1、高二化学10月考试题 可能用到的相对原子量： N：14 O：16 一、单选题（共54分）1下列关于能源的说法不正确的是（ ）A. 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C. 沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D. 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源2下列化学用语表示正确的是A乙酸的分子式：CH2O B乙烯的结构简式：CH2CH2CCl 的结构示意图： DHBr的形成过程：3可以大量共存的离子组是（ ）ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、
2、K+、SO42-、H+4下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl25分子式为C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）A7种 B8种 C9种 D10种6下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高7NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）A标准状况下，11.
3、2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA8海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br- + Cl2 = 2 Cl- + Br2 C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品9已知：C(s，石墨) = C(s，金刚石)
4、 H = +1.9 kJmol-1。下列有关说法正确的是（ ）A相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高B断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少C若：C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) H1=393.5 kJmol-1则有：C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g) H2=395.4 kJmol-1D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为H010肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料已知：N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g） H=+67.7kJ/mol N2H4（g）+ O2（g）= N
5、2（g）+2H2O（g） H=-534kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）H=-1000.3kJ/molC铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OD铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大11下列说法正确的是： （ ）A甲烷的标准燃烧热为H = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） + 2H
6、2O（g） H = -890.3 kJ/molB已知H2O（l）= H2O（g） H = +44 kJ/mol ，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量C硝酸铵溶于水温度降低，这个过程发生的是吸热反应。D同温同压下，H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g），在光照和点燃条件下H的相同。12一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。 下列判断正确的是（ ）A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应
7、不一定达到平衡状态B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C. 反应过程中A和B的转化率之比为31 D. 开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol/(Lmin)13可逆反应aA（g）+ bB（s） cC（g）+ dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ） A升高温度，平衡向逆反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acd D根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向14某反应的反应热H =+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是 （ ）A正反应的活化能小于100kJ/m
8、olB逆反应活化能一定小于100kJ/molC正反应活化能小于100kJ/molD正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol15COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D16CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变17H
9、2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJ/mol已知： (a、b、c均大于零)下列说法正确的是 （ ）AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ C相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ18用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3 + 6NaBH4 + 18H2O = 2Fe + 6NaCl + 6H3BO
10、3 + 21H2。下列说法正确的是（ ）A该反应中氧化剂只有FeCl3BNaBH4的电子式为CNaBH4与稀硫酸不发生反应D该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol二、非选择题（共46分）19（11分）请参考题中图表，已知E1134 kJmol-1、E2368 kJmol-1，根据要求回答问题： (1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲
11、醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol-1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol-1又知H2O(g) = H2O(l) H44 kJmol-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。(3)如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol-1abcx 已知白磷的燃烧热为d kJmol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x kJmol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。20（12分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其
12、化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H_0（填“”或“”）。 一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。 a体系的密度不发生变化 bSO2与SO3的体积比保持不变 c体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图
13、1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 图1 图2 图3由图2信息，计算010min内该反应的平均速率v(H2) ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 。图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“”或“”或“”）21（19分）22（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）（4）X2M的燃烧热H=-a kJmol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： （5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 版权所有：高考资源网()