1、 1.方法指导 2.典例剖析 3.应用体验 4.真题演练方法规律：反应热的大小比较及计算 第六章化学反应与能量变化结束放映返回目录第2页 数字媒体资源库 1.方法指导结束放映返回目录第3页 数字媒体资源库 对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。如：1同一反应，生成物状态不同时 A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因为 C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，所以H2H1。2同一反应，反应物状态不同时 S(g)O2(g)=SO2(g)H10 反应过程 能 量 H2H1
2、C(g)C(l)则H1H2S(s)O2(g)=SO2(g)H20一、反应热（H）的大小比较结束放映返回目录第4页 数字媒体资源库 二、反应热的计算其他依据和方法(1)根据热化学方程式计算：反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比。(2)根据盖斯定律计算 反应物 生成物 反应过程 能量 E1E2H=H（生成物）H(反应物）H=E1（断键吸）E2(成键放）从反应前后能量的变化和反应的实质进行反应热的计算 H2cdH1H3H2Q2Q1审题显/隐【审题视角】注意：1.酸电离或溶解时的能量变化；2.利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程。转解析结束放映返回目录第14页 数字媒体资源库【体验2】如图所示
3、，下列说法不正确的是()。A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJmol1CQ1与Q2的关系：Q1Q2DH2H1转解析C结束放映返回目录第16页 数字媒体资源库 4.真题演练结束放映返回目录第17页 数字媒体资源库【真题1】(2012天津化学，10节选)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1则WO2(s)WO2(g)的H_。2
4、03.9 kJmol1解析 根据题意可知，将反应WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1和WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1，可得WO2(s)WO2(g)H203.9 kJmol1。解析 显/隐结束放映返回目录第18页 数字媒体资源库【真题 2】(2014新课标全国,13)室温下，将 1 mol 的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2，CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是()。AH2H3 BH1H3 B转解析
