 cCuSO4 dCuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_。(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。（写出计算过程
12、）20（12分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu在酸性条件下发生的反应是2Cu=Cu2Cu。(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
13、完成下列填空：(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。 ClO+ VO2+ = Cl-+ VO+ (6) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 。(7)在20.00 mL 0.1 moIL-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_。aVO2+ b cV2+ dV三、选做题（从下面两道题中任选一道题共13分）21【化学选修3:物质
14、结构与性质】（13分）据世界权威刊物自然最近报道， 选择碲化锆（ZrTe5）为材料验证了三维量子霍尔效应， 并发现了金属绝缘体的转换。Te属于A元素。回答下列问题：（1）锆(Zr)的简化电子排布式为Kr4d25s2，锆原子中d轨道上的电子数是_ ，Zr2+的价电子排布图是_ 。（2）O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是_ ，H2O、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序是_ 。（3）H2Te和CO2 均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是_ 。（4）Zr(C2H5O)22+是Zr4+形成的一种配离子，其中的配位原子是_ (填符号)， 1个Zr(C2H5O)22
15、+离子中含共价键的数目是_ 。（5）立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是_ 。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为a nm，则立方氧化锆的密度为_ g/cm3。22【化学选修5: 有机化学基础】（13分）2-氧代环戊羧酸乙酯(F)是常见医药中间体，合成路线如下图所示：已知：气态链烃A的相对分子质量为42(1)A的名称为 。(2)C3H8O2的结构简式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)的反应类型为 。(5)满足下列条件F的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式 。含有六元碳环能发生银镜反应
16、，1mol该物质最多生成4mol银能与NaOH溶液反应，1mol该物质消耗1molNaOH(6)利用以上合成路线中的相关信息，请将以乙醇为原料(其他无机试剂及溶剂任选)制备的合成路线补充完整：C2H5OH_。2022届第次月考化学参考答案题号78910111213答案CDBBCDA26(14分) （1） （1分） 1 : 5（1分） 2.5 （2分） （2）C（1分） 萃取、分液（2分） 分液漏斗 （1分） （3）27.8 （2分）（4）CEFGH（2分）（5）ACD（2分）27（15分）(1)Fe2、Cu2、Cl、NO、SO（2分） 酸（1分）Fe22H2OFe(OH)22H、Cu22H2O
17、Cu(OH)22H(答对其中一个得2分)(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O（2分）(3)Fe(OH)3（1分）Cu(OH)2（1分）(4)ab（2分）(5)NONO22OH=2NOH2O（2分）(6)1.6（2分）28（14分） 、(1) 2CuH3Cl22CuCl22HCl （2分） (2) H2（2分）(3) CuH3HNO=Cu22H2ONO（2分）、(4) （2分） (5) （2分） (6)（2分）(7) c （2分）35物质结构与性质15分（1）12（1分） （1分）（2）OSeTe （2分） H2OH2TeH2Se（2分） （3）H2Te中Te为sp3杂化，由于两对孤电子对的排斥作用使其键角小于10928，CO2中C为sp杂化，键角为180 （2分）（4）O（1分） 16 （2分） （5）8 （2分） = （2分） 36有机化学基础(1)丙烯 （2分） (2) （2分）(3) （2分） (4)氧化反应 （2分）(5) 4 （2分） （2分） (6)（3分）