1、第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第一课时导学案2学习目标1、知识与技能目标（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签（3）知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。（i）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（ii）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。2、过程与方法目标（1）通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；（2）通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
2、3、情感、态度与价值观目标：通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。学习过程一、物质的量浓度1含义来源:学科网用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_，常用单位为_(或_)。(B表示各种溶质)2表达式：cB_。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 molL1。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液1主要仪器_、_、_、_、_、_等。2配制步骤(1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)_，则m(NaCl)_ g。(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_ g。(3)溶解：将称
3、量好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入_中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。来源:学*科*网(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。三、溶液配制1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_。(2)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2C
4、O3溶液的物质的量浓度：_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：_。(5)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠倒(1 g以下用游码)：_。 (6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：_。(10)
5、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。导学案参考答案一、1单位体积物质的量cmolL1mol/L2.二、1托盘天平100 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒2(1)0.1 mol5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm胶头滴管液面与刻度线相切三、1. 解析：(1)应称取胆矾质量为125 g。(2)相当于所取溶质Na2CO3质量偏大。(3)NaOH腐蚀纸片，会沾在纸片上。(4)称量时间过长NaOH会潮解。(5)相当于所称NaOH质量为3.6 g。(6)量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所量取硫酸的量变大。 (7)仰视时所量取浓硫酸
6、体积偏大。(8)相当于所配溶液体积减小。 (9)溶质未全部转移到容量瓶中。(10)加水超过刻度线，则所配溶液体积偏大。答案：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏大(9)偏小(10)偏小四、检测题1. 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL12. 某同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正
7、确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g3. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5/(1 000)4. 把V
8、 L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A(ba)/V molL1 B(2ba)/V molL1C2(ba)/V molL1 D2(2ba)/V molL15. 将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是()A. L B. LC. L D. L6. 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分
9、数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为 _；(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_；(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_；(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。7. 用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(
10、1)所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用：A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)(2)第步实验的操作是_； (3)第步实验的操作是_； (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_；D定容时俯视溶液的凹液面_。检测题参考答案1. 【解析】选B容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42
11、 molL1。【答案】B2. 【解析】选C配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。【答案】C3. 【解析】选Cn(HCl)1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)1 molL1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1 036.5 g3.5%，D项错误。【答案】C4. 【解析】选D由离子方程式：2OHMg2=Mg(
12、OH)2可知，OH为a mol，则Mg2为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SOBa2=BaSO4可知，Ba2为b mol，SO为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(ba/2) mol，其含有的K为(ba/2) mol2 (2ba) mol；原混合溶液中的K为2(2ba) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 molL1。【答案】D5. 【解析】选C设溶入水中气体的体积为V L，则V/22.4(MV/22.4a)b103c，化简整理得：V (L)。【答案】C6. 【解析】(1)nc。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(N
13、aOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。【答案】 (1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L7. 【解析】(1)浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故选25 mL的量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。【答案】(1)16.7B (2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小无影响偏小偏大
