1、第一节弱电解质的电离题组1电解质、非电解质、强、弱电解质的判断1下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢 B蔗糖C铝 D醋酸答案A解析蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。2下列有关叙述中正确的是()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的答案D解析A项，BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。B项，强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。C项，HF、CH3COOH等均易溶于水，但属于弱电解质。3某固体
2、化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是()AA为非电解质 BA是强电解质且易溶于水CA是离子化合物 DA为弱电解质答案C解析“完全电离”说明是强电解质；但不一定易溶于水，“熔化时能电离”说明是离子化合物。4下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4SO42BH3PO4溶于水：H3PO4=3HPO43CHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2答案B解析H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4HH2PO4、H2PO4HHPO42、HPO42HPO43。题组2电离平衡状态及弱电解质的证明方法5将1
3、mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案D解析在未电离时c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，可知D项正确。6用食用白醋(醋酸浓度约1 mo
4、lL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23答案D解析石蕊试液遇c(H)105 molL1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1 molL1的CH3COOH溶液，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为23，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。题组3外界条件对电离平衡的影响
5、7已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)答案B解析分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移但c(HClO)减小；加入NaOH，H及HClO均与OH反应，平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。8在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势
6、的是()A. B.C. D.答案A解析对于CH3COOHHCH3COO，K是一定值，稀释过程中c(CH3COO)减小，所以增大，、均减小。9在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH。对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动答案B解析对于CH3COOHCH3COOH，加水稀释，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)均减小，平衡右移；加入NaOH固体，OH结合H
7、使平衡右移；加入HCl和CH3COONa固体，分别增大c(H)和c(CH3COO)，均使平衡左移。10在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入盐酸C加蒸馏水 D升高温度答案D解析加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时c(H)增大，加入盐酸使平衡左移。11. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)O点为什么不导电_。(2)a、b、c三点c(H)由大到小的顺序是_。(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。
8、(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，可采取的措施是_(填标号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONaF加锌粉答案(1)冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF解析(1)因冰醋酸中没有水，CH3COOH还没有发生电离，因而此时尚无可自由移动的离子。(2)在稀释过程中，c(H)与c(CH3COO)是相等的，导电能力越强，说明溶液中c(H)、c(CH3COO)越大。(3)b点表示溶液中离子浓度刚好达到最大值，在这之前加水时离子浓度逐渐增大，冰醋酸电离程度逐渐增大，而在这之后再稀释时醋酸电离程度还会继续增大，但c(H)、c(CH
9、3COO)却逐渐减小。(4)使c点溶液中c(CH3COO)增大的措施有：加热、加入醋酸盐或能与H反应的物质。12在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)：原因是_。答案(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H)大(2)大于等于开始反应时，盐酸溶液中H浓度较大，但稀盐酸和稀醋酸中H的总的物质
10、的量相等解析锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H发生置换反应产生H2，c(H)越大，产生H2的速率越快。HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，HCl电离出的H远大于酸酸电离出的H，但由于醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，随着Zn与H的反应，CH3COOH不断电离出H，平衡右移，Zn继续与H反应，故反应后期醋酸产生H2的速率大，由于n(HCl)n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等。13用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液pH，即可证明
11、HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_(填“”“”或“”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ (填字母编号)。A装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B装HA溶液的试管中放出H2的速率快C两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是_。答
12、案(1)100 mL容量瓶(2)B(3)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入锌粒难以做到表面积相同解析100 mL 0.1 molL1 HA溶液，若HA为弱酸，c(H)0.1 molL1，pH1。100 mL pH1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸c(HA)0.1 molL1，若HA为弱酸，则c(HA)0.1 molL1。分别取10 mL pH1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸中c(H)0.01 molL1，HA溶液中c(H)0.01 molL1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL H
13、A溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。14对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 时，HAHA，则K，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHHCH3COO1.75105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO32K14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107 K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HPO42HPO43K17.1103 K26.3108 K34.2
14、1013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成酸，其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：K1K2K3，产生此现象的原因是_。(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已测得25 时，c molL1 CH3COOH达到电离平衡时的转化率为，则该温度下醋酸的电离平衡常数K(CH3COOH)_。答案(1)变大(2)K值越大，酸性越强(3)H3PO4HS(4)当多元弱酸电离出1个H后，便带一个单位负电荷，再电离时相当于在负电荷的束缚下电离出带正电荷的H，故越来越难电离，K越来越小(5) 第二节水的电离和溶液的酸碱性