1、淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考高二化学试卷分值： 100分 时间：90分 一、单选题（每题3分，共60分）1下列说法中错误的是（ ）A推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D太阳能、氢能、风能属于清洁能源2下列说法不正确的是（ ）A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等CH越大，说明反应放出的热量越多D需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应3充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气
2、体生成正盐，需5molL-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A16QkJmol-1B8QkJmol-1C4QkJmol-1D2QkJmol-14下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）AH2(g)+O2(g)=H2O(g)H1BC(s)+O2(g)=CO(g)H2CS(s)+O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)H45在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是：（ ）A
3、H3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H1-2H2DH3=H1-H26已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（ ）A加入催化剂，H变小 BH+91 kJ/molC生成1molCH3OH(l)，H增大 D反应物总能量大于生成物的总能量7反应ABC（放热）分两步进行：ABX（吸热），XC（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）ABCD8在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，
4、其中K和温度的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000时的反应速率比700时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低9把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（ ）Ax=4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C达
5、到平衡状态时A的转化率为50%D5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(Ls)10以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）AN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol111根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（ ）aX(g)bY(g)cZ(g) I2(s)aG(g)bR(g)aAbBcC A2B2C3DAt1时改变某一条件，如图所示，则改变的
6、条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，该反应为放热反应C从加反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图，该反应为吸热反应D反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体12有如下反应2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）3B（g）2C（g）zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）0.25 molL1s1，下列推断正确的是（）Av（C）v（D）0.25 molL1s1 Bz3CB的转化率为25% DC的体积分数为20%13已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在
7、密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2，m+np，放热反应BT1T2，P 1P2，m+np，吸热反应CT1T2，P1P2，m+np，放热反应DT1T2，P1P2，m+np，吸热反应14一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（ ）Av正（N2）=v逆（N2）Bv正（N2）=3v正（H2）Cv正（H2）=3v逆（NH3）DN2、H2、NH3的体积比为1：3：2153 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：
8、3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，下列结论正确的是（ ）AA的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC平衡时，B的转化率为 20D平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍16下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是( )选项ABCD强电解质弱电解质非电解质蔗糖酒精AABBCCDD17某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸
9、测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL18用盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起误差分析不正确的是（ ）A用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低19100 时向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述
10、不正确的是()A此时水的离子积Kw1.01012B溶液中水电离出的c(H)1.01010molL1Cc(H)0，S0，难以自发进行，故错误； B. H0，S0，反应能自发进行，原因是S0，可以满足H-TS0，能自发进行，可用熵判据解释，故正确；D. H0，S0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误。故选C。【点睛】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当H-TSx+2，x只能为1。n（D）=0.1 mol/(Lmin)5min2L=1mol，用三段式3A(g)B(g) C(g)2D(g)起始：3mol 2.5mol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol平衡
11、：1.5mol 2mol 0.5mol 1molAA的平均反应速率为=0.15mol/（Lmin），选项A错误；B平衡时，C的浓度为=0.25mol/L，选项B错误；C平衡时，B的转化率为100%=20%，选项C正确；D平衡时，容器内压强为原来的=，选项D错误。答案选C。16C【解析】【分析】【详解】A是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A项错误；B不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B项错误；C溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，故C项正确；D水为弱电解质，故D项错误；故选：C。17D【解析】【分析】【详解】A量筒的准确度为0.1mL，
12、无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；CpH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；D滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D。18A【解析】【分析】【详解】A强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；B没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；D用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开
13、始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确；故选A。19C【解析】【分析】100 时蒸馏水的pH6，c(OH) = c(H)1.0106molL1，Kw1.01012。【详解】A选项，根据上面分析得出水的离子积Kw1.01012，故A正确，不符合题意；B选项，测得溶液的pH2，c(H)1.0102molL1，则c(OH) 1.01010molL1，溶液中的氢氧根就是水电离出的氢氧根，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此溶液中水电离出的c(H)1.01010molL1，故B正确，不符合题意；C选项，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，此
14、时氢离子来自于水和硫酸氢钠，因此c(H) c(SO42)，故C错误，符合题意；D选项，水电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的电离程度增大，因此水的电离度随温度升高而增大，故D正确，不符合题意。综上所述，答案为C。20D【解析】【分析】【详解】A在新制饱和氯水中存在强氧化性物质HClO和Cl2，均能氧化SO，A不合题意；B在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量的OH-：OH-能与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀， HCO+OH-=CO+H2O，B不合题意；C在加入铝粉能产生H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，OH- 与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀，H+、NO和Fe2+将发生氧
15、化还原反应而不能大量共存，C错误；D在 molL1的溶液中存在大量的OH-：OH-、Na+、K+、S2、SO均不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D。21M 2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1 98 kJ 【解析】【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N：H = +88.6kJmol-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，根据反应物的能量越低越稳定，可知M稳定；故答案为M；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；故答案为；（
16、3）有1 mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2 mol氯气反应放热290 kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g) + 2H2O(g) + C(s) 4HCl(g) + CO2(g) H = -290 kJmol-1；故答案为2Cl2(g) + 2H2O(g) + C(g) 4HCl(g) + CO2(g) H = -290kJmol-1；（4）4Al(g) + 3TiO2(g) + 3C(g) 2Al2O3(g) + 3TiC(g) H = -1176 kJmol-1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ，故答案为98kJ；【点睛】热
17、化学方程式的书写经常是常考点。需要注意的事项如下：（1）热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化；（2）书写时，各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数；（3）在物质的化学式后用括号注明反应物和生成物的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示；（4）根据焓变的性质，若热化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，则H的数值也加倍，若反应逆向进行，则H改变符号，但数值的绝对值不变。22H1H2 K1/K2 B、C 2.0 0.6
18、7(或2/3) A 【解析】 (1)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1 ；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2 ；得CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H=H1H2；k=；A.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)反应前后气体的化学计量数相等，因此压强始终为定值，故A错误；B.混合气体中c(CO)不变时，达到化学平衡，故B正确；C.正逆反应速率相等，故C正确；D.未说反应是正反应速率还是逆反应速率，故D错误；答案：BC。(2) Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)c（初） 1.5 0c 1.0 1.0c（平） 0.5 1.0k=2；Fe(
19、s)CO2(g)FeO(s)CO(g)c（初） 2.0 0c 2.0-c（CO2） 2.0-c（CO2）c（平） c（CO2） 2.0-c（CO2）k=2，计算得c（CO2）=0.67；因为k=，所以只与温度有关，正反应吸热，则温度越高，k越大，故A正确；答案：A。23+2 酸式 当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 26.10 86.3 【详解】（1）根据的结构式可知硫硫键是非极性键，硫氧之间氧电负性更强，氧显-2价，显-2价，的化合价为+4价。（2）由已知信息在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中发生自身歧化反应，离子方程式为。碘有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中
20、。淀粉遇碘变蓝，判断滴定终点的现象为当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。由图可知，第一次滴定开始读数为0.00mL，结束读数为26.10mL，则第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL。碘的标准溶液的体积第一次测量数据为26.10mL，第二次测量数据为28.74mL，第三次测量数据为26.09mL，第二次测量数据与其他两次相差2mL以上，应舍去，第一次和第三次数据的平均值为26.10mL。根据反应，可知2，根据关系式法，列式100。240.079mol/(Ls) 79% X(g)+Y（g）2Z（g） AD 【详解】（1）根据v=nVt=1.58mol2L10
21、S=0.079mol/(Ls)，根据c（X）=nV=（1.20-0.41）mol2L=0.395mol/L；根据（Y）=nn（初）100%=（1.00-0.21）mol1.00mol100%=79%；（2）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物；反应到最后X、Y、Z均有剩余，说明反应达到了平衡，反应为可逆反应；化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y2Z；答案：X(g)+Y（g）2Z（g）（3）A.升高温度，可以使化学反应速率加快，缩短反应时间，故A正确；B.增大容器的体积，相当于减小压强，会减慢反应速率，延长反应时间，故B错C.通入He气增大容器的压强，由于V未变，反应物，生成物浓度未变，反应速率不会加快，不能缩短反应时间，故C错误；D.加催化剂，可以降低反应所需活化能，加快反应速率，缩短反应时间，故D正确；答案：AD。