1、一、填空题（题型注释）1请用所学化学知识解释下列原理。（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_作用。（2）酸雨造成的危害主要有：腐蚀建筑物； 等。解决酸雨的措施有 等。（3）小华的爸爸发现自己种植的棉花叶面发红、发黄，且植株比别人种植的棉花明显矮小，出现上述情况你认为应施用 肥。请用化学方程式表示草木灰与碳铵不能混合施用的原因 。（4）图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物且具有挥发性，请回答： 试写出X与Fe2O3反应的化学方程式 。试写一个工业上制取X的反应 。【答案】（1）吸附 （2）破坏植被等 工厂废气
2、经处理后再排放等（3）氮 NH4HCO3+2KOH=K2CO3+NH3+2H2O（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H2+Cl2点燃2HCl【解析】试题分析：（1）活性炭具有吸附性，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起吸附作用（2）酸雨造成的危害主要有：腐蚀建筑物；破坏植被、使水质酸化、腐蚀金属制品等；解决酸雨的措施有：工厂废气经处理后再排放，使用脱硫煤，开发使用清洁能源等（3）棉花叶面发红、发黄，且植株比别人种植的棉花明显矮小，出现上述情况你认为应施用氮肥；草木灰与碳铵不能混合施用的原因是草木灰显碱性，能与碳铵反应生成氨气，从而
3、使肥效降低，化学方程式为：NH4HCO3+2KOH=K2CO3+NH3+2H2O（4）根据图示可判断X应为一种酸，且具有挥发性，说明为盐酸，X与Fe2O3反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O一个工业上制取X的反应方程式：H2+Cl2点燃2HCl2保护环境是我们共同关注的社会问题。（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学
4、方程式为 。（3）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。【答案】（1）CaCO3 （2）2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O （3）3：8 CH4+2O2点燃CO2+2H2O【解析】试题分析：（1）根据化学反应前后，各原子种类和原子个数不变进行比较，得出X的化学式为CaCO3；（2）化学方程式为：2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O （3）根催化剂据图示可知化学方程式为：CO +3H2 = CH4 +H2O 则B与C 的质量比=3：8 ；甲烷燃烧的化学方
5、程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。（2）下列符号能表示2个分子的是 （填序号）。2O 2O2 Mg2+ SO42-（3）在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。一个A分子中共含有 个原子。A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是 ，可作燃料的是 。B中氢元素与氧元素的质量比为 。在该反应中，生成C和D的质量比为 。【答案】（1）氯化钠 （2） （3）5 BC ACD 18 143（或286）【解析】试题分析：（1）干冰是由二氧
6、化碳分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（2）化学式前加数字表示的是分子个数，故2O2 表示的是2个氧分子；（3）由反应的微观示意图可知，A是甲烷分子，B是水分子，C是一氧化碳分子，D是氢分子，该反应的化学方程式表示为：CH4+H2OCO+3H2；一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中水和一氧化碳属氧化物，一氧化碳和氢气具有可燃性，能做燃料；水中氢元素与氧元素的质量比=2:16=1:8；在该反应中，生成一氧化碳与氢气反应的质量比=28:6=14:3 。4硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成
7、分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。回答下列问题：（1）该流程中无氧气的原因可能是 。（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。【答案】（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 （2）HCl H2【解析】试题分析：（1）氢气与氧气混合高温时可能会发生爆炸，所以该流程中无氧气的参与；（2）根据图示知，可循环使用的物质是HCl和H25二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水，且与
8、水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请依据文章回答下列问题：（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。（2）二氧化氯的化学性质有 ； 。（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3 + 2H2C2O42ClO2+ 2CO2 + K2C
9、2O4 +（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。【答案】（1）用途（2）能与水发生化学反应腐蚀性不稳定性（3）2H2O（4）洒水【解析】试题分析：从材料看主要介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面内容；二氧化氯的化学性质有能与水发生化学反应、腐蚀性、不稳定性；根据质量守恒定律可以确定该物质是两个分子的水；发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是洒水。6保护环境是我们共同关注的社会问题。（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”
10、技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。（3）煤的气化过程会产生物质A和B， A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。【答案】（1）CaCO3 （2）2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O （3）3：8 CH4+2O2点燃CO2+2H2O【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应：2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2，可推出X的化学式为CaCO3（2）将二氧化碳和氢气在
11、催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O（3）根据A和B在一定条件下反应生成C和D的微观过程，可写出化学方程式：CO+3H2=CH4+H2O，故反应中，B和C的质量比=6:16=3：8；物质C是一种清洁燃料，化学式为CH4，其完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O7重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：（1）步骤中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。（2）已知步骤、均为为复分
12、解反应。反应的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。【答案】（1）燃料 BaS（2）BaS+2HCl=BaCl2+H2S H2SO4【解析】试题分析：一氧化碳具有炼铁和燃料等用途；硫化钡中硫元素的化合价为-2，钡元素的化合价为+2价所以写出硫化钡的化学式为BaS。已知步骤、均为为复分解反应。反应的化学方程式是BaS+2HCl=BaCl2+H2S；C在该生产过程中可循环使用，则B是硫酸。8金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的性。（2）铁生锈的条件是，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被
13、腐蚀。（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，还原氧化铁的化学方程式为。（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为。高温反应器中发生反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是。【答案】（1）导热；（2）与氧气和水同时接触；（3） ；（4）；排净容器中的空气；【解析】（1）由于金属铜、铝、铸铁等金属具有导热性，所以可以作为暖气片的材料；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；（3）一氧化碳在高温条件下，可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其方程式为：；（4）纳米铁在空气中燃
14、烧时生成的是黑色的四氧化三铁，其化学式为：；用氯化亚铁和氢气在高温条件下制取纳米铁粉，通入氮气是为了排净容器内的空气，防止氧气的干扰，其反应的方程式为：.试题分析：（1）根据能做暖气片材料的性能，结合金属的性质分析；（2）根据铁生锈的条件分析；（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁书写化学方程式；（4）根据质量守恒定律和铁在氧气中燃烧的反应产物分析；根据质量守恒定律，结合氯化亚铁与氢气反应生成氯化氢和纳米铁书写方程式；根据氮气化学性质稳定，铁粉一定条件下可与氧气反应分析.9阅读下面科普短文。氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。NO通常为
15、无色气体。熔点为1636，沸点为1515。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：635 kg/t、89 kg/t、91123 kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中
16、NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是_，“弊”是_。（2）NO2溶于水发生反应的化学方程式是_。（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：_。（4）减少NOx污染的有效措施是_。【答案】（1）增强记忆力 造成大气污染 （2）3NO2H2O2HNO3NO（3）相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量少 （4）绿色出行【解析】试题分析：NO的“利与弊”：“利”是增强记忆力；“弊”是造成大气污染；与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料原因：相同质量时，天然气燃烧
17、产生的NOx的质量少；减少NOx污染的有效措施是绿色出行，减少使用化石燃料。10氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由 构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的 (填字母序号)有密切的关系；A最外层电子数 B内层电子数 C质子数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为 ；（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，请标出NaClO2中氯元素的化合价 。【答案】（1）Na+、Cl- A（2
18、）OH-;H+ ;H2O;（3）ClO2 +3.【解析】试题分析：（1）由图可知，氯化钠由Na+、Cl-构成 ，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系；（2）此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子，离子符号分别是OH-、H+、H2O；（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2；NaClO2中氯元素的化合价为+3。11化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示
19、意图分析：上述物质中属于氧化物的是 （填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为 。（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是 （填化学式）。工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600反应生成镁单质和硅酸钙（Ca2SiO4）。写出此反应的化学方程式： ，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）【答案】（1）甲丁 ； 22：3（2）NaCl ；NH3 ；4MgO+2CaO+Si4Mg+Ca2SiO4 ；MgO【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定
20、条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物,CO2和H2O是氧化物；发生反应的甲和乙的质量比为（144）：（32）=22：3（2）氨气由分子构成，镁由原子构成，氯化钠由离子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨分子：NH3氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600反应生成镁单质和硅酸钙（Ca2SiO4）。反应的化学方程式：4MgO+2CaO+Si4Mg+Ca2SiO4；镁和氧气在点燃（高温）的条件反应生成氧化镁：MgO12二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧
21、化氯消毒后的水可以直接饮用。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。请依据文章回答下列问题：（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。（2）二氧化氯的
22、化学性质有 ； 。（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3 + 2H2C2O42ClO2+ 2CO2 + K2C2O4 + （4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。【答案】（1）用途（2）能与水发生化学反应 腐蚀性 不稳定性等（3）2H2O（4）洒水【解析】试题分析：本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途的知识；二氧化氯的化学性质有能与水发生化学反应 腐蚀性 不稳定性等；根据质量守恒定律可以确定化学式是2H2O；发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是洒水，因为二氧化氯能够跟水反应。13铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的
23、硬度大，硬度属于_性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是 。（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为_，其检测原理为：C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4）3 + 2X+ 9H2O则物质X的化学式为_。（3）铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为： （注：常温下反应，铬显+3价）。由此可判断：Cr_（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。【答案】（1）物理 隔绝氧气或空气 （2）+6 CO2（3）2Cr+6HCl=2CrC
24、l3+3H2 能【解析】试题分析：(1）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物质性质，如颜色、状态、密度、硬度等；铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，铁制品镀铬、表面刷漆都是隔绝了氧气；（2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设Cr的化合价为x，则x+（-2）3=0，解得x=+6 ；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Cr：4，C：2，H：18，O：37，S：6，反应后Cr：4，C：0，H：18，O：33，S：6，X前有化学计量数2，故X的化学式为CO2；（3）铬与稀盐酸反应生成氯化铬和氢气
25、，常温下反应，铬显+3价，故氯化铬表示为CrCl3，故反应的化学方程式表示为2Cr+6HCl=2CrCl3+3H2 ；铬能与酸反应生成氢气说明铬位于氢的前面，而银位于氢的后面，根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故铬能将硝酸银溶液发生置换反应。14化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。（2）下列符号能表示2个分子的是 （填序号）。2O 2O2 Mg2+ SO42-（3）在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。一个A分子中共含有
26、个原子。A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是 ，可作燃料的是 。B中氢元素与氧元素的质量比为 。在该反应中，生成C和D的质量比为 。【答案】（1）氯化钠（2）（3）5 BC ACD 18 143（或286）【解析】试题分析：（1）干冰是由二氧化碳分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（2）化学式前加数字表示的是分子个数，故2O2 表示的是2个氧分子；（3）由反应的微观示意图可知，A是甲烷分子，B是水分子，C是一氧化碳分子，D是氢分子，该反应的化学方程式表示为：CH4+H2OCO+3H2；一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的；氧化物是由两种元素组成的化
27、合物，其中水和一氧化碳属氧化物，一氧化碳和氢气具有可燃性，能做燃料；水中氢元素与氧元素的质量比=2:16=1:8；在该反应中，生成一氧化碳与氢气反应的质量比=28:6=14:3 。15化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：（1）H2O2中氧元素的化合价为 （2）1个过氧化氢分子中含有 个H， 个O（3）写出下列反应的化学方程式：水通电后分解： ；过氧化氢分解： （4）下列关于它们的说法正确的是 （填编号）水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物水是生物体内重要的组成物质硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫【答
28、案】（1）1；（2）2；2；（3）2H2O2H2+O2；2H2O22H2O+O2；（4）【解析】（1）过氧化氢中氢的化合价为1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为1；（2）由化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2个H，2个O；（3）电解水生成氢气和氧气，用观察法配平，氢气和氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2H2O2H2+O2；实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的反应物是过氧化氢生成物是水和氧气，用观察法配平，方程式是：2H2O22H2O+O2；（4）水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，同种分子性质相同不同分子性质不同所以第一个选项错
29、误；过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，所以第二个也错误；水是生物体重要的组成物质，正确；是软水使肥皂水产生较多的泡沫，硬水产生较多的浮渣，说法错误16氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： 测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”使用时，选择有露水的早
30、晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）【答案】（1）CaO+H2OCa（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（4）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH； K【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上
31、，与标准比色卡对比来确定pH（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH；植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素17甲为人体吸入空气和呼出气体成分对比图。CO2含量变化真有这么大？（1）利用图乙所示 法收集一瓶呼
32、出的气体，标上A；取一个同样装有空气的集气瓶，标上B。将两根同样的小木条点燃后同时伸入A瓶和B瓶，A瓶中的木条先熄灭。这个实验现象 （选填“能”或“不能”）说明呼出的气体中二氧化碳更多。（2）用大针筒将100ml人体呼出气体压入20ml澄清石灰水中（如图丙），澄清石灰水变浑浊；用同样的方法将100ml空气压入另一瓶20ml澄清石灰水中，请说出澄清石灰水是否变浑浊并解释原因： 。【答案】（1）排水集气 ; 不能（2）澄清石灰水不变浑浊，因为虽然有二氧化碳，但是二氧化碳含量很低，100ml空气中二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙极少，不会变浑浊。【解析】试题分析：（1）根据气体的性质采用排水集气法
33、收集一瓶呼出的气体，用燃着的木条检验，木条熄灭不不能说明呼出的气体中二氧化碳更多；（2）因为另一瓶的气体为空气，澄清石灰水不变浑浊，因为虽然有二氧化碳，但是二氧化碳含量很低，100ml空气中二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙极少，不会变浑浊。18现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是（3）上述溶液中属于盐溶液的是【答案】（1）石蕊试液 ；（2）CaCO3 （3）氯化钠溶液【解析】试题分析：根据酸碱盐的性质可知，（1）往三种无色溶液中加入指示剂石蕊试液即
34、可区别它们，在盐酸中变红色；氯化钠溶液中无变化；澄清石灰水中变蓝色；（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙；其化学式是CaCO 3（3）上述溶液中属于盐溶液的是氯化钠溶液。19多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。（1）从微观角度（图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_（填“有”或“没有”）增减。参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）能与
35、氧气化合生成二氧化碳的物质是_（填一种物质化学式）。高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是_。在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_（填化学式）。（3）从能量变化角度（借用图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。写出生石灰与水反应的化学方程式_。将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_ （填标号）。A氯化钠 B硝酸铵 C浓硫酸 D氢氧化钠【答案】（1） 分子 没有 1:1（2） C CaCO3 高温 CaO + CO2 Fe（3） 生石灰与水反应放出大量热，
36、水温升高，使温度达到白磷的着火点CaO + H2O = Ca（OH）2 C D【解析】试题分析：微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有变化，因为遵从质量守恒定律；根据这一规律和图示看：参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1；能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C或者是一氧化碳；高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3 高温 CaO + CO2；在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe，反应为：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2；往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的
37、作用是生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点；石灰与水反应的化学方程式CaO + H2O = Ca（OH）2；其中能引起白磷燃烧的是浓硫酸和氢氧化钠，因为二者溶解的过程中都会放出大量的热。20三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。（1）气体a的名称是 。生成白色沉淀的化学方程式是 。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液分别滴加到另外两种溶液、中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则是_。【答案】（1）二氧化碳 CO
38、2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O 碳酸钠溶液（2）碳酸氢钠【解析】试题分析：三种物质中能够和产生沉淀的是氢氧化钙，当氢氧化钙和二氧化碳接触就会产生沉淀，如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是碳酸钠溶液，加入碳酸钠后产生气体的是盐酸，产生沉淀的是氢氧化钙，没有变化的是氢氧化钠。根据三种物质的性质和变化看是碳酸氢钠，因为该物质加入到盐酸中会产生气泡，而与氢氧化钙不会反应。21某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2 CO3。他们以Cu2（OH）2 CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：（1）过滤操作中用到的铁制仪器为 。玻璃棒的
39、作用是搅拌和 。（2）无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。（3）写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式 。（4）试剂E可选用 溶液。写出固体C与试剂E反应的化学方程式 。【答案】（1）铁架台，引流（或导流）（2）CO2，温室效应（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）稀硫酸（或稀盐酸），Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 （Fe +2HCl= FeCl2+ H2）【解析】试题分析：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜
40、，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台；玻璃棒的作用是搅拌和玻璃棒的作用是搅拌和引流；（2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在
41、氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液固体C与试剂E反应的化学方程式Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 （Fe +2HCl= FeCl2+ H2）。22现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）气体 B 的化学式为_ _。（2）滤液 E 中大量存在的阳离子为（写离子符号）_ _。（3）混合物 A 中，肯定不存在的物质是（写化学式）_，理由是_。（4）写出实验过程中发生反应的化学方
42、程式：_。【答案】（1）NH3 （2）Na+ 、 H+（3）Na2CO3 ；根据步骤说明滤液C中有Ba2+存在，若存在Na2CO3则（步骤中会产生沉淀，）滤液C中就没有Ba2+存在。因此Na2CO3一定不存在。（4）CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O【解析】试题分析：（1）将混合物加入氢氧化钠溶液产生的，气体能使紫色石蕊试液变蓝，说明该气体B为氨气，化学式是NH3（2）无色溶液E是在加入适量硫酸，生成白色沉淀（硫酸钡）后的溶液，所以溶液中一定大量存在的阳离子是氢氧化钠提供的钠离子（Na+）和硫酸提供的H+；（3）混合物 A 中，肯定不存在的物质是Na2CO3 ，原因是： 根据
43、步骤说明滤液C中有Ba2+存在，若存在Na2CO3则步骤中会产生沉淀，滤液C中就没有Ba2+存在。因此Na2CO3一定不存在。 （4）加适量的酸会产生蓝色溶液，说明固体A有氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水23某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程图如下所示：（1）写出Fe2O3与盐酸反应的方程式：_，此反应常用来除铁锈；写出一条预防钢铁锈蚀的方法：_。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为_。氢氧
44、化物开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）溶液B中一定含有的溶质为_（填化学式）。（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：_。【答案】（1） 涂油或刷油漆等（2）6.78.6（3）MgCl2、CaCl2（4）【解析】试题分析：（1）盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，故化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O：钢是铁的合金，属于混合物，钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；（2）为保证产品纯度、减
45、少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.78.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内故填：6.78.6（3）当B溶液的pH在6.78.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl2、CaCl2（4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl224（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到
46、的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。其示意图如下：物质X是 (填名称)。写出反应中发生反应的分步的化学方程式 、 。上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应（3）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。【答案】（1）溶解 漏斗 出现较多固体（2） 盐酸CaO+H2OCa(OH)2; Ca(OH)2 +MgCl2Mg(OH)2+CaCl2，C（3）2NaCl + 2H
47、2O2NaOH + Cl2+ H2【解析】试题分析：（1）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发。过滤时需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台；蒸发时要边加热边搅拌，当蒸发皿出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；（2）氢氧化镁属难溶性碱，难溶性碱只能与酸发生反应，由于得到的是氯化镁溶液，故加入是的稀盐酸；母液中还含有较多的氯化镁，加入氧化钙后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙：CaO+H2OCa(OH)2; Ca(OH)2 +MgCl2Mg(OH)2+CaCl2；氧化钙与水的反应属化合反应；氢氧化钙与氯化镁的反应属复分解反应；氯化镁通电生成
48、镁和氯气属分解反应，故没有涉及置换反应；（3）根据描述，该反应的反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，反应条件是通电，故反应的化学方程式是：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2。25金属与我们生活息息相关（1）铁锅用来做饭是利用了铁的 性（2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应能发生的是 （填字母）AMn+2HCl=MnCl2+H2 BMg+MnSO4=MgSO4+MnCFe+MnSO4= FeSO4+Mn DMn+CuSO4 =MnSO4+Cu（3）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到
49、溶液甲和固体乙，则：溶液甲中一定含有Al (NO3)3和Zn (NO3)2固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu (NO3)2上述四种说法正确的 （填序号）。（4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。x为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作II中的作用是 。【答案】（1）导热（2）ABD（3）（4）Zn; ZnSO4+Ba(NO3)2=Zn(NO3)2+BaSO4 防止
50、局部温度过高使液体飞溅 。【解析】试题分析：（1）铁锅用来做饭是利用了铁的导热性（2）在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐的溶液中置换出来。金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌在铁之前，所以锰也在铁之前，故锰能把铁从盐溶液中置换出来，但是铁不能置换出锰。锰在锌之前，就在H和铜之前，所以能置换出H和铜之前，即反应ABD都能发生。（3）金属活动性AlZnCuAg，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中；锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和
51、Al(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有过量的Cu和Zn若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2（4）废液中加入适量的X可得硝酸锌溶液，可推知X是锌，溶液乙和硝酸钡反应生成硝酸锌，根据复分解反应的条件可知，乙是硫酸锌，反应方程式为ZnSO4+Ba(NO3)2=
52、Zn(NO3)2+BaSO4 。将可溶固体从溶液中提取出来操作是蒸发结晶，操作I能将固体和液体分离，是过滤。两操作中都用到的仪器是玻璃棒，在蒸发结晶中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅。26“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责请回答下面关于海洋的几个问题：问题一：海水中资源丰富，是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源，从元素分类看，“氯”、“溴”、“碘”都属于 （选填“金属元素”或“非金属元素”）若要粗略测定海水的酸碱度，可用 来测定。问题二：长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水家庭中将硬水变成软水的操作方法是 ；
53、问题三：利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用_操作把不溶性杂质除去。（2）步骤中涉及的化学方程式为 。（3）通过以下步骤可以制取金属Y：步骤中涉及的化学反应方程式为 。问题四：海水不能直接作为生活用水供人类使用，而目前地球的淡水资源紧缺，污染严重请你针对这一情况提出一条合理的建议： 。【答案】问题一：非金属元素， pH试纸问题二：加热煮沸问题三：（1）过滤（2）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O（3）MgCl2Mg+Cl2问题四：生产、生活中节约用水【解析】试题分析：问题一：从元素分类看，“氯”、“溴”、“碘”都属于非金属元素， 用
54、pH试纸测定溶液酸碱度； 问题二：家庭中将硬水变成软水的操作方法是加热煮沸 问题三：（1）除去不溶性杂质用过滤方法（2）化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O（3）化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2问题四：生产、生活中节约用水27图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子。实验开始时，D和E中都充满空气。（1）A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是 。（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是_。再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是
55、 ，反应后A中液体的溶质为 。【答案】（1）A中液面下降，C中液面上升（2）Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOHA中液体浑浊变澄清，有气泡产生，一段时间后，A中液面下降，C中液面上升CaCl2、NaCl、HCl【解析】试题分析：（1）A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，由于容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子，这样氢气通过D进入到装置A中，使装置A中的压强增大，所以可以观察到的现象是：A中液面下降，C中液面上升（2）A中盛有氢氧化
56、钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能发生了以下三个反应：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O，2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O，Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+2NaOH，再用注射器向A中加入过量的盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以观察到的现象是：A中液体浑浊变澄清，有气泡产生，一段时间后，A中液面下降，C中液面上升，反应后A中液体的溶质为：CaCl2、NaCl、HCl28碲（Te）被
57、誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3XTe+3H2SO4，则X为 （化学式）（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：实验温度/反应时间/h粗蹄沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0该小组研究的反应条件是 和 实验a和b的目的是 在上述四组实验中，最佳的反应条件
58、是 和 h为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 （填选项）A.80，1.5h B.80，2.5hC.70，2.0h D.95，2.0h【答案】（1）H2O （2）温度、反应时间比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响80、2.0hA【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，推出X 的化学式H2O；（2）本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件由实验a 和实验b 对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验目的是“比
59、较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”根据四组实验对比，在温度80，反应时间为2.0h 时粗碲的沉淀率最高由表中数据可知，温度为80时，不管反应时间是2.0h 还是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为98.9%，所以选择A29空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。A易溶
60、于水 B有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_。【答案】（1）物理 （2）4NH35O24NO6H2O（3）3（4）A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH3【解析】试题分析：（1）空气是由氮气、氧气等气体组成的，通过分离空气的方法得到氮气和氧气属物理变化；（2）根据流程图可知，步骤中发生的反应是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水：4NH35O24NO6H2O；（3）化合反应的特点是多变一，由反应的流程图可知反应均属化合反应；（4）根据保存的注意事项可知，硝酸铵易溶于水，受热易分解；铵根离子与氢氧根离子结
61、合会生成氨气而降低肥效，故铵态氮肥不能和碱性物质混合使用。30工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应所属的基本反应类型是 ，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是 。（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 。【答案】（1）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；（2）复分解反应；5:4:6；（3）反应生成的氢氧化钠可以循环利用【解析】试题分析
62、：（1）反应的化学方程式是2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；（2）反应发生的反应为亚硫酸钠和氢氧化钙，生成亚硫酸钙和氢氧化钠，盐和碱的反应属于复分解反应；CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5:4:6；（3）（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是反应生成的氢氧化钠循环利用。31课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量
63、刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。（1）铁和硫的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）气体x的化学式为 。（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。小科依次连接各装置的导管口：e ba。（填“cd”或“dc”）老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的
64、原因： 。于是小科改进了实验设计，继续进行探究【答案】（1）放热 （2）SO2（3）cd 反应前装置内有空气存在【解析】试题分析：根据拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行可知，（1）铁和硫的反应是放热反应；反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生；根据质量守恒定律可知，（2）气体x的化学式为SO2 （3）根据题中提供的气体的性质，小科依次连接各装置的导管口：ecd ba。老师指出设计不够合理的原因：反应前装置内有空气存在。32利用图示仪器测量氧气体积，来测定高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应）。实验步骤如下：（1）检查气密性：连好发生装置后，将导管口的下端浸入水中， 。如果观察到导管口有气泡冒出，就证
65、明装置不漏气。（2）组装装置：连好的装置如图甲，其中有一处明显错误。在不移动、不调整酒精灯的前提下，需要调节 （选填字母）螺母改正错误。（3）进行实验：采用正确的反应装置和图乙所示的收集装置制取并收集气体。下列说法正确的是 。;A加热时间过短，会使测量结果不准。B反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使结果更准确。【答案】（1）用手紧握试管 （2）AB （3）A【解析】试题分析：（1）检验装置的气密性：将导管口的下端浸入水中用手紧握试管，如果观察到导管口有气泡冒出，就证明装置不漏气。（2）组装仪器，给试管中的固体加热时，试管口要向下倾斜，故因该调整AB处螺母，；（3）收集
66、并测量气体的体积时，加热时间过短，反应物反应不完全，会使测量结果不准是正确的叙述，B反应一段时间，排出反应装置内原有空气再连接乙装置收集气体，会使造成误差，反应后容器中会残留生成的气体。33黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为 。（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）（3）步骤、中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到
67、的玻璃仪器是 。（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。【答案】（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；（2）Cu2+ 、 Zn2+（3）过滤； 玻璃棒；（4）小于【解析】试题分析：（1）根据题中的叙述可知，能与稀硫酸反应的为金属锌、氧化铜、氧化锌，能产生气体的为金 属锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2；（2）溶液A中的金属阳离子有Cu2+ 、Zn2+；（3）步骤、中均为固液分离，故包含的操作名称为过滤，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 玻璃棒；（4）溶液A小于溶液C的质量，因为溶液A中加入金属锌能置换出金属铜，金属锌的相对原子质量大于金属铜的相对原子质量。
