1、必修1第2章 第1节 元素与物质的分类第1课时一、二测试题3一、选择题1. 在MgO、CuO、CaO、SO2;C、Fe、S、P;ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO32下列分类或归类正确的是()液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A. B
2、. C. D. 3下列有关物质的分类正确的是()A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O4按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A. 盐酸、空气、硝酸、干冰B. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡C. 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D. 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇5下列物质分类正确的是() 混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
3、、C4H8O2同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A. B. C. D. 6垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质7下列各组物质所属类型全部正确的是()A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2C. 盐：NH4N03 KA1(SO4)2 KHSO4D. 碱：烧碱 纯碱 碱石灰8下列说法正确的是（ ）A. 只含一种元素的物质一定是纯净物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱D. 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产
4、生沉淀属于化学变化9下列分类标准和分类结果不科学的是()选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质A. A B. B C. C D. D10高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ）物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：
5、氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处11下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是()A. 11与17 B. 13与10 C. 12与8 D. 8与1612随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C. 铝土矿、小苏打都是混合物D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱13符合下图中阴影部分描述的物质是()A. Na2CO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. NaHCO314
6、下列说法正确的是（ ）Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 二、非选择题15. I某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B溶液、水、悬浊液、胶体CNa2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2请你帮他
7、们完善下列空白：ABC分类标准含氧酸分散系（3）不属于该类别的物质（1）（2）Na2CO3II“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_；(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式 。16. (1)有下列四组物质水、酒精、煤、石油 CaO、SO3、SO2、P2O5 HNO3、H2SO4、HCl、NaCl KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均
8、有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：_；_；_；_。(2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为a molL1，则所溶解的NH3的体积为_L；(3)3.011023个OH-的物质的量为_mol，质量为_g，含有电子的物质的量为_mol，含有质子的数目为_，这些OH-与_mol NH3的质量相同与_克Na+含有的离子数相同。17. I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这
9、种物质，并写出依据（写出两种）：_；_。（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_。（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别（填化学专用名词）。II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1） 分类标准代号A表示_（可多项）a两物质都是非电解质 b两物质都易溶于水c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（2） 上述五种物质中的某一物质的饱
10、和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：_ _。18. 有以下几种物质：NH3Na2CO3固体C2H5OH（乙醇）盐酸CuNaCl晶体Fe（OH）3胶体填空回答：（1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 ；（2）既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 ；（3）实验室制备的化学方程式为 。证明有生成的实验操作及现象是 ，NaCl晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。检测题参考答案1. 【答案】 D【解析】MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；Z
11、nCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。2【答案】C【解析】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；水银的单质，不是电解质，故错误；C60、C70、金刚石、
12、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故错误；故选C。本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。难点是电解质的判断。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。3【答案】C【解析】试题分析：A水玻璃
13、是硅酸钠的水溶液，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，明矾是KAl(SO4)212H2O,属于纯净物，A项错误；B硫酸氢钠属于盐，不是酸，B项错误；CSO2、CO2、SiO2均能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；DNa2O2与碱反应除生成碳酸钠以外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D项错误；答案选C。考点：考查物质的分类。4【答案】D【解析】A盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；B胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质，故B错误；C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；D冰醋酸、海
14、水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故D正确；故选D。点睛：理解相关概念是解题关键，纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物据此可以分析各个选项中各种的所属类别。5【答案】C【解析】试题分析：中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；分子式符合CnH2nO2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。考点：考查物质的分类的判断6【答案】B【解析】塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属
15、于有机物，故选D。有机物与无机物的区分：有机化合物无机化合物概念有机化合物简称有机物含碳化合物(CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类组成特点主要由氧元素、氢元素、碳元素组成7【答案】C【解析】ANa2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是两性氧化物，故A错误；BSiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成盐氧化物，故B错误；CNH4NO3 、KA1(SO4)2 和KHSO4均为盐
16、，故C正确；D烧碱是NaOH属碱，纯碱是碳酸钠属盐，而碱石灰是混合物，故D错误；答案为C。8【答案】D【解析】A. 只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成混合物，A错误；B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C. 溶于水呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱，例如氯化铵溶于水显酸性，碳酸钠溶于水显碱性，C错误；D. 硫酸铜是重金属盐，向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液发生变性，产生沉淀属于化学变化，D正确，答案选D。选项C是易错点，注意从酸碱盐的概念分析，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水呈
17、酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱，注意举例排除法的灵活应用。9【答案】B【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故D正确。10B【解析】试题分析：物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故错误；单质分为金属单质和非金属单质，故正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；按分散质粒子直径大小将分散系
18、分为溶液、浊液和胶体，故正确；电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故错误；故选B【答案】11D12【答案】A【解析】A、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3
19、，属于盐，不是碱，故错误。13【答案】A【解析】试题分析：图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐。Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐；NaCl属于盐酸盐的钠盐，是一种正盐。NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐。14【答案】D【解析】试题分析：Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，A12O3 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，CO2、SO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误；碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成
20、，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故正确；蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电，属于强电解质，故错误；醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故正确；NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉主要成分之一，Na2CO3碱性强腐蚀性强，不能冶疗胃酸过多，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故正确；故选D。15【答案】I.(1)HCl； (2)水； (3)硝酸盐II.（1）（2）2 Na2CO
21、3 CO32-2H+=H2OCO2；【解析】某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3不属于含氧酸为：HCl。B溶液、水、悬浊液、胶体中不属于分散系（为混合物）为：HCl。CNa2CO3为钠盐和碳酸盐，所以分类标准为：硝酸盐。II.（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应。（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；其中能“吃掉” 盐酸的是Na2CO3；该反应的离子方程式为：CO32-2H+=H2OCO2。本题考查物质的性质，为高频考点，综合考
22、查元素化合物、电解质、离子反应、浓度的计算、氧化还原反应等知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大。II.（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数。16【答案】(1)煤或水；CaO；NaCl；HgO；(2)L
23、；(3)0.5；8.5；5；4.5NA；0.5；11.5；【解析】 (1)水、酒精、石油均为液体，而煤为固体，或酒精、煤、石油的主要成分为有机物，而水为无机物，故选水，故答案为：煤或水；CaO为碱性氧化物，SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物，故答案为：CaO；HNO3、H2SO4、HCl均为酸，而NaCl属于盐，故答案为：NaCl；KClO3、KCl、KMnO4均为盐，而HgO属于氧化物，故答案为：HgO；(2)假设氨气的体积为xL，则NH3的物质的量为=mol，溶于水配成1L的溶液，所得溶液的质量为mol17g/mol+1000g=(+1000)g，溶液的体积为(+1000)g gcm3
24、 = cm3=L，物质的量浓度为a molL1=，解得x=L，故答案为：L；(3)OH-的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol17g/mol=8.5g，含有电子物质的量为0.5mol1=5mol，OH-、NH3的摩尔质量相等，二者质量相等，则二者物质的量相等，即这些OH-与0.5mol NH3的质量相同，含有质子4.5mol，数目为4.5NA，0.5molNa+的质量为0.5mol23g/mol=11.5g，故答案为：0.5；8.5；5；0.5；4.5NA，11.5。17【答案】I（1）CO 常温常压下是气体，其余是固体CO非金属氧化物，其余是金属氧化物（2）（意思正确、能表示二者的
25、交叉关系即可）（3）溶液 胶体 丁达尔效应（其他合理答案也可）II、（1）a、b、c （2分）（2）2Na+CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3（2分）【解析】I（1）根据物质的状态，在CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中除CO为气体外，其余均为固态；根据化合物CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中除CO非金属氧化物，其余为金属氧化物；（2）离子反应不一定都是氧化还原反应，同样氧化还原反应也不一定就发生离子反应，两者是交叉关系，即。（3）生活中的食醋是溶液，豆浆是胶体，可用丁达尔效应鉴别。II、（1）C2H5OH和CO2均为非电解质，均能溶解于水，且都是含碳化合物，而Fe2O3则是
26、电解质，不溶于水且不是含碳化合物，故A可表示a、b、c；（2）在碳酸钠的饱和溶液里通入足量CO2有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na+CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3。上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：18. 【答案】（1） （2）交叉分类法（3）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成 【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就是电解质。例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，例如：非金属氧化物、绝大部分有机物、氨气等。（1）以上物质属于电解质的有Na2CO3固体、NaCl晶体；属于非电解质的有NH3 、C2H5OH（乙醇）等；（2）既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法交叉分类法；（3）Fe（OH）3胶体制备：把氯化铁饱和液滴加到沸水中，继续加热得胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；证明胶体的实验为丁达尔效应；NaCl晶体溶解在乙醇中也能形成胶体。