1、2022-2023学年上期期中联考高二化学试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）l工业上制备金属钾的反应为，该反应为吸热反应，反应温度通常为。相关数据如下表所示，下列说法错误的是（ ）物质熔点/沸点/97.888363.7774801.014137701500A比K活泼 B该反应的C该反应的 D该条件下2常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（ ）A BC D3，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）A向水中
2、加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D将水加热，增大，不变4下列实验操作正确的是（ ）A选用图1滴定管量取溶液B如图2所示，记录滴定终点读数为C中和滴定时，选用图1滴定管盛装标准溶液D可用图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验5下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A温度对平衡的影响 B反应开始后，注射器活塞向右移，该反应为放热反应 C中和热的测定 D研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A的溶液中：B的溶液中：C使酚酞变红色的溶液：D由水电离的的溶液中：7在一密闭
3、容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为，下列说法正确的是（ ）A仅升高温度，的浓度增大，则该反应的B增大体积减小压强，的物质的量浓度减小C当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡D该反应的化学方程式为8为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）A该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C进行、对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D若中加入溶液的体积改为也可以达到实验目的9某温度下在容积为的密闭容器中，发生反应；，当充入和，经达到
4、平衡时生成了。下列说法正确的是（ ）升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大了正逆反应速率以Y的浓度变化表示的反应速率为在其它条件不变的情况下，增加，则X和Y的转化率均提高增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动再向容器中通入和，达到平衡时，X、Y的转化率均增大A B C D10有可逆反应：。已知在时反应都达到平衡，如果时都只改变了一个反应条件，则下列对时改变条件的判断正确的是（ ）A降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂B使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大
5、反应物浓度、使用催化剂11已知；有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中的平衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度 B甲中加入，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D甲增加，乙增加12经研究发现与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应、均是氧化还原反应B使反应的活化能降低，是中间产物C总反应的化学反应速率由反应决定D若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快13一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应最可能逆向进
6、行的是（ ）（注：）选项ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56AA BB CC DD14已知，平衡常数为K。在含少量的溶液中，分解反应过程为：平衡常数为平衡常数为下列说法正确的是（ ）A是分解反应的催化剂B欲分解，至少需要提供的热量C若生成，则反应转移电子的物质的量为D15某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）Aa点导电能力比b点强 Bb点的值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 Da、c两点的相等16已知，键、键和键的键能分别为436、462和495，则b为（ ）A
7、 B C D二、非选择题（共52分）17（6分）生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。（1）下列说法正确的是_（填序号）。A该反应的热化学方程式为B甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C为充分利用甲烷，通入的空气越多越好（2）若水蒸气转化为液态水放热，则表示燃烧热的热化学方程式为_。（3）用催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：若将还原为，整个过程中放出的热量为，则_。18（12分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；2混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均湘对分子
8、质量；混合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百分含量（1）能说明达到平衡状态的是_。（填标号，下同）（2）能说明达到平衡状态的是_。（3）能说明达到平衡状态的是_。（4）能说明达到平衡状态的是_。（5）能说明达到平衡状态的是_。（6）能说明达到平衡状态的是_。19（9分）氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：（1）和反应生成和的往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是_。已知：反应生成的，和完全反应生成的，燃烧生成的，若有氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_。（2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，发生反应，该反应为吸热反应
9、。已知在三种不同条件（、）下，氢气的产量随时间的变化如图1所示。在020小时内，甲烷的反应速率和从大到小的顺序为_。将甲烷和水蒸气充入恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为，则该条件下此反应的平衡常数_，甲烷的转化率为_。氢气的百分含量与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图2所示。平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：_（填“”、“”或“=”）。20（14分）按要求填空。（1）已知室温时，某一元酸在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：该溶液中_。的电离平衡常数_。由电离出的约为水电离出的的_倍。（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（）按要求回答下列
10、问题：的酸性由强到弱的顺序为_。同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为_。运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式溶液中通入过量_。过量通入溶液中_。（3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_（填标号）。加少量烧碱 通入少量气体通入少量气体 加水21（11分）研究氮氧化物的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题：（1）还原的反应机理及相对能量如上图（表示过渡态）：反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_，活化能最小_为提高的平衡转化率可采用的措施为_（填标号）。A升高温度 B增大压强 C增大浓度 D使用催化剂（2）用还原的反应为。为研究和的起始投
11、料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。反应温度从大到小的关系为_。温度下，充入分别为、，容器内的压强为，反应进行到时达平衡，内的平均反应速率为_该反应的平衡常数_（写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压物质的量分数）。该反应的正反应速率方程可表示为，下测得有关数据如下表：111421则_、_。2022-2023学年上期期中联考高二化学参考答案1A【解析】K的活泼性大于。2D【解析】弱酸部分电离用“”符号；为二元弱酸分步电离；为强电解质用“”符号。3B【解析】A项增大；C项增大；D项增大。4A【解析】B项读数为；图
12、为酸式滴定管，不能盛放溶液C项错误；溶液具有氧化性会使乳胶管老化，应选酸式滴定管盛放溶液。5D【解析】A项温度高平衡向二氧化氮方向移动，颜色深，B项活塞右移也与的生成有关；C项缺少玻璃搅拌器。6D【解析】和不能大量共存，A错误；的溶液显酸性，不能大量存在，B错误；使酚酞变红的溶液显碱性，不能大量存在，C错误；由水电离的的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，强碱性条件下不能大量存在，但强酸性条件下能大量共存，D正确。7B【解析】由表达式可知反应为。升温增大平衡逆向移动，；增大体积减小压强，平衡逆向移动，增大减小反应物和生成物都是气体，在整个过程中气体的质量一直不变。8D【解析】若中加入溶液的体积改
13、为，氯化铁溶液过量，不仅有浓度问题，还有反应物的用量问题，故D错误。9B【解析】可逆反应速率增大程度不一样；，；减小，增大；增大压强正、逆反应速率均增大，相当于增大压强平衡正逆，均增大。10D【解析】时刻，v（正）瞬间增大，时刻达到平衡时，v（正）大于时刻平衡状态，降低温度，v（正）减小，A错误；时刻，v（逆）瞬间减小，增大压强或使用催化剂，v（逆）瞬间增大，而减小压强，v（逆）减小，故B、C均错误，D正确。11C【解析】开始时甲、乙两平衡等效，A项变条件相同，的平衡浓度相同；B项甲中加入对平衡无影响，的平衡浓度相同；C项甲中平衡浓度增大；D项前面的系数相等，加入、对平衡的影响等效，的平衡浓度
14、相同。12D【解析】反应、的反应方程式分别为、均有元素化合价变化，故都属于氧化还原反应，A项正确；是催化剂，使反应的活化能降低，而是中间产物，B项正确；总反应的化学反应速率是由基元反应中速率最慢的反应决定的，C项正确；温度过高，可能破坏催化剂的活性而使反应速率减慢，D项错误。13C【解析】题目中缺少，则无法计算K，则不能通过Q与K的关系判断平衡进行的方向，但可比较4个选项中Q的大小关系，Q越大，则最可能逆向移动。，最大，故选C项。14D【解析】是中间产物，分解是一个放热过程，未注明状态，由盖斯定律，方程式相加k值相乘。15D【解析】选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为溶液稀释曲线，b、c点对
15、应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱；选项B，值只与温度有关，b、c两点值相等；选项C，的物质的量大于，稀释过程中溶质总量不变，所以c点消耗盐酸多；选项D，a、c两点溶液相等，则相等。16C【解析】根据盖斯定律。由得：；而，即，解得，C项正确。17【答案】（6分）（1）A（2分）（2）（2分）（3）（2分）【解析】（1）由图可知，A项正确；甲烷燃烧过程中化学能大部分转化为热能，少部分转化为光能等，B项错误；过量的空气会带走部分热量，导致热效率降低，C项错误。（2）水蒸气转化成液态水放热，故水蒸气转化成液态水放出热量，则有，由图知完全燃烧生成气态水
16、时放出的热量为，则有，根据盖斯定律，由2+可得（3）根据盖斯定律，由+得，已知将还原为的整个过程中放出的热量为，即，则。18【答案】（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）19【答案】（9分）（1）容易被氧气氧化生成二氧化氮，无法控制产物，所以难以直接测量（1分） （2分）（2）（1分） 0.27（2分） 50%（2分） （1分）20【答案】（14分）（1）（2分） （2分） （2分）（2）（1分）（1分）（2分）（2分）（3）（2分）21【答案】（11分）（1）（2分） 260（1分） B（1分）（2）（1分）（，2分，其他合理答案也给分）或（2分，其他合理答案也给分）2 1（各1分，共2分）