1、山西省晋中市平遥综合职业技术学校2021届高三化学10月月考试题（无答案） 本试卷满分100分 一、选择题（每题3分，16小题共48分）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温下,0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1NAB.30 g甲醛中含4NA对电子C.7.8 g过氧化钠中含有0.1NA个阴离子D.标准状况下,22.4 L己烷含有的分子数为NA2. 下列说法正确的是( )A.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体B.海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应C.可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D.光导纤维是一种新型硅酸盐材料3. 下列说法正确
2、的是( )A.HD、CuSO45H2O都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同4. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HClONH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇 5. 下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是( )A.K+、Fe2+、S2-、Br-B.Na+、Al(OH)3、Cl-、S2-C.Mg2+、Ca
3、2+、HC、Cl-D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-6. 常温下,在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、S2-、HCO3-C.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-D.KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、AlO2-、NO3-7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3+4OH-AlO2-+2H2OB.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2+H2+2O
4、H-C.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O8. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液中:Na+、Cl-、S2-、Fe3+B.稀硫酸中:K+、Cu2+、Cl-、Br-C.使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-D.碳酸氢钠溶液中:K+、S2-、Cl-、H+9. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )A.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2I2+2OH-B.碳酸钠溶液呈碱性:CO32-+2H2O+H
5、2CO3+2OH-C.误将洁厕灵(有效成分为盐酸)与漂白液混合:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.用白醋处理水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O10. 常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe3+、S2-、NO3-B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S2-、NO3-C.能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D.水电离产生的c(OH-)=110-10 molL-1的溶液中:Al3+、S2-、NO3-、Cl-11. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cu溶
6、于稀硝酸:Cu+2H+NO3- Cu2+NO2+H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al+2H2OHCO3-+Al(OH)312. 下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象相同的是( )A.Na2CO3和HClB.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.NaHCO3和Ba(OH)213. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.加
7、铝粉能产生氢气的溶液:Na+、K+、Al3+、S2-B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、S2-C.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、NH4+、K+、S2-D.强碱性溶液中:Ba2+、Cl-、SiO32-、Na+14. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.4.6 g金属钠与足量乙醇反应放出2.24 L氢气B.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAC.1 mol羟基(OH)中含电子数为10NAD.常温下,10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.1NA15.分类是重要的
8、科学研究方法,下列物质归类不正确的是( )A.电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2C.混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D.同素异形体:C60、C70、金刚石16下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同二、填空题(共35分）17.配平下列氧化还原方程式（每小题3分共18分）(1)NH4NO3=N2HNO3+H2O(2)CuSO4=I2K2SO4(3)Na2S+Na2SO3+H2O(4) MnO4-
9、+H2O2+_=Mn2(5)Mn2+ClO3+ H2O=MnO2Cl2+_（6）完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式： ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+18.（17分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：该浓盐酸的物质的量浓度为_ 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸,可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒 ，请回答下列问题：（1） 配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有_选填序号,还缺少的仪器有_写仪器名称（2） 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.
10、容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干C.容量瓶可用来长期储存溶液D.使用前要检查容量瓶是否漏水（3） 该学生需要量取_mL上述浓盐酸来配制。（4） 配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）_；A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处（5）在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度
11、有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2-3次,洗涤液也转移到容量瓶_III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_IV、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_V、容量瓶中原有少量蒸馏水_VI、定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_VII、 定容、摇匀后少量溶液外流_三、推断题（15分）19. A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断： H2O CO2 H2O + CO2 ABC F 加热 O2 HCl E D（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式： A_B_C_D_E_F_ (2)写出B C的离子方程式：写出C F的离子方程式：写出E B的化学方程式：