1、本卷可能用到的相对原子质量：H1 Cu64 O16 Cl35.5 S32 Fe56 C12 Mg24 Na23 N14第I卷 选择题（共16题 48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）1下列说法正确的是（ ）A PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。B最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。C镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。3下列实验操
2、作过程能引起结果偏高的是( )用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。A B C D4下列说法正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B 已知MgCO3的KSP=6.82l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32)，且c(Mg2+)c(CO32) = 6.82106 mol2.L-2C
3、Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H05下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3【答案】B【解析】6设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NAB1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC
4、 8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NADNA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g7下列离子方程式正确的是（ ）A. 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2HCO3OH=MgCO3H2OB. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2D向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaS
5、O4+ NH3H2O + H2O9羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是 （ ）A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B. 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与2 mol Br2发生加成反应C. 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面D乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰10有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2
6、溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3C肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl11三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是 ( )A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减
7、少空气污染D若反应中生成1. 0mol NO，转移的电子数目为6.02102312.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）A在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H213.关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的
8、是 （ ）A阴极（Cu片）2C12e=Cl2B阳极（Cu片）：4OH4e=2H2O+O2C正极（石墨棒）：Fe3+ +e= Fe2+D负极（Fe钉）： Fe3e=Fe3+ 14常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )A将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)c (OH-)c (H+)c (HY-)C若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性D若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)c (HY-)c (H+)c (Y2-)c (H2
9、Y)15N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是 ( )A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5) 5.00
10、molL-116某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为2.5 molL1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D混合酸中NO3物质的量为0.4mol考点：考查铁与硝酸、硫酸混合液反应的有关计算第II卷非选择题（共5题 52分）17（7分）根据要求完成下列各小题（1）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方
11、程式是 。 为了得到干燥的NH3，用_做干燥剂。（填编号）A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5（2）H2O参与的置换反应：符合X+WY+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式 ；V是水， 化学方程式为 。18【题文】(6分)下图中AG是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：（1）写出A的化学式 ；C的结构式 ； （2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式 19【题文】（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次
12、递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。（1）推断B在元素周期表中的位置： 。（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式： 。（用对应的化学符号填空，下同）（3）E、F两种元素中非金属性较强的是 ；用电子式表示D2C形成过程 （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式： （6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化
13、合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 【答案】（14分）（每空2分）（1） 第二周期 第IVA族 （2）H3O+ 20【题文】（12分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3
14、）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 （4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； 产品中Mg(ClO3)26
15、H2O的质量分数为 。21【题文】（13分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) H-23.5 kJmol-1，该反应在1000的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。（1）CO的平衡转化率=_（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是_a提高反应温度 b增大反应体系的压强 c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁
16、产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_ （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_Ac1=c2 B2Q1=Q3 C21=3 D1+2 =1E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量. 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：（1）B极上的电极反应式为 （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。16山东、北京、天津、云南、贵州、江西 六地区试卷投稿QQ 2355394694