1、湖北省十堰市2021届高三下学期4月调研考试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Zr-91 Hg-201一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
2、目要求的。1. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是A. 碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同B. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜2. 在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35。下列有关说法错误的是A. 一个分子中有10个键B. EC分子间能形成氢键C. 分子中至少有4个原子共平面D. EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 12 g 14C中含有的质子数为
3、6NAB. 0.1 mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAC. 23 g Na在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAD. 100 g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA4. 下列化学用语对事实的表述正确的是A. 向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 碱性锌锰干电池的正极反应式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-C. 向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 磁性氧化铁溶于浓硝酸：3Fe3O4+28H+NO=9Fe2+NO+14H2O5. 我国成功研制
4、出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸(简称IBE5)。IBE5的结构简式如图所示，下列有关IBE5的说法不正确的是A. 苯环上的一氯代物有三种B. 可与氢气发生加成反应C. 分子中含有25个碳原子D. 1molIBE5最多消耗7molNaOH6. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是A. 织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素B. 秦朝兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料C. 王羲之的兰亭集序保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定D. 宋代张杲医说记载：“每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟
5、熏，以消毒灭菌，”古代烟熏消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性7. 溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：下列有关说法不正确的是A. 先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水B. 该实验适宜用热水浴加热C. 浓硫酸作催化剂和吸水剂D. 反应液可按下列步骤分离和纯化：静置分液水洗纯碱洗水洗干燥减压蒸馏8. 有机物C为合成某种抗支气管哮喘药物中间体，C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法不正确的是A. A与B互为同分异构体B. C的分子式为C13H12O3C. 核磁共振氢谱表明A与B均有七组峰D. C既能发生加成反应，又能发生水解反应9. 已
6、知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，用He粒子轰击Z核会产生W核和中子(即n)，可表示为He+ZW+n。下列说法正确的是A. Z与W互为同位素B. 第一电离能：XWC. Y和W形成的化合物不止一种D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸10. 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是A. 总反应的B. C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l)C. 十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定D. 选择合适
7、的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小11. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A. PH3分子呈三角锥形B. PH3分子是极性分子C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键高12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液呈强碱性结合能力强B将某溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有C向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红氧化性：D向盛有一定浓度的溶液的试管中，滴入5滴的溶液，产生黄色沉淀发生了水解A.
8、 AB. BC. CD. D13. 化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。已知：“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685)；焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，；“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01。下列说法错误的是A. “加硫酸并焙烧”时使用硫酸应为浓硫酸B. “水吸收”过程得到的溶液呈酸性C. 在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管D. “浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO414. 图(a)、(b)分别是二
9、氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是A. (a)中阴极的电极反应式为2H+2e-=H2、CO2+2H+2e-=CO+H2OB. 当(a)的电路中转移2 mol电子时，阳极生成22.4 LC2H4C. (b)中电子由导带向价带移动D. 图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液15. 保持温度始终为T，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是A. 0t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB. a点溶液中：c(ClO-
10、)c(ClO)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)D. t2t4过程中：一直减小二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH2)Cl，回答下列问题：(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为_。(2)B装置的作用为_，C装置中的试剂是_(填名称)。(3)实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：_。D装置采用长短不同的导管的原因是_。(4)E装置中装入的固体可以是_(填字母)。A.C
11、aO B.碱石灰 C.P2O5 D.CaCl2(5)该实验的不足之处是_。(6样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1molL-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色已知：Hg2+2I-=HgI2(橙红色)，HgI2+2I-=HgI(无色)，共消耗80.00mLKI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为_(保留三位有效数字)。17. F是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。已知：SO2ClSH。回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)B的结构简式为_；CD的反应类型为_。(3)一定条件下
12、，D与水反应生成二元羧酸的化学方程式为_。(4)E中含氧官能团名称为_。(5)反应EF所需的试剂及反应条件分别是_，F中有_个手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)。(6)某温度下，对AB反应的产物成分进行研究发现，其SO2Cl基化的不同位置的产物成分的含量如表所示：与F的相对位置邻间对其他含量/%38.83.6657.250.29请找出规律：_。(7)G为E与1molH2完全反应后的产物，G的同分异构体中能同时满足以下条件的有_种(不考虑立体异构)。苯环上只有三个取代基且处于邻位，且SH、F直接与苯环相连；能发生银镜反应；能与NaHCO3溶液反应。18. 工业上用合成气(主要成分
13、为CO、H2)制备二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.8kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJmol-1(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H3=_kJmol-1。(2)若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应，可判断该反应已达到平衡状态的是_(填标号)。A气体的平均摩尔质量保持不变BCH3OCH3浓度与H2O浓度相等CCH3OCH3的体积分数保持不变D2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)(3)T时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应
14、：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2106Pa，平衡时总压减少了25%，H2的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa-4(保留2位有效数字)。达到平衡后欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有_(填标号)。A再通入一定量的CO B降低温度C及时移走CH3OCH3(g) D通入氮气(4)当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。达到平衡后，增大压强，反应的平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应的平衡_移动，故工业上选择_(填“高压”或“低压”)制备
15、二甲醚。工业生产中不选择350的原因是_。19. 锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示：(1)分馏属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)锆英石_(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是_。(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为_。(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl28H2O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为_。(5)工业上使用惰性电极电解
16、K2ZrF6与KCl组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为_，每转移0.4mole-，理论上阴极增加的质重为_。(6)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc(pcB=-lgcB)表示。某温度下KspZr(CO3)2=4.010-12，则其饱和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO)=_。(已知lg2=0.3)湖北省十堰市2021届高三下学期4月调研考试化学试题 答案版注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题
17、时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Zr-91 Hg-201一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是A. 碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同B. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于
18、水果保鲜【答案】D2. 在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35。下列有关说法错误的是A. 一个分子中有10个键B. EC分子间能形成氢键C. 分子中至少有4个原子共平面D. EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力【答案】B3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 12 g 14C中含有的质子数为6NAB. 0.1 mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NAC. 23 g Na在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAD. 100 g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA【答案】C4. 下列化学用
19、语对事实的表述正确的是A. 向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 碱性锌锰干电池的正极反应式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-C. 向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 磁性氧化铁溶于浓硝酸：3Fe3O4+28H+NO=9Fe2+NO+14H2O【答案】B5. 我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸(简称IBE5)。IBE5的结构简式如图所示，下列有关IBE5的说法不正确的是A. 苯环上的一氯代物有三种B. 可与氢气发生加成反应C. 分子中含有25个碳原子D. 1molI
20、BE5最多消耗7molNaOH【答案】A6. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是A. 织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素B. 秦朝兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料C. 王羲之的兰亭集序保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定D. 宋代张杲医说记载：“每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟熏，以消毒灭菌，”古代烟熏消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性【答案】C7. 溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：下列有关说法不正确的是A. 先加热至反应温度，然后从冷凝管接
21、口b处通水B. 该实验适宜用热水浴加热C. 浓硫酸作催化剂和吸水剂D. 反应液可按下列步骤分离和纯化：静置分液水洗纯碱洗水洗干燥减压蒸馏【答案】A8. 有机物C为合成某种抗支气管哮喘药物中间体，C可由A在一定条件下转化得到(如图所示)。下列说法不正确的是A. A与B互为同分异构体B. C的分子式为C13H12O3C. 核磁共振氢谱表明A与B均有七组峰D. C既能发生加成反应，又能发生水解反应【答案】D9. 已知元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与W同主族，且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和Y的原子序数之和等于W的原子序数，用He粒子轰击Z核会产生W核和中子
22、(即n)，可表示为He+ZW+n。下列说法正确的是A. Z与W互为同位素B. 第一电离能：X邻位间位 (9). 1218. 工业上用合成气(主要成分为CO、H2)制备二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.8kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJmol-1(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H3=_kJmol-1。(2)若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应，可判断该反应已达到平衡状态的是_(填标号)。A气体的平均摩尔质量保持不变BCH3OCH3浓度与H2O浓度
23、相等CCH3OCH3的体积分数保持不变D2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)(3)T时，将2molCO和2molH2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始时，容器内压强为2106Pa，平衡时总压减少了25%，H2的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa-4(保留2位有效数字)。达到平衡后欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有_(填标号)。A再通入一定量的CO B降低温度C及时移走CH3OCH3(g) D通入氮气(4)当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得不同温度下CO的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。达到平
24、衡后，增大压强，反应的平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应的平衡_移动，故工业上选择_(填“高压”或“低压”)制备二甲醚。工业生产中不选择350的原因是_。【答案】 (1). -205.1 (2). C (3). 50% (4). 4.410-25 (5). BC (6). 向正反应方向 (7). 向正反应方向 (8). 高压 (9). 合成二甲醚的反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动；催化剂在350失去了活性，反应速率下降19. 锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O
25、3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示：(1)分馏属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)锆英石_(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是_。(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为_。(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl28H2O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为_。(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为_，每转移0.4mole-，理论上阴极增加的质重为_。(6)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc(pcB=-lgcB)表示。某温度下KspZr(CO3)2=4.010-12，则其饱和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO)=_。(已知lg2=0.3)【答案】 (1). 物理变化 (2). 不能 (3). ZrSiO4难溶于盐酸，后续依然需要用氯气和石油焦与锆英石反应，浪费药品 (4). ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO (5). 取少许最后一次的洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净 (6). 2Cl-2e-=Cl2 (7). 9.1g (8). 7.7
