1、四川省双流中学11-12学年高二上学期期中考试化学（命题人 杨德林 周友明）卷（选择题 满分 40分）可能用到的相对原子质量H 1N 14 O16 Cl35.5 Cr52 Ag108一、选择题（每小题只有一个正确选项，总分202=40分，将答案写在卷选择题答案栏）1、以下电子排布不是基态原子的电子排布的是：A、1s12s1 B、1s22s2 C、1s22s22P2 D、1s22s22P63s12、个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：A、第一电离能越小，元素金属越强 B、第一电离能越小，该元素原子的能量越高C、第一电离能越大，该元素的非金属性强D、第一电离能失去的电子，一定是最
2、外层上的电子4、元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：A、16、16、16 B、18、16、16 C、18、18、16 D、16、16、185、在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是： A、6 B、 C、D、 5、能下列原子中，单电子数最多的数： A、16S B、 35Br C、24Cr D、15P6、下列能级轨道数为3的是 A、s B、p C、d D、f7、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：A、非金属性：XYZ B、含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HX
3、O4C、气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 D、元素电负性：按X、Y、Z变小8、下列属于非极性分子的是： A、H2O2 B、CH3Cl C、SO3 D、 NH3 9、某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是： A、位于周期表中四周期族 B、只有2个价电子 C、+3价离子比+2价离子的氧化性强 D、其单质难溶于浓硝酸10、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、H2O2 B、NH3 C、C2H6 D、SO211、下列分子的空间构型判断不正确的是： A、SO2角型 B、CCl4正四面体 C、SCl4正四面体 D、SCl6正八面体12、下列性质不是由氢键引起的：
4、A、水的熔点比硫化氢高 B、HF的键能很大C、乙醇与水能以任意比例混溶 D、通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值13、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是：A、一种阳离子和一种阴离子 B、一种单质分子和一种化合物分子C、两种不同的离子 D、一种原子和一种分子14、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：A、Na2O2 B、CaCl2 C、NaOH D、NaClO15、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、NO216、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：A、HCl溶于水 B、I2升华 C、H2O电解 D、烧碱
5、熔化17、以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是：A、CCl2I2分子是非极性分子 B、CCl2I2分子含有键C、CCl2I2分子是手性分子 D、CCl2I2的沸点高于CCl4 18、氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中CN键长大于CC键长C、氰气分子中含有键和键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应19、电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：A 、CO2和NO2 B、
6、CO2和N2O C 、SO3和NO3 D 、 SO42和ClO420、下列说法中正确的是：A、在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子C、元素的原子序数越大，其原子半径越大 D、键能越大，表示该分子越容易受热分解高2013级第三学期半期化学测试题评分栏（教师填写）题号选择题212223242526总分得分评卷人选择题答案栏题号 12 345678910答案题号111213141516171819 20答案卷（非选择题 共60分）二、填空题（直接将答案写在相应位置）21 (11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越
7、 。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和 。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。(2) NN的键能为946kJmol1，NN单键的键能为193kJmol1，计算说明N2中的 键更稳定(填“”或“”)。(3)在配离子Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ，配离子 Cu(NH3)42+的配体是 。 (4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。BF3分子中，
8、中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。 22（8分）、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的；B的原子中电子只填充在两种轨道上，还有一个空轨道；C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p4，D的单质分子中有一个键，两个键。A、D的原子序数之和与C相等。（1）B在元素周期表中的位置是 。（2）D的最外层电子排布是 。（3）A与B形成的原子数最少的分子的结构式为 。（4）A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物，该化合物的化学式为 。23 (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成
9、的某种环状分子名称为 ；和形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为_。(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)元素的第一电离能 元素(选填“”、“”、“”)的第一电离能；元素的电负性 元素(选填“”、“”、“”)的电负性。(4)元素和形成的化合物的电子式为 。(5)元素的基态原子核外电子排布式是 。(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_24 (10分)X、Y、Z、W
10、是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y元素基态原子的电子排布式为 。(2)Y的简单离子半径 Z的简单离子半径(选填“”、“”、“”)。(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为 。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。25（
11、8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。（1）B元素在周期表中的位置是_ 区，写出A离子的电子排布式_ （2）写出C单质与水反应的离子方程式_ （3）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序_ （4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)_。写出证明这一结论的一个实验事实_ 2
12、6（12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl36H2O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO3溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO3溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。（1）则它们的结构简式分别为：A ，B ，C ， D 。2）请画出A结构图。 高二化学半期考试化学参考答案题号12345678910答案ACBDCBDCBD题号11121314151617181920答案CBAABBDBAB24、(10分)方程式每个2分，其余每 空1分(1)1
13、s22s22p63s23p4 (2) (3)2 HZ(或HCl) HY(或HS) (4) 溶液由天蓝色先生成蓝色沉淀最终变为深蓝色溶液Cu2+2NH3H2OCu(OH)22H2OCu(OH)24NH3H2OCu(NH3)42+2OH4H2O25（8分，每小题2分）（1）p；1s22s22p63s23p6 （2）2Na2H2O=2Na+2OH-+H2（3）ClSCNa （4）Cl HCl比H2 S稳定等26（12分，每空2分）（1）A：Cr(H2O)5ClCl2H2O B：Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O C：Cr(H2O)6Cl3 D：Cr(H2O)3Cl33H2O (2) 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()