1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时元素周期表和元素周期律的应用一、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律1请填写出图中序号所示内容：增强，Al，Si，非金属，金属，增强，增强，增强。2分界线附近的元素既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。二、元素化合价与其在周期表中的位置关系1价电子：(1)定义：与元素的化合价有关的电子。(2)具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，有些元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。2化合价规律(稀有气体除外)：三、元素周期表与周期律的
2、应用1根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。2应用于元素“位置结构性质”的相互推断。3预测新元素为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。4寻找新物质1判断下列说法是否正确：(1)最外层电子数相同的元素性质一定相似。()提示：H、Na最外层都为1个电子，一个是非金属元素，一个是金属元素，性质差异很大。(2)Al的金属性大于Mg。()提示：根据Mg、Al在元素周期表中的位置，Al的金属性小于Mg。(3)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。()提示：描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期第A族)。(4)在金属与非金属分
3、界线附近寻找催化剂材料。()提示：在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，催化剂材料应在过渡元素中寻找。2教材P105中描述：“周期表中位置靠近的元素性质相近”，有人提出Li的金属性与Mg更接近，你怎么认为？提示：同一周期从左到右金属性减弱，所以金属性NaMg；而同一主族从上到下，金属性增强，所以LiQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD单质T与NaOH溶液不反应【思维建模】解答有关元素推断题的思维流程如下：【解析】选D。短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W
4、(S)氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：AlSiP，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径有PN，即AlSiPN，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。(1)T与Q、W的金属性哪个更强？(关键能力归纳与论证)提示：由元素周期表片段可知，金属性TQW。(2)W右边紧邻如有空格，应为什么元素？其离子半径与W2的半径哪个大？(关键能力分析与推测)提示：由元素周期表可知，S右边紧邻元素为Cl，离子半
5、径S2Cl。【规律方法】陌生元素的性质的推断(1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。(2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。(3)比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助“三角”规律进行推断。若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不参与排列)。如原子半径：CAB；金属性：CAB；非金属性：BAC。(2021深圳高一检测)X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是
6、()AX与Y只能形成一种化合物B元素对应的气态氢化物的稳定性：XZCYOH的碱性比KOH弱D最高价氧化物的水化物的酸性：XZ，则气态氢化物的稳定性是XZ，B错误；元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱和元素的金属性有关，Y是Na元素，金属性NaZ，D错误。【补偿训练】(2021无锡高一检测)Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期第A族DSe、Br位于同一主族【解析】选C。由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：SeBr，故A、D项错误；S
7、e和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期第A族，C正确。1868年，门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律元素周期规律。这个规律的发现是继原子分子论之后，近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)已知，某元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式是什么？最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？写出其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式。(证据推理与模型认知)提示：原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，是第3周期A族的Cl，所以最高价
8、氧化物的化学式是Cl2O7，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的化学方程式是HClO4NaOH=NaClO4H2O。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式是什么？写出最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式。(宏观辨识与微观探析)提示：第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，其对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别是什么？(证据推理与模型认知)提示：质子数与电
9、子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。1(水平1)(2021龙岩高一检测)人体所需元素中，有一种对人类智力起重要作用的主族元素R。已知R元素处于第五周期，其最高价氧化物的化学式为R2O7，则R元素的名称为()A氟B氯C溴D碘【解析】选D。主族元素最高正化合价与其族序数相等，R元素的最高价氧化物化学式R2O7，则其最高正化合价为7价，则R位于第A族，已知R元素处于第五周期，所以R为I元素。2(水平1)如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属
10、元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方，寻找耐高温材料【解析】选C。虚线左下方的元素均为金属元素，A错误；紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，B错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C正确；在过渡元素中可寻找耐高温材料，D错误。【补偿训练】下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是()A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CP和As都是A族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D铅
11、位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料【解析】选B。金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力不一定越强，例如锂的金属性弱于钡，A错误；若存在简单阴离子R2，R的最低价是2价，则R一定位于A族，B正确；P和As都是A族元素，同主族从上到下非金属逐渐减弱，氢化物还原性逐渐增强，则PH3的还原性比AsH3的还原性弱，C错误；铅位于第六周期第A族，不位于周期表中金属和非金属的交界处，铅是金属，不可作半导体材料，D错误。3.(水平1)镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元素周期表中位于第七周期第A族。1898年12月，玛丽居里和皮埃尔居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出
12、氯化镭。下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是()A镭的原子半径比钙的大B氯化镭的化学式为RaCl2C单质镭不能与水反应产生氢气D氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强【解析】选C。镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第A族，与Ca元素位于同一主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以镭的原子半径比钙的大，故A正确；Ra是第A族，在化合物中的化合价为2价，氯化镭的化学式为RaCl2，故B正确；Ca与水剧烈反应，同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：CaRa，Ra与水反应更剧烈，故C错误；同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：CaHF，可推断出元素的非金属性：ClFC锗与硅位于金属与非金属
13、的交界处，都能作半导体材料DS和Se分别位于第A族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2SH2Se【解析】选B。aX2的核外电子数为a2，bY的核外电子数为b1，由核外电子层结构相同可知a2b1，则原子序数：ab3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2SH2Se，D项正确。5(水平2教材习题改编)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子
14、半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为_(填离子符号)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)C、D的简单离子分别为S2、Cl，半径大小为S2Cl。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)三A(3)S2Cl(4)HClO4(5)SO2、SO3关闭Word文档返回原板块