1、高二化学限时训练本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只是一个选项符合题意）1、下列关于铜电极的叙述不正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极2、为应对石油危机，2006年1月1日，江苏省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相
2、同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料3、下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）C（石墨）H= 1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合
3、，放出的热量大于53.7KJ4、在25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO410H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 A、100% B、100%C、100% D、100%5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是 A、甲B、乙C、丙D、丁
4、6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C、2H2O+O2+4eOH D、Fe3eFe3+7、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8、已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A、碳的燃烧热大于110.
5、5 kJmolB、的反应热为221 kJmolC、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和时放出热量为57.3 kJmolD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。多选错选得0分；漏选得1分) 9、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是A、a为直流电源的负极 B、c极发生的反应为2H2eH2C、f电极为锌板 D、e极发生氧化反应9题图10、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，
6、在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是A、a极为电池的负极 B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C、电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OD、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为A、 35.5 ：108B、.16 ：207 C、 8 ：1D、108 ：35.512、甲、乙两个
7、电解池均以Pt为电极且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16克，乙池中电极上析出0.24克金属，乙池中溶质可能是A、CuSO4 B、MgSO4 C、Mg(NO3)2 D、Na2SO413、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A、 AgNO3 B、 Na2SO4 C、CuCl2 D、H2SO414、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H = Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)
8、 H = Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H = Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A、 Q1Q2Q3B、 Q1Q3Q2 C、 Q3Q2Q1D、. Q2Q1Q3 15、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是ABCD16、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵（溶液呈酸性）溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同
9、的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀三、非选择题（本题包括7小题，共 60 分）17、（8分）（1）热化学方程式：2H2(g)+ O2（g）=2H2O(l) H（298K）=571.6kJ/mol表示的含义为： （2）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为： 。又知H2O(g)=H2O(l) H=44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 kJ。（3）己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = 393.5 kJmo
10、l-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = 566 kJmol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的H= _。18、（10分）工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：（1）电解时的电极反应，阳极_，阴极_。（2）写出Cr2O72转变成Cr3+的离子反应_
11、（3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？_（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？_19、（17分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁（1）a极材料为_，电极反应式为_。（2）电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是_，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是_，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是_。（4）为了在短时间内看
12、到白色沉淀，可以采取的措施是_。A改用H2SO4作电解液 B适当增大电源电压C适当缩小两极间距离 D适当地降低电解液的温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为_。20、（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32+4e=4CO2 则阳极反应式为_；总反应式为_； 21、（15分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝
13、，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。_。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。若电池反应为：Cu+2H+= Cu2+H2，该电池属于原电池还是电解池？ 请写出电极材料和电解质溶液。 ， ， 。有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。 22、（6分）我国首创的铝空气海水电池，以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质，请写出两极的电极反应式和电池反应式：负极：
14、 。正极： 。电池反应： 。苏教版选修4专题1化学反应与能量检测试题答案21、（1）负 正 2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-（2）64.7% （3）0.325L（4）CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O22、解析：由已知 X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。分析X为氢、Y为氧、Z为钠、W为氯。可知、答案。由上图装置，接通S1后构成电解池，C()附近溶液变红，说明溶液呈碱性，电极反应为：2H2eH2；C()的电极反应为：2Cl2e= Cl2。一段时间后，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，是构成原电池。C()有氢气，发生氧化反应，作负极；C()有氯气，发生还原反应，作正极。答案： Na2O 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 负极 H22e = 2H+ Cl2 + 2e= 2Cl Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O23、（1）负 电解A：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：2H+2eH2C：阳极：Cu-2e-Cu2+阴极：Ag+e-Ag（2）0.025molL-1 （3）1324、O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO2