1、必修1第2章 元素与物质世界单元测试题1一、选择题1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2 NaOH HC1 HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：玛瑙、水晶、玻璃、水泥A. B. C. D. 2下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Cu2+、NO3、SO42 B. CO32、H+、Na+、K+C. K+、Na+、SO42、Cl D. H+、Cl、NO3、Ag+3下列说法正
2、确的是 （ ）A. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成4在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：向该溶液中加入足量稀H2SO4产生白色沉淀并放出1.12L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为3.6g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象
3、下列说法正确的是（ ）A. 实验I生成沉淀的离子方程式：Ag+Cl-=AgClB. 实验I可确定Ag+、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在C. 实验能确定SO42-一定存在D. 一定存在K+，且c(K+)1.7molL-15下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 酒精溶液 D. 氢氧化铁胶体6下列物质属于非电解质的是（ ）A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸7下列物质属于纯净物的是（ ）A. 液氯 B. 盐酸 C. 水玻璃 D. 医用酒精8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 0.1molL-1NaOH溶液：K+、
4、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1molL-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1molL-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1molL-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-9某无色溶液可能含I、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I 可能含有SO32-A. B. C. D. 10下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）A. CH3COOH B. SO3 C. NH4HC
5、O3 D. Cl211下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A. 某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOB. pH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOC. Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O12向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a点溶液中含有两种溶质B. bc段发生反应的类型为置换反应C. 根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度D. d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2
6、+、OH-、SO42-13下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A. 该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B. 该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个14欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂ClSOOHCO2CO的正确顺序是()A. B. C. D. 二、非选择题15以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的
7、知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是_；(2)C组物质为_(填化学式) ；(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是_(填化学式) ；(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是_。16某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比
8、为_；（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_；（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_；（4）试根据实验结果推断K+是否存在_？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c (K+)的范围是_；（若K+不存在，则不必回答该问）（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_（写出实验步骤、现象和结论）。17碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。 (1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题： 试剂A是_，“母液”中除了含有Na、CO、OH外，
9、还含有_等离子，过滤要“趁热”的目的是_；检验试剂级Na2CO3中Cl和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_(填字母) ；aHCl、BaCl2、AgNO3bAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2cHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3dAgNO3、HCl、BaCl2(2)“侯氏制碱法”的原理：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。请回答下列问题：各仪器口的连接顺序为a接_接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是_(填字母) ；a使CO2更易被吸收bNH3比CO2
10、更易制取cCO2的密度比NH3大将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_；该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是_，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。18现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH-、Cl-、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问
11、题：(1)写出A与D的化学式： A_，D_；(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_ ；(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)H=-a kJmol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： _； (4)若25 时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是_;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将_ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数) ；(5)用惰性电极电解0.1 molL-1 D与0.1 molL-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_ (填“增大”“不变”
12、或“减小”，下同);溶液的pH_；(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g。19以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_；（2）F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式) ；（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_；（4）用Al3制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_；某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别
13、填入以下空格内：（不要求配平）_；（2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_；（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目：_20工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的种阴离子是_(填序号)；A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_；铝元素发生变化的离子方程式是_。参考答案1【答案】B【解析】由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，错误；由两种
14、或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的，故为单质，错误；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，正确；在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均为电解质，正确；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，正确；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为硅酸根的化合物为硅酸盐，而玛瑙和水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，错误；答案选B。2【答
15、案】C【解析】Ba2+、SO42生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A错误；CO32、H+生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；K+、Na+、SO42、Cl不反应，能大量共存，故C正确；Cl、Ag+生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误。3【答案】B【解析】A. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，例如氯化亚铁和氯化铁，A错误；B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，B正确；C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，C错误；D. 纯净物不一定只由一种原子组成，而混合物也不一定由多种原子组成，例如氧气和臭氧，D错误，答案选B。
16、4【答案】D【解析】根据已知离子的情况，实验产生的气体一定是CO2（0.05mol），则溶液中有CO32-（0.05mol），故无Ag+、Mg2+、Ba2+，白色沉淀为H2SiO3，则含有SiO32-；由实验可得SiO2固体为0.06mol，则原溶液中SiO32-0.06mol；根据实验，溶液中无SO42-；已知的阳离子所带正电荷为：0.05mol，阴离子所带负电荷为：0.05mol2+0.06mol2=0.22mol，故原溶液中一定有K+，因为无法确定NO3-，所以K+至少0.17mol。A项，由上述分析，实验I生成沉淀的离子方程式：H+SiO32-=H2SiO3，A错误；B项，Ag+、Ba
17、2+、Mg2+均不存在，B错误；C项，实验能确定SO42-一定不存在，C错误；D项，由上述分析c(K+)0.17mol0.1L=1.7molL-1，D正确。5【答案】D【解析】“丁达尔效应”是胶体的重要特征，ABC属于溶液，D属于胶体，故选D。6【答案】C【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B都不是，选C。7【答案】A【解析】A项，液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，A正确；B项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，B错误；C项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，C错误；D项，医用酒精一般
18、指75%的酒精溶液，属于混合物，D错误。本题考查纯净物的判断，物质分为纯净物和混合物，只有一种物质组成就属于纯净物，有几种物质组成就是混合物。8【答案】B【解析】AHCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；BCO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应，且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；CFe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DHClO是弱酸，则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故D错误；答案为B。9【答案】A【解析】Cu2+为有色
19、离子，溶液无色则一定不存在Cu2+；还原性SO32-I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-离子，因加入溴水少量，I-没有被氧化，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，根据以上分析可知，正确的有：，答案选A。本题考查了离子的检验，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确亚硫酸根离子和碘离子还原性的相对强弱是解本题关键，再结合离子的性质来分析解答即可。10【答案】B【解析】A. CH3COOH 是酸，属于电解质，A错误；BSO3溶于水发生反应：SO3+H2O=H2SO4, 硫酸是电解质，在水溶液中电离产生离子，溶液可以导电，SO3是非电解质，B正确
20、；CNH4HCO3是电解质，C错误；D氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClHClO，水溶液中含有盐酸和次氯酸是电解质，溶液可以导电，但是氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选B。判断电解质时必须明确化合物能否自身电离出阴阳离子，能自身电离出离子的化合物才是电解质，否则不是，能否导电只是实验现象，不能作为判断依据。11【答案】C【解析】AMnO4-是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；BpH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；CFe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H
21、2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故D错误；故选C。12【答案】C【解析】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，A错误；B、bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，B错误；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，
22、因此可计算出氢氧化钠溶液的浓度，C正确；D、d点浓液中主要存在的离子为Na+、SO42-，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，D错误，答案选C。13【答案】D【解析】A. 该溶液中，H、ClO，Br、ClO发生反应而不能大量共存，故A错误；B. 该溶液中，Ag、Cl-，Ag、CH3CHO，ClO、CH3CHO发生反应而不能大量共存，故B错误；C.由于NaClO水解而使NaClO和NaCl混合溶液呈碱性，所以反应的离子方程式中不能出现H，故C错误；D. 向该溶液中加入浓盐酸，H+ ClO+ Cl= Cl2+ H2O，所以每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02102
23、3个，故D正确。故选D。14【答案】A【解析】Cl仅和Ag生成沉淀，SO42能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和Al3、Cu2、Ag生成沉淀，CO32能和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO42，再加过量的OH，最后再通入CO2，使AlO2生成沉淀，故A正确。15【答案】 是否属于氧化还原反应 Na、Fe Cl2、Na2O2 与水反应后溶液的酸碱性【解析】（1）A组与水反应不是氧化还原反应，B组与水反应是氧化还原反应，分类标准(分成A、B组的依据)是与水反应是否是氧化还原反应；（2）Na、铁与水反应，水是氧化剂；（3）D组物质中，过氧化钠与水反应时氧化剂和还原剂的物质的
24、量之比为11，另外氯气与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11；（4）氨气、氧化钠的水溶液呈碱性，二氧化硫、二氧化碳的水溶液呈酸性，因此分类依据是水溶液的酸碱性。16【答案】 SO42-、CO32- c(SO42-):c(CO32-)=1:2 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 40mL 是 c(K+)0.6mol/L 取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl-。【解析】本题主要考查离子反应。（1）无色溶液不含有有色离子Fe3+、Cu2
25、+。向水样中滴加硝酸钡溶液生成沉淀，再滴加1 mol/L的硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，所以水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-，由图可知硫酸钡的质量是2.33g，相当于0.01mol，碳酸钡是(6.27-2.33)g=3.94g，相当于0.02mol，所以SO42-、CO32-的物质的量浓度之比为1:2。（2）BC段所表示反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 。（3）0.02mol碳酸钡消耗0.04mol硝酸，所以由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40mL。（4）Mg2+、Al3+、Ag+因与CO32-发生反应而不能存在，所以剩余的唯一的
26、阳离子K+一定存在；SO42-、CO32-所带负电荷的物质的量浓度为(0.01+0.02)mol 2/0.1L=0.6mol/L，Cl-无法确定是否存在，所以K+的物质的量浓度c (K+)的范围是c(K+)0.6mol/L。（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-；若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl-。17 【答案】氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) Cl、SO(H) 提高Na2CO3H2O的含量 c efdc a 烧杯、玻璃棒、漏斗 稀硝酸
27、和石灰石（或其他合理碳酸盐） B中产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后通入硅酸钠溶液产生白色胶状物质【解析】本题主要考查离子反应。(1) 试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na、CO、OH外，还含有Cl、SO等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3H2O的含量。检验试剂级Na2CO3中Cl和SO是否除尽，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaSO4带来干扰，再加入Ba(NO3)2检验SO，最后加入AgNO3检验Cl，所以选用的试剂及加入的先后次序是c。(2)需要利用装置D除去装置A生成的CO2含有盐酸挥发出的HCl杂质，NH3、CO2在装置C与NaCl发生反应，所以各仪器口的
28、连接顺序为a接efdc接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是NH3的溶解度比CO2大得多，故选a。将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来的方法是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是稀硝酸和石灰石，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是B中产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液除去含有的硝酸蒸气杂质后通入硅酸钠溶液产生白色胶状物质。18【答案】 Na2CO3 AgNO3 2Al3+3+3 H2O=2(OH)3+3CO2 Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) =BaCl2(aq)+2H2
29、O(l)H=-2a kJmol-1或1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2(aq)+H2O(l) H=-a kJmol-1 106：1 增大 不变 减小 0.21【解析】本题主要考查离子反应。 A、B两溶液呈碱性，所以它们是Na2CO3、Ba(OH)2。C、D、E溶液呈酸性，所以它们是HCl、Al2(SO4)3、AgNO3或者HCl、AlCl3、H2SO4、AgNO3。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。据此判断E是Al2(SO4)3，B是Ba(OH)2。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。据此判断D是AgNO3。相应地C是HCl。(1)A与
30、D的化学式：ANa2CO3，DAgNO3。(2)A与E溶液反应的离子方程式：2Al3+3+3 H2O=2 (OH)3+ 3CO2。(3)表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：Ba(OH)2 (aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l)H=-2a kJmol-1。 (4) C抑制水的电离，它们的溶液中由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)=110-10mol/L，E促进水的电离，E溶液的中由水电离出的c(H+)=110-4mol/L，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是(110-4mol/L):( 110-10mol/L)=106：1;将C
31、与醋酸混合，醋酸被盐酸稀释，所以醋酸的电离程度将增大。(5) 0.1 molL-1 D与0.1 molL-1C各100 mL混合后发生反应：AgNO3HCl=AgCl+ HNO3，得到0.050molL-1 HNO3溶液，用惰性电极电解此溶液，实际上就是电解水。电解一段时间后，阴极质量不变，溶液的pH减小。(6)(5)中所得溶液中含有0.01mol HNO3，向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，发生反应：8HNO3(稀)+3Fe(足量)=3Fe(NO3)2+2NO+2H2O，则所能溶解的铁粉质量为(0.013/856_)g=0.21g。点睛：根据物质性质推断出A、B、C、D、E的成分是解决本题的
32、关键。19 【答案】是否发生氧化还原反应 NO2 NH3H2ONHOH 过量NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀 Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Au Na2S2O3 【解析】（1）氯气、钠、二氧化氮和水反应都有化合价的变化，属于氧化还原反应，而其余物质与水的反应都不是氧化还原反应，所以分类依据为是否发生氧化还原反应。（2）氯气和水反应中氯气既做氧化剂，又做还原剂，水没有变价，钠和水反应时钠做还原剂，水做氧化剂，二氧化氮和水反应，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂，所以F组中除了氯气以外还有NO2 。 （3）氨水部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，方程式为：N
33、H3H2ONH4+OH- 。（4）铝离子和过量的氢氧化钠反应时不生成氢氧化铝，而是生成偏铝酸钠，因此不能得到氢氧化铝沉淀。（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，则Au元素被还原，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，即为氧化产物，由于2Na2S2O31Na2S4O6，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高8(2.5-2)=4，根据化合价升降相等，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2OAu2O+2Na2S4O6+4NaO
34、H；（2）Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂；（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2OAu2O+2Na2S4O6+4NaOH中S失去电子，转移4e-，则电子转移的方向和数目可表示为。本题的难点是氧化还原反应分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利用化合价、元素守恒判断反应物、生成物，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式。根据化合价的变化，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”记忆：反应物所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；反应物所含元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性。20 B NaOH溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【解析】（1）因硫酸银不溶于水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐，所有的硝酸盐都溶于水，即硝酸根离子与金属离子均不反应，答案选B；（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离，则试剂选NaOH溶液，发生的离子反应为Al3+4OH-AlO2-+2H2O。