1、2010第一学期高三化学限时训练试卷可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N: 14 O: 16 Na :23 Mg :24 Cu :64 一选择题（每小题只有1个正确选项）1、下列有关化学用语的说法中不正确的是 （ ）AOH与 都表示羟基 BCH4Si的结构式：CCH4分子的球棍模型： D次氯酸分子的电子式：2、某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐； 用量筒量取5.26mL的盐酸； 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3； 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是 （ ） A. B. C. D. 3、下列物质的工业生产过程中，其主要反
2、应不涉及氧化还原反应的是 （ ）A氨气B漂白粉C烧碱D纯碱4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A17g甲基（14CH3）所含中子数为9NAB1mol C10H22分子中共价键总数为32 NAC标准状况下，密度为gL1的某气体纯净物一个分子的质量为： D常温下，0.2molCl2溶于氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.4 NA5、下列离子方程式式书写正确的是（ ）A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+C
3、O2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO6、下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）A滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na、CO32、K、ClO、SO42B由水电离的c（OH）=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、ClD加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO427、下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）A洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B. 仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐C制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋
4、酸 D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量8、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 （ ）ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO39、下列说法正确的是 （ ）A阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献B纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键1
5、0、锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，锌为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Zn4OH-2e-=ZnO2-+2 H2OC以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O24e-=2O2-D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极11、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀
6、土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 （ ） A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体12、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 （ ）A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D
7、制备少量O213、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是 （ ） AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和不一定为氧化还原反应14、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）AJ和氢组成的化合物分子中可能只含有极性共价键B工业上用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ
8、、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO415、人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是（ ）A分子式是C14H19N2O5B该物质分子中含有1个手性碳原子 C该物质能发生取代、加成、缩聚反应D1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH16、在一定条件下，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将 （ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断17、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 molL-1的NaOH
9、溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 （ ）A当1/2a 1时，所得溶液中存在： c(Na) c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)B当a1时，所得溶液中存在：c(OH)+ c(CO32-)c(H)+ c(H2CO3)C当a1/2时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3)c(H)D当a1时，所得溶液中存在：c(Na) c(CO32-)c(HCO3)c(OH)c(H)18、标准状况下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的
10、质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ）A加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L二填空、简答、定量分析题（共5题，55分）19、（1）对下列仪器：A容量瓶B蒸馏烧瓶C滴定管D量筒E烧杯 F蒸发皿G分液漏斗使用时必须检查是否漏水的有 （填序号） （2）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_。H2OCCl4EA B C D(3)将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：步骤1中Na
11、2CO3的主要作用是 步骤2中溶液趁热过滤的原因是 步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。三个步骤中都含有固液分离的操作，其中步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 。A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状20、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L若使上述反应中剩余的铜片继
12、续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。21、硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，当温度达到800时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO+O
13、2等反应）。 现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_g。若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是_（填分子式），其体积（标准状况）是_L。若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是_g。22、现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、
14、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： （1）A溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 （3）已知：NaOH（aq）+HN03（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；H=-a kJmol-1。 请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）若25时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离
15、子浓度 倍。 （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或1）浓度由大到小的顺序为： 。23、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_ .（2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_ (填化学式)，写出该溶液的一种用途_（4）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c
16、(Mg2+)=_。24、化合物A、B的相对分子质量均为86，C、H、O的原子个数之比为231。各物质之间的转化关系如下：A、B、C均能使Br2的CCl4 溶液褪色，F可以发生银镜反应，E既不能发生银镜反应也不能使Br2的CCl4 溶液褪色。提示：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：请回答下列问题：（1） A的分子式是 。（2） A C + D 属于 反应（写反应类型）。（3） 推出A、B、F结构简式 、 、 。（4） 写出D + E G的化学反应方程式 。（5） 写出满足下列条件的A的所有同分异构体（B不必再写）： 是链状化合物 分子内含有的基团（6） 写出A的聚合反应方程式 。 2010第一学期高三化学限时训练答案一选择题（每小题只有1个正确选项）题号123456789答案BCDCABCDC题号101112131415161718答案BCABBCCDD二填空、简答、定量分析题（共5题，55分）23、（1）Al2O3 + 6H = 2Al3 +3H2O（2）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（3）NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案（4）5.610-10mol/L24 （1）C4H6O2（2分）（2）水解（或取代）（1分）（3）CH2=CHCOOCH3 CH3COOCH=CH2 CH3CHO（3分）（4）（3分）（5）（4分）（6）（2分）