1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断(提升课时)与量有关的离子方程式的书写限定条件的离子方程式的书写方法1过量型：书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2定量型：首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式加和即可得到总反应
2、的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明：明矾与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写为3目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液呈中性时的离子方程式：先写出HOH=H2O，如两物质各为1 mol则NaHSO4=NaHSO而Ba(OH)2=2OHBa2，溶液中的H被完全中和时Ba(OH)2只需要0.5 mol，故离子方程式为SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。【典例】下列离子方程式正确的是()A向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOB碳酸氢钠溶液与过量
3、的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O【解题指南】解答本题应该注意以下两点：(1)明确反应物的量的多少，以少量的为“1”进行书写；(2)明确与同一离子反应的多个离子的反应前后顺序。【解析】选D。少量CO2与Ca(OH)2反应得到CaCO3而不是Ca(HCO3)2，A错误；NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O，B错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的N
4、aOH溶液而只有Mg2反应，离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2，C错误。(1)写出向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式。提示：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)写出向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式。提示：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。1(2020上海浦东新区高一检测)下列反应不能用离子方程式Ba22OHSO2H=BaSO42H2O来表示的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶
5、液恰好呈中性D向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多【解析】选B。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性时，Ba(OH)2和NaHSO4以12的物质的量之比进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故A符合；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多时，Ba(OH)2和NaHSO4以物质的量之比11进行反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子反应为Ba2OHSOH=BaSO4H2O，故B不符合；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性时，H2SO4和Ba(OH)2的物质的量之比为11进行反应生成硫酸钡和水，
6、离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故C符合；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多时，H2SO4和Ba(OH)2的物质的量之比为11进行反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故D符合。2写出下列反应的离子方程式：(1)少量NaHCO3加入过量Ca(OH)2溶液中：_；(2)少量Ca(OH)2加入过量NaHCO3溶液中：_；(3)少量KHSO4加入过量Ba(OH)2溶液中：_；(4)少量Ba(OH)2滴入KHSO4溶液中：_；(5)少量烧碱加入过量Ca(HCO3)2溶液中：_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(2)C
7、a22HCO2OH=CaCO32H2OCO(3)Ba2SOHOH=BaSO4H2O(4)Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O(5)Ca2HCOOH=CaCO3H2O胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。(1)NaHCO3能治疗胃酸过多的原理是什么(离子方程式表示)？为什么胃溃疡病人不能服用？提示：HCOH=CO2H2O。生成CO2气体易造成胃溃疡病人胃穿孔。(2)胃舒平治疗胃酸过多的原理是什么(用离子方程式表示)?提示：Al(OH)
8、33H=Al33H2O。(3)NaOH能否治疗胃酸？为什么？提示：不能，NaOH具有强腐蚀性，溶于水放出大量热。常见离子的检验与推断1常见离子的特征反应实验操作与现象(1)常见阳离子的检验 (2)常见阴离子的检验2常见离子推断的注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推断出含有某种离子，该离子是溶液原有的还是实验操作引入的。(3)注意离子共存问题推断的离子是否能存在于溶液中，要特别注意推断的离子存在与溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)是否矛盾。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。3坚持“四项”基本原则，破解离子推断题(1)肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定
9、存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律而否定其他离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化等)。(3)电中性原则溶液呈电中性，即阳离子、阴离子一定同时存在，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子)。(4)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【典例】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几
10、种。现进行以下实验：将部分粉末加入水中，振荡后有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_(写化学式，下同)，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_。(2)写出各步变化的离子方程式：_；_。【解析】(1)将部分粉末加入水中，振荡后有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明无CuSO4且沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；(2)向的沉淀物中加入足量稀硝酸，
11、固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定固体粉末含有Ba(NO3)2；因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能有剩余，所以另取中过滤后的溶液加入AgNO3溶液时Na2CO3干扰Cl的检验，所以不能确定是否有NaCl。答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O若有四种白色固体粉末，分别是NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，请设计方案一一鉴别。(已知硫酸铜与碳酸钠溶液混合发生反应2CuSO42Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO3(蓝色沉淀)
12、2Na2SO4CO2)提示：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液的为CuSO4，其他为无色溶液；分别取少量三种无色溶液，加入上述CuSO4溶液，无明显现象的为NaCl溶液，产生白色沉淀的为Ba(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀和气泡的为Na2CO3溶液。有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2BBaCl2、HCl、Na2SO4CCaCl2、HNO3、NaClDCaCl2、HNO3、BaCl2【解析】选B。向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生
13、成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，最后向溶液中加入硫酸钠溶液会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加入氯化钠溶液不发生反应，C错误；向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，最后加入氯化钡溶液不发生反应，D错误。2020年12月29日生态环境部举行例行新闻发布会，总结回顾2020年生态环境保护工作进展。某无色透明的河水中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶
14、液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原河水可能大量存在的阴离子是下列的_(填字母)。AClBNOCCODOH【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag、Mg2，阴离子中不可
15、能含有Cl、CO、OH，可能含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B【补偿训练】有一瓶无色透明溶液，含Cl、CO、SO、Na、K、Mg2、Cu2中的某几种。取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的阴离子是_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，说明理由_。(3)
16、写出中反应的离子方程式：_。【解析】因溶液为无色，一定不存在有色离子Cu2；实验中原溶液中加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀，说明原溶液中不存在CO、SO；实验中原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合实验则判断原溶液中一定含有Mg2；实验中原溶液中加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判断溶液中无CO、SO，则该白色沉淀为AgCl而原溶液中一定含有Cl。由上述分析可知：(1)原溶液中一定含有的离子是Mg2、Cl；一定不含有的阴离子是CO、SO；可能含有的离子是Na、K。(2)根据溶液呈电中性，该溶液中唯一的阴离子即Cl一定存在，所以实验可省略。(3)
17、原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。答案：(1)Mg2、ClSO、CONa、K(2)是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl(3)Mg22OH=Mg(OH)2【鲁科版】P59【利用离子反应除去杂质的思路和方法】1分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。2明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。3选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。4分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。5综合考虑原有杂质离子和可能引入的新杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。某溶液
18、有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO稀硝酸(2)SO产生白色沉淀(3)Cl产生白色沉淀【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡而证明含CO，离子方程式为CO2H=CO2H2O；检验SO用可溶性钡盐，因还要检验Cl而应用硝酸钡，离子方程式为Ba2SO=BaSO4；检验Cl应用硝酸银，离子方程式为AgCl=AgCl。答案：(1)产生无色气泡CO2H=CO2H2O(2)硝酸钡Ba2SO=BaSO4(合理即可)(3)硝酸银AgCl=AgCl(合理即可)1(水平1)下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是()ANaOH溶液与CO2B
19、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C盐酸与Na2CO3溶液DCa(HCO3)2溶液与NaOH溶液【解析】选B。NaOH溶液与少量CO2和过量CO2反应分别生成Na2CO3和NaHCO3，故A项错；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，与反应物的用量无关，故B项正确；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：HCO=HCO；若盐酸足量则发生反应：2HCO=CO2H2O，故C项错；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应为OHCa2HCO=H2OCaCO3；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液则发生反应2OHCa22HCO=2H2OCaCO3
20、CO，故D项错。【补偿训练】下列离子方程式中不正确的是()A盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OC向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2【解析】选D。离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D中铜与稀硫酸不反应。2(水平1)某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子
21、反应【解析】选C。中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生反应：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确、D错误。3(水平1)某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组，则它是()AClSOBClNOCClCO DClOH【解析】选C。在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl；由已知条件“加入稀硝
22、酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根。4(水平2)下列离子方程式正确的是()A向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OB腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2CCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO【解析】选D。碳酸镁难溶于水而必须写化学式，故A错误；B项中的离子方程式未配平；C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式
23、为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。5(水平2)为提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，实验设计方案如下，则X试剂为()A碳酸钠B碳酸钾C硫酸钠 D硫酸钾【解析】选B。由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子而使钡离子转化为沉淀，过滤而除去沉淀；再加适量硝酸除去过量试剂X且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，而D中硫酸钾与硝酸不反应而引入新杂质，故只有B中碳酸钾符合要求。6(水平2教材习题改编)如图甲所示，某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，向该溶液中加入一定量稀盐酸；再向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。其中，加入NaOH溶液的体积与沉淀的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。【解析】乙图中OA段无沉淀，表明OH先与H反应；AB段为OH与Mg2反应生成Mg(OH)2；B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl。答案：(1)b、d(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl关闭Word文档返回原板块
