1、台州中学2016学年第二学期第二次统练试题高一 化学命题人： 程志平 审题人： 牟莲英注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟2用钢笔或圆珠笔书写答案，第卷、第卷答案必须填在答案纸上可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 第卷 （选择题 共25题，50分）一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分 ）1从某微粒的原子结构示意图反映出 A质子数和中子数 B中子数和电子数 C核电荷数和核外电子层排布 D质量
2、数和核外电子层排布的电子数2周期表中哪一个区域不含非金属元素 AIA族 B短周期元素 C过渡元素 D长周期元素3下列关于物质组成和性质的说法不正确的是 A臭氧为淡蓝色具有鱼腥味的气体，具有漂白性，与氧气互为同素异形体 BC60为足球烯，是分子晶体，与纳米碳管互为同素异形体 C14C常用于考古断代，与12C互为同位素 DN2、N3、N5、N5+、N60是含氮的不同微粒，它们互为同素异形体4下列各组物质的性质比较不正确的是 A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHI C酸性强弱：H4SiO4H2CO3H2SO4 D熔点：SiO2NaClCO25下列化学式中，只表示一种纯净物的是 AP
3、BC2H6O CCHCl3 DC4H106下列事实与水中存在氢键无因果关系的是 A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小C水的沸点较高 D水的比热容较大7下列对元素周期表的叙述错误的是 A元素周期表是元素周期律的具体表现形式B周期表中族可以分为主族、副族、0族和VIII族四类C周期表中的元素是按照相对原子质量递增的顺序排列D第7周期到目前为止还没有填满，所以称为不完全周期8以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是 A原子半径 B金属性 C非金属性 D最外层电子数9下列化合物中，阴阳离子半径比值即r（阴离子）/r（阳离子）最大的是 ANaF BNaCl CCaCl2
4、DK2O10下列各项中表达正确的是 ACO2分子的电子式： B硫离子的结构示意图： CHClO的结构式： H-Cl-O DCH4的比例模型：11短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，对应的氯化物的熔点和沸点如下：AClBCl2CCl3DCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57 有关表中所列四种氯化物的性质，其中正确的是 A ACl晶体中含有阴阳离子，故能导电 BBCl2溶于水需破坏离子键和共价键 C可通过电解熔融CCl3的方法制备金属C DDCl4是分子晶体，气化时只需克服分子间作用力12下列叙述中，正确的是 AK层电子跃迁到L层上需要放出能量B核外电子
5、总是先排在能量高的电子层上，例如只有排满了L层后才能排M层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D在多电子的原子里，每一层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）13下列叙述正确的是 A分子晶体中一定含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键 C非金属氧化物都是分子晶体 D熔融状态下能导电的化合物是离子化合物14已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不 正确的是 A离子半径：cY2-dZ-bX+aW3+ B原子半径：XWYZCa=c+5 DZ最高价氧化物的水化物为：HZO415某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该单质5.6g
6、和氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是 A第2周期A族 B第3周期A族C第4周期A族 D第5周期A族16 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期， W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含共价键 BX、Y、Z、W的原子半径依次减小 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W317根据中学化学教材所附元素周期表推断，下列叙述不正确的是 AK层电子数为奇数的所
7、有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等18美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法不正确的是 A原子晶体干冰有较高的熔点、沸点 B原子晶体干冰易气化，可用于人工降雨 C原子晶体干冰硬度很大，可以制成耐磨材料 D原子晶体干冰是由原子构成的晶体，不存在着CO2分子19 门捷列夫在研究元
8、素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表 中留下空位。例如，他发现在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性 质，后来得到了证实。已知铊(Tl)为A族原子序数最大的金属元素，下列结论不正确的 是 A是银白色较软的金属 BTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 C可以形成氧化物Tl2O3 D与酸反应比铝剧烈AB20已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图，则下列说法错误的是 AA的熔沸点一定比B高 BB的原子半径一定比A大 CB的金属性一定比A强 DA一定是第2周期元素21在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)
9、层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数可比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是 A肯定是K层 B可能是L层 C肯定是M层 D可以是任意层 22短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是AY的氧化物常用于制造光导纤维 BW的单质形成的晶体一定是原子晶体C相同条件下，Z的氢化物比X的氢化物熔点低D原子半径大小顺序为XZY23下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A电子层数相同的元素一定为同一周期B同周期元素从左到右金
10、属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）C最外层电子数相同的元素一定为同一族D第A族从氟到碘，单质的熔沸点依次增大24最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是A是混合物 B是化合物 C具有较高的熔沸点 D其晶体是原子晶体25离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。K2O MgO CaO三种物质熔沸点由高到低的顺序是AK2O、MgO、CaO BMgO、CaO、K2OCMgO、K2O、CaO DCaO、K
11、2O、MgO第卷（非选择题 共5题 共50分）26（8分）将下列物质进行分类：液氯和氯气红磷和白磷H、D和T正丁烷和异丁烷 冰和水CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH Se和Se S6和S8 H2O和D2O （1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）同一物质的是 27.（12分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图 。（2）元素
12、Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。 aY单质的熔点比Z单质低 bY的化合价比Z小 cY单质与水反应比Z单质剧烈 dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式 ，该物质溶于水破坏的作用力为 ，该淡黄色固体能否与Y单质反应？请说明理由 。（4）元素T和X分别与氢形成的氢化物Q和W均含有18e-，Q与W发生氧化还原反应生成两种常见无毒物质，写出该反应的化学方程式 。28（12分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.5
13、22.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题（用相应的化学用语作答）：（1）以上10种元素的原子中，与H2最容易化合的非金属单质是 ，写出与水反应的化学方程式 。（2）写出上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的结构式 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 。（3）写出的最高价氧化物的水化物能溶于的最高价氧化物的水化物，请写出该反应的离子方程式 。（4）与其同主族相邻周期的元素均能与形成AB2型化合物，但熔沸点上却有着巨大反差，
14、请你从结构上给予合理的解释 。（5）科学家制备的一种只含两种元素的重要化合物，经测定式量为83，它与水作用可产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和另外一种碱性物质，画出该化合物的电子式 ，写出该化合物与盐酸反应的化学方程式 。29(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）。
15、（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为_ _（填序号）； 浓硫酸 稀盐酸 NaOH溶液 Na2SiO3溶液 （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式 ；（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为 ；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为 ；（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式 ；（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，你认为合理吗？（填“合理”或“不合理”） ，理由是 。30（6分）某元素的同位素 ，它的氯化物XCl2 111g溶于水制成溶液后，加入1molL-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则Z值 ，A值 ，X元素在
16、周期表中位置 。台州中学2016学年第二学期第二次统练高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每个2分，共50分）1-5.CCDAC 6-10.ACDBD 11-15.DDDDB 16-20.BCBBA 21-25.CBCBB二、非选择题（5小题，共50分）26. （8分）（1）；（2）；（3）；（4） 27.（12分）（1） （1分） （2）Na （1分）； c、d （3） ； 离子键、共价键； 能，Na2O2具有强氧化性，Na具有强还原性，故可能发生氧化还原反应 （4）N2H4+2H2O2N2+4H2O 28 （12分）（1）F2（1分）；2K+2H2O=2KOH+H2 （1分） （2） （1分）；第3周期A族（1分）（3）Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O（4）CO2为分子晶体，熔化只需克服分子间作用力，而Si02为原子晶体，熔化时要克 服共价键（5） ；Na3N+4HCl NaCl+3NH4Cl29(12分)（1）（1分） （2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（3）出现白色胶状沉淀（或溶液变浑浊） （4）湿润的淀粉KI试纸变蓝（5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （6）不合理（1分）；通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2I2。30.（6分）Z=20，A=40，第4周期IIA族