1、宁夏银川一中2021届高三化学第六次月考试题72020年11月以来，我们国家在科技方面捷报频传：奋斗号载人潜水器潜至10909米的深海；嫦娥5号从月球携带的1.7kg月壤成功返回；人造太阳首次放电；高分14号卫星发射成功等等。下列说法错误的是A月壤中富含的与地球上的互为同素异形体B氦与氘的反应：，该反应不属于氧化还原反应C深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金超硬，能耐高压D人造太阳中的等离子体是不同于固体、液体与气体的第四种物质聚集状态8化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关说法正确的是A分子中有5个碳原子共平面BM能发生氧化反应、取代反应和加成反应C1mol M与足量的NaOH溶液反
2、应，最多可消耗2mol NaOHD同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A常温下78g质量分数为26的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NAB在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC室温下pH=1l的Na2CO3溶液10L，由水电离出的OH数目为0.0lNAD11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为0.4NA10BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是A和中被降解的苯
3、酚的物质的量之比为3:1B降解产物的分子中含有极性共价键和非极性共价键C该过程中BMO表现较强氧化性，且反应过程中BMO在固相与液相形式相同D该过程的总反应：C6H6O+ O2 CO2+ H2O11短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是AX2R溶液的浓度为0.03 molL-1B工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C最简单气态氢化物的稳定性:YZRDRZ2通入BaCl
4、2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象12根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性：HFCH3COOHD向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色NO2-的氧化性比I2的强13根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A
5、图1表示常温下向体积为10 mL 01 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入01 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)2c(H)=2c(OH-)c(CH3COO-)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的H=-2858 kJmol-1D图4表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：abc26(14分)苯硫酚(C6H5SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-C1)和
6、硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6)生成。IC6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5-SH(g)+HCl(g)H1= -16.8kJmol-1IIC6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)H2反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：IIIC6H5SH(g)=C6H6(g)+S8(g)H3= -29.0kJmol-1请回答：(1)将一定量的C6H5Cl和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应I)，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_。A气体的压强不变 B平衡常数不变 Cv正(H2S)=v逆(HCl) D容
7、器内气体密度不变(2)反应II为不可逆反应，请简述理由 _(3)现将一定量的C6H5Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。图1显示温度较低时C6H5SH浓度的增加程度大于C6H6的主要原因_。结合图1和图2，该模拟工业生产制备C6H5SH的适宜条件为_。590时，C6H5Cl和H2S混合气体(体积比为2：5，总物质的量为amol)在VL的固定容积的容器中进行反应，达到平衡时，测得容器中C6H5SH的物质的量为mol，C6H6的物质的量为mol，则该温度下反应I的平衡常数为_(保留两位有效数字)。(4)加工过程中的H2S废
8、气制取氢气,既价廉又环保。该法制氢过程的示意图如下。反应池反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为 。已知H2S的电离常数：K1=1.310-7, K2=7.110-15;H2CO3的电离平衡常数：K1=4.410-7 ,K2=4.710-11将少量H2S通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为 。27(15分)苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：2 +K2CO3+H2O2 +CO2+2KCl相对分子质量熔点/沸点/密度/（gcm3）水溶性氯化苄126.543179.41.1不溶碳酸钾1388912.4易溶四乙基溴
9、化铵易溶苯甲醇10815.3205.31.0微溶实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵（CH3CH2）4NBr溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应11.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200208的馏分，得8.4mL苯甲醇。回答下列问题：（1）苯甲醇中官能团的电子式为 。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是 （填字母）。（2）本实验中加入无
10、水硫酸镁的目的是 。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用 （填字母）。A乙醇 B氯仿 C苯 D乙酸乙酯（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法 （填“是”或“否”）正确，其理由是 。（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是 。（5）本实验苯甲醇的产率为 %（计算结果保留一位小数）。28（14分）氧化石墨可用于大规模生产石墨烯，近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿(含SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备氧化石墨，设计流程如下：回答下列问题：（1）“碱熔”时，Si元素转化的化学方程式为_。（2）“水浸”时，浸
11、出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：合适的浸出水用量为_。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为_(填化学式)的水解。（3）常温经测定，滤液的pH=a，则其中c(Fe3+)_(用含a的计算式表示，已知：KspFe(OH)3 =2.610-39)。（4）用高纯石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：石墨用量/g5101520电阻率/m941.0116.895.576.8随着石墨用量的增大，石墨的氧化程度_(填“增大”“不变”“减小”)（5）“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。加入试剂时，需先加入浓硫酸、KMnO
12、4，去离子水稀释后，再加H2O2。加H2O2目的是除去KMnO4，写出该反应的离子方程式_。（6）一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8Li2S8）工作原理示意如图下列有关该电池说法正确的是 AB电极发生还原反应BA电极上发生的一个电极反应为：2Li+S8+2e-Li2S8C每生成1molLi2S8转移0.25mol电子D电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质 流回B电极35化学选修3：物质结构与性质（15分）铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。(1)基
13、态钴原子的价电子排布图为_。(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成型化学键，又称为离域或共轭大键。可表示为(m：指参与形成大键的原子数,n：指参与形成大键的电子数)，吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如上右图所示，吡啶分子中的大键可表示为 。每个吡啶分子中含有的键数目为_。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_(填字母)。a范
14、德华力 b氢键 c金属键 d非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(3)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_(填字母)。(4)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dgcm-3，则晶胞参数a=_nm(列计算式)。36化学选修5：有机化学基础（15分）有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如图。已知：（1）A无支链，A中含有的官能团名称是
15、（2）A连续氧化的步骤如图：A转化为B的化学方程式是 （3）M为芳香化合物，其结构简式是 （4）MN的化学方程式是 ，反应类型是 （5）下列说法不正确的是 aC4H10O能和Na反应的同分异构体有4种bE在一定条件下可生成高分子化合物 cF能发生酯化反应和消去反应（6）Q的结构简式是 。（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。银川一中2021届高三第六次月考化学试卷参考答案7.A 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B26. (14分,每空2分)(1)C (2)反应II的H2=-45.
16、8kJmol-10，说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应，所以反应II为不可逆反应 (3)反应I的活化能小于反应II的活化能，反应I的反应速率快于反应II，相同时间内获得的产物的浓度自然反应I比反应II多 温度590K，R=2.5左右(2.42.6都可以) 0.86 (4) 2Fe2+2H+2Fe3+H2H2S + CO3 2- = HS- + HCO3- 27.(15分,除标注外每空2分)（1） 羟基的电子式略 (2)B；（3）除去有机层中的水； D；（4）否(1分)；电动搅拌器能使互不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率；（5）提高氯化苄在水中的溶解度，使反应物充分接触，增大了有效碰
17、撞的几率；（6）89.4 28.(14分,每空2分)（1）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O （2）50mL Na2SiO3(或SiO) （3） 2.6103-3a mol/L （4）减小 （5）2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O （6）B 35.(15分,除标注外每空2分)35.(15分,除标注外每空2分)（1） （1分） （2） 11； NClC ad 非极性分子 （3）B （4）或 36. (15分,除标注外每空2分)（1）羟基(1分)（2）2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；（3）M为，（4），取代反应(1分)；（5）bc；（6）Q结构简式为，（7）(3分)其合成路线为。
