1、湖北省十堰市东风高级中学2016-2017学年高一年级上学期9月月考化学检测题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA2某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密
2、闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6A反应前20s的平均速率为v(A)=0.6molL1S1B20s时，正反应速率等于逆反应速率C达平衡时，A(g)的转化率为100%D若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的H03用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4设nA为阿伏加德罗常数
3、的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nAB标准状况下，224 LCCl4所含分子数目为nAC1 L 05 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05nD62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为0 3nA5已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I
4、-+3H2OCc点到d点的反应中共转移0.6mol电子D往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O6用12moLL-1浓盐酸配制250mi-01 molL-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A用量筒量取浓盐酸时俯视读数B最后定容时俯视读数C将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线7下列能达到实验目的的是 A吸收HCl防倒吸 B制取少量蒸馏水 CCaCO3和稀硫酸制取CO2 D
5、除去杂质气体CO28下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向2mL NaCl和NaI(浓度均为0.1 molL1)混合溶液中滴入2滴0.1 molL1AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液一定有SO42或AgD向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解9“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是（ ）A质子数之比为123
6、 B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910 D化学性质不相同10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 22.4 L O2的质量约为32g B. 17g NH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NAC. 标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42的数目为1.5 NA11下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是A除去粗盐中的不溶性杂质，选用B检验A的滤液中是否含SO42，选用C利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用D用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用12NA表示阿伏加
7、德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD23gNa+中含有的电子数为NA13下列实验操作中错误的是A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热14下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A75 mL 2 mol/L的CaCl2 B15
8、0 mL 1 mol/L的NaClC150 mL 3 mol/L的KCl D100 mL 2 mol/L的NH4Cl15设NA表示的值，下列叙述正确的是A标准状况下，2. 24LCH4含有的H原子数为0.1NAB常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC1 molL-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA16下列实验操作正确的是A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把
9、氢氧化钠固体放在纸上称D萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂17设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB标准状况下，18g水所含的电子数目为10NAC标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NAD标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA18在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比mnB25时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的A与B的体积比为
10、nm19设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A18g水中所含的电子数为8NAB11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAD32g氧气中所含的氧原子数为N20下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液21用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，224 L H2O含有的分子数为NAB500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为05 NAC通常状况下，NA 个C
11、O2分子占有的体积约为224 LD通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA22设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是A0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NAB0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15 NAC常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15 NAD10 g D2O所含的中子数为4 NA23若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB标准状况下，224L CHCl3中含CH键数目为NAC1mol Fe
12、与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子D常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为01NA24NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在 H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32 gO2，转移4NA个电子B一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NAC标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD在1 L 0.2 molL1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA25设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况B.工业上铜的电解
13、精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NAC.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD.将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA26 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA27中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于
14、有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是A人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段B从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化C可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液D现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素28在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是：A36.5g HClB22.4L O2C4g H2D0.5mol SO229为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到
15、铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。C为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水30设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）A、标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NA B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC、常温下，4.4g CO2和N2
16、O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NAD、一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA评卷人得分二、填空题（题型注释）31（本题10分）按要求填空：（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。Fe2O3中混有少量SiO2 ； NO中混有NO2 。（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ；所
17、产生的气体中NO2的体积分数为 。32（本题10分）某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是_ g。（2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；称量固体；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。（3）下列操作对溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：a配制溶液时，容
18、量瓶未干燥：b配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：c定容时，俯视刻度线：d从配制好的溶液中取出10 mL ：33（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”AgBrAg+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 Ag(S2O3)23-络离子而溶解于定影液中：Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络
19、离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。 （1）写出Na2S与Na3Ag(S2O3)2反应的化学方程式 （2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1 试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 。（保留小数点后四位数） 34（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解
20、，Ce4+有较强氧化性；CeO2不溶于稀硫酸；硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O广泛用于水的净化处理。（1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是 。（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。（5）用滴定法测定制得的Ce(
21、OH)4产品纯度。所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.23.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.87.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.811.0，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。实验步骤依次为：向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH11， ； ；
22、向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O答案选择：1_5 CDDDD 6_10 CBBCB 11_15 CADBD 16_20 BBCCC 21_25 DBCCB 26_30 CCDAC31. 【答案】（每空各2分，共10分）（1）SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O3NO2+H2O2HNO3+NO （2）NH3+HClNH4Cl （3）0.06mol 90%（3分）32（1）14.6（2） （3）a. 无影响 b. 偏低 c. 偏高 d. 无影响33（1）Na2S+2Na3Ag(S2O3)2= Ag2S+ 4Na2S2O3 （2）00526 mol34（15分）（1）Na2SiO3 （1分）（2）2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O （2分）（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2 3次（2分）（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）（5）偏大（2分）（6）过滤、洗涤（2分）将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）