1、氧化还原反应(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是()A.古法炼铁B.化丹(Pb3O4)为铅C.煅烧贝壳D.火药爆炸【解析】选C。A.古法炼铁中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B.化丹(Pb3O4)为铅，Pb元素化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C.煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故C选；D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。2下列说法正确的是()A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一
2、定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应【解析】选D。复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；置换反应有单质的反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应，B错误；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应，化合反应中有单质参加的反应是氧化还原反应，C错误，D正确。【加固训练】(2019杭州高一检测)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是()Zn2HCl=ZnCl2H2NaOHHCl=NaClH2O2HClH2Cl2选项有关判断A反应是置换反应，HCl表现还原性B反应是复分解反应，HCl表现氧化性C反应中HCl既表现氧化性也表现还原性
3、D反应中氢原子失去电子【解析】选C。反应是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性；反应中HCl既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。3下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C2COCFe2O32AlAl2O32FeDCO2NaOH=NaHCO3【解析】选C。A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项Al价态升高，发生氧化反应，D项不是氧化还
4、原反应。4下列变化属于还原反应的是()AFeFeSO4 BCu(NO3)2CuCCOCO2 DNaClAgCl【解析】选B。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。SO4、 (NO3)2、OO2、NaAg，只有B项中Cu的化合价降低，发生了还原反应。5(2020长春高一检测)下列电子转移表示正确的是()【解析】选B。A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，得失电子数均为12 mol；D项，双线桥的起始位置不当，得失电子标反。6海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，
5、化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A溴发生了还原反应B二氧化硫在反应中被还原C溴在反应中失去电子D该反应既是化合反应又是氧化还原反应【解析】选A。该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子，发生还原反应，溴被还原。7在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABCD【解析】选D。根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。【加固训练】下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()AH2SO4SO2BH2SSO2
6、CSSO2 DSO2SO3【解析】选A。已知氢元素、氧元素的化合价分别为1价和2价，根据化合物中化合价的代数和等于零，计算各组物质中硫元素化合价，对比可知答案为A。8金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()两步均为氧化还原反应第二步NH4NO2仅发生氧化反应NH4NO2发生了分解反应第二步中NH4NO2既被氧化又被还原第一步为复分解反应A B C D【解析】选D。第一步反
7、应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；第二步NH4NO2中NH的氮元素的化合价由3价变为0价，NO中氮元素的化合价由3价变为0价，该反应中只有氮元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；根据的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确；第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。9下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A3Br26KOH5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OC2KNO32KNO2O2
8、DNH4NO3N2O2H2O【解析】选A。根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)1价(KBr)和5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有氮元素的化合价发生变化，但氮元素是由3价和5价转化为1价。【加固训练】下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2【解析】选B。A项，Zn将H还原；B项，H2S中2价S将SO2中4价S还原；C项
9、，H2将CuO中2价Cu还原；D项，H2O中1价H将2价O氧化。10海水中的氮循环如图所示，其中反应中属于氧化还原反应的有()A.5个 B4个 C3个 D2个【解析】选B。中N元素的化合价均为3价，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应；中N元素的化合价由1价降低为2价，为氧化还原反应；中N元素的化合价由2价升高为0，为氧化还原反应；N元素的化合价由3价降低为1价，为氧化还原反应；N元素的化合价由3价降低为0价，为氧化还原反应。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)11(10分)高锰酸钾外用片(或溶液)，适应于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷与清洗小面积溃疡。(1)高锰酸钾外用片能够
10、清洗小面积溃疡，应用了高锰酸钾的_性。(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项，请思考：注意事项1本品仅供外用，切忌口服。2本品水溶液易变质，故临用前用温水配制，并立即使用。药品相互作用不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。高锰酸钾水溶液易变质，临用前需用温水配制，并立即使用原因是_。高锰酸钾外用片不能与碘化物接触或并用，原因是_。【解析】(1)KMnO4具有强氧化性，可与还原性物质(如碘化物等)发生氧化还原反应，可用于杀菌消毒。(2)KMnO4易与空气中还原性物质反应。高锰酸钾有强氧化性，碘化物中I有还原性，两者之间容易发生氧化还原反应。答案：(1)强氧化(2)KMnO4易与
11、空气中还原性物质反应KMnO4与I发生氧化还原反应12(10分)(1)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的电离方程式分别为_，_。(2)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，
12、其中氮元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：生成物A的化学式是_。该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。【解析】(1)判断离子反应的依据是在溶液中有离子参加或生成；判断氧化还原反应的依据是元素的化合价发生变化；电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。(2) 根据质量守恒定律可知，A为KHCO3。反应物H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由2价升高为4价，碳元素被氧化，该反应是氧化还原反应。答案：(1)是是铬元素化合价降低，碳元素化合价升高Cr2(
13、SO4)3=2Cr33SOK2Cr2O7=2KCr2O(2)KHCO3是氧元素的化合价由1价降为2价，被还原(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)13已知CaH2中钙元素为2价，对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法正确的是()ACaH2中氢元素为1价BH2O发生氧化反应CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原DH2中被氧化与被还原得到的原子的质量比为11【解析】选D。分析反应中元素化合价的变化情况如下：222 = ()222，故CaH2中的失去电子，被氧化，H2O中的得到电子，被还原，H2中被氧化与被还原得到的原子的质量比为11，选项D正确。14歌
14、中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈Cu2(OH)2CO3，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B该反应中碳元素的化合价发生了变化C该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子【解析】选D。在该反应中，铜元素的化合价由0价变成2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15(1)有如下反应：H2CuOCuH2OCa
15、CO32HCl=CaCl2CO2H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2ONH4NO3Zn=ZnON22H2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，被氧化的物质是_，发生还原反应的物质是_。(3)SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。(4)铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2OA的化学式为_，该反应中被氧化的元素是_；用双线桥法标出该反
16、应中电子转移的方向和数目：_。【解析】(1)反应是置换反应，属于氧化还原反应；反应是复分解反应，不属于氧化还原反应；反应中S元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应；反应中Zn元素化合价升高，铵根中N元素化合价升高，硝酸根中N元素化合价降低，属于氧化还原反应；反应中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。则题述反应中，属于氧化还原反应的是。(2)KIO36HI=3I2KI3H2O中，KIO3中I元素由5价降低到0价，HI中部分I元素由1价升高到0价，则被氧化的是HI，发生还原反应的是KIO3。(3)Se元素化合价从4价降低到0价，得到4个电子，I元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，根据得失电子守恒用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O中，据质量守恒定律推知A为SO2。部分S元素化合价由6价降低到4价，Cu元素化合价由0价升高到2价，则被氧化的元素是Cu。结合得失电子守恒，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。答案：(1)(2)HIKIO34KNO32H2O(4)SO2Cu