1、 江苏无锡一中20132014学年度上学期期中考试高一化学试题满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O: 16 S: 32 Na：23 Cl: 35.5 Mg: 24 K: 39 Ca: 40 Mn: 55 Ag: 108 Ba : 137一、选择题(共14小题，每小题2分，共28分，每小题有一个选项符合题意)1将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡 C氧气、硝酸、纯碱、胆矾 D铁、醋酸、石灰水、氯化铜22013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一
2、种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A质子数 B中子数 C电子数 D质量数【答案】D【解析】试题分析：235是质量数，92是质子数。考点：考查元素的表示方法有关问题。3. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 淀粉 B. KNO3溶液 C. FeCl3晶体 D. 熔融的NaCl【答案】D【解析】试题分析：A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。考点：考查电解质概念及性质有关问题。4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A水和CCl4 B碘和酒精 C 酒精和水 D汽油和植物油5下列溶液中Cl浓度最小的是 A200mL 2mol
3、/L MgCl2溶液 B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C300mL 2.5mol/L NaCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】C【解析】试题分析：溶液的浓度与溶液的体积无关。A、B、C、D溶液中Cl浓度分别为4mol/L、7.5mol/L、2.5mol/L、3mol/L，故答案为C。考点：考查溶液中离子浓度的计算有关问题。6实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、正确；B、酒精灯不能相互点燃，错误；C、应用玻璃棒引流，错误；D、应用坩埚钳夹取蒸发皿，错误。考点：考查基本实验操作有关问题。7下列电离方程式错误的是A
4、CaCl2 Ca2+2Cl BNaHSO4Na+H+SO42CHNO3H+NO3 DNaHCO3Na+H+CO328下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 DCH42O2CO22H2O9下列能达到实验目的的是 A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。B用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。C. 用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。D配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容【答案】B【解析】试题分析：A、CO2和HC
5、l气体均与NaOH溶液反应，错误；B、饱和食盐水降低Cl2的溶解度，减少其溶解损失，HCl极易溶于水可以出去，正确；C、盐酸不与铜反应，与铁反应，所以不能出去铁中的铜，错误；D、配制溶液时先溶解再转移到容量瓶中，容量瓶不能用来溶解溶解物质，错误。考点：考查化学实验除杂操作与溶液的配制有关问题。10下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 A氯水 B碘水 C溴水 D碘化钾11只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用ABaCl2 BHCl CNaOH DBa(OH)2 12.下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109
6、 m107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的【答案】C【解析】试题分析：用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，胶体产生丁达尔现象，溶液没有。考点：考查胶体的性质有关问题。13.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A. Ca(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(ClO)2跟空气中的O2反应14取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。
7、把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为A3 mol/L B2 mol/L C1.4 mol/L D1 mol/L二、选择题(共9小题，每小题3分，共27分，每小题有一个或两个选项符合题意)15下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NAB56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NAC标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NAD1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA【答案】AC【解析】试题分析：A、NH4+含10个电子，正确；B、铁与氯气反应生成+3价铁，应失
8、去3NA电子，错误；C、正确；D、混合物中钠离子数为2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。16. 实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，以下操作正确的是 A. 称取10.0gNaOH，加入500mL水 B. 称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制C称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制 D. 称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制17下列说法不正确的是 ANa在Cl2中燃烧会产生白烟。B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性CCl2是一种黄绿色无毒的气体D在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是，试纸先变白后变红。18某加碘食盐包
9、装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是A此食盐是纯净物B所加含碘物质受热易分解C食盐中加入了碘单质 D加碘食盐难溶于水【答案】B【解析】试题分析：“忌高温蒸炒”说明高温易分解，故答案为B。考点：考查物质的性质保护有关问题。19下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Cl-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、NO3-、SO42- 【答案】BD【解析】试题分析：A、Ca2+与CO32- 生成沉淀不共存，错误；B、正确；C、Ag+和Cl-生成沉淀不共存，错误；D、正确。考点：考查离子共存有关问题。2
10、0下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是ClBrI的是 2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2A B C D 21.海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 A步骤的操作是过滤 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤、的操作分别是过滤、萃取 D步骤中加入的有机溶剂可能是苯或CCl4【答案】CD【解析】试题分析：A、步骤的操作是蒸馏，错误；B、用淀粉溶液检验是否进行生成碘单质，但不能判断是否完全，错误；C、正确；D、苯或CCl4均是很好萃
11、取剂，正确。考点：考查物质的分离提纯有关问题。22天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D此反应中R的分子式为C2H8N223.用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分
12、数为b%，那么a与b的关系正确的是AabBa=b CabD无法确定【答案】A【解析】试题分析：本题可以用定量的思路解决，水的密度为1，取1L水两种情况下需要盐酸的量分别为1190g和1000g，显然前者浓度大。考点：考查化学计算有关问题。二、填空24（共8分）NA表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL，溶质的质量分数为a%, 则该溶液中溶质的物质的量浓度为 molL-1 （该气体不与水反应
13、）25（共7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。（3）取少量中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。 如何验证可能存在的物质 【答案】 一定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；一定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；可能含有KNO3。（1分）； 取样，进行焰色反应，
14、透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3 （2分）【解析】26（共8分）实验室中需要配制500 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用 盛装NaOH固体；称量必须迅速，目的是防止 。（2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有： 、 、 、 。（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。 A定容时仰视刻度线 B将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D配制溶
15、液前用蒸馏水润洗容量瓶27（共14分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。（2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。（3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况 。消耗MnO2的物质的量 。被氧化的HCl的物质的量 。三 计算题：（共8分）28工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水
16、进行电解，（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式（2）在标准状况下制得Cl2多少升？（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）化 学（附加题）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共4分)1传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为 AN102 mol/L B mol/LC mol/L
17、D mol/L【答案】B【解析】试题分析：n(Na2R)=n(Na+)/2=N（6.021023）2=N/1.2041024mol c(Na2R)= mol/L考点：考查物质的量浓度的计算有关问题。2. 碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 b MgCO3c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2。该碱式碳酸镁b : c的值为A.1 ：1 B.5 ：4 C. 4 ：5 D. 1 ：4二填空（共5分）3自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验
18、操作为： 、 、蒸发、结晶。（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式)： 、 、 。【答案】(1）溶解 过滤 （2） BaCl2 Na2CO3 HCl （各1分）【解析】试题分析：（1）溶于水的固体中除去不溶于水的固体，故可以溶解过滤除去杂质，在蒸发结晶得到氯化钠晶体；（2）NaCl和Na2SO4均溶于水，可以采用沉淀法除去杂质，为了把杂质出尽，一般沉淀剂需过量。先加入除去硫酸根离子，后加入过量的Na2CO3除去过量的BaCl2，最后用适量盐酸反应掉过量的Na2CO3。考点：考查化学实验中物质的分离与提纯有关问题。4. （共11分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下
19、离子中的若干种： K+、NH4+、Cl- 、Ca2+ 、Ba2+、CO32- 、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： (1 ) 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 .（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Cl- ，且n(K+)0.04mol B.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- C .该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有K+、Cl- D. 该混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+ 、K+、Cl- Cl- ，则n(K+)0.04mol，故答案为A。考点：考查定性和定量检验溶液中的离子有关问题。