1、单元形成性评价(一)(第一章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】选D。为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应在有大量晶体析出时停止加热，利用余
2、热蒸干，C项错误。2(2020枣庄高一检测)下列实验操作正确的是()A蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B蒸馏时，温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D配制100 mL 0.100 molL1的硫酸铜溶液时，可将2.50 g胆矾溶于100 mL蒸馏水中【解析】选A。蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸气温度，故B错误；分液漏斗使用时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；胆矾溶于100 mL蒸馏水中，溶液的体
3、积不是100 mL，故D错误。3(2020天水高一检测)下列事故处理不正确的是()A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【解析】选D。A项，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，正确；B项，发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，将中毒者快速移到通风处，再救治，正确；C项，万一药液溅到眼睛里，如果立即揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，正确；D项，不慎
4、将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，然后涂上2%的碳酸氢钠溶液，错误。【加固训练】2018年某地一化工厂发生爆炸案造成严重伤亡事件，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件，一次又一次给我们敲响了警钟。某同学的下列做法存在安全隐患的是()将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，先预热再集中在药品处加热剩余的金属钠、钾可放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风废旧电池必须回收处理ABCD【解析】选D。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故选；给试管中液体加热
5、时，应将试管倾斜，与桌面成45角， 应该先进行预热，再集中在药品处加热；防止试管局部受热而炸裂，操作正确，故不选；钠和钾的化学性质比较活泼，剩余的药品不能乱放，由于不会污染原试剂，则剩余的钠、钾可放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故不选；可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故选；废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故不选；根据分析可知，存在安全隐患的为。4(2020临沂高一检测)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地
6、称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐ABCD【解析】选A。(排除法)正确，选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.00.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的
7、温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确：用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。5(2
8、020苏州高一检测)下列有关图示和图标中正确的是()【解析】选B。浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中，并且用玻璃棒引流、搅拌，故A错误；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，长颈漏斗应在液面以下，且二氧化碳的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故B正确；图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧无关，故C错误；由图标可知是禁止烟火，而不是禁止吸烟，故D错误。【加固训练】以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是()A实验室中用含有Ca2、Mg2、Cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C利用植物油的密度比水小的原
9、理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液【解析】选A。用蒸馏法可以制取蒸馏水，A正确；四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶解在四氯化碳中表现为下层为紫红色，B错误；因为植物油不溶于水，所以可以用分液的方法分离这两种液体的混合物，C错误；蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不是在溶液中，D错误。6(2020北京平谷区高一检测)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A0.1 mol N2的质量是2.8 gB1 L 0.1 molL1CaCl2溶液中，c(Ca2)0.1 mol
10、L1C1 L 0.1 molL1NaCl溶液中，n(Na)0.1 molD标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数目为1.5 NA【解析】选D。A项，m(N2)0.1 mol28 gmol12.8 g，正确；B项，c(Ca2)c(CaCl2)0.1 molL1，正确；C项，n(Na)c(Na)Vc(NaCl)V0.1 molL11 L0.1 mol，正确；D项，标准状况下，H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，原子数不是1.5 NA，错误。7在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为()A0.05 molL1B
11、0.1 molL1C0.2 molL1 D0.3 molL1【解析】选D。溶液中氯离子的物质的量为0.2 mol0.2 mol20.6 mol，所以氯离子的物质的量浓度为0.3 molL1。8(2020大连高一检测)在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是()分子数原子数密度质量物质的量A只有 B只有C只有 D【解析】选D。在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则两种气体的物质的量相同，根据NnNA知，两种气体的分子数相同，故正确；两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子
12、总数相同，故正确；根据知，气体摩尔体积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；根据mnM知，两种气体的物质的量相同，且相对分子质量相同，所以质量相同，故正确；在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确。9下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大【解析】选A。A项，海水中N
13、aCl与水的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B项，汽油和水互不相溶，应用分液的方法分离，不是因为密度不同，故B错误；C项，NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，利用重结晶法，经冷却过滤，故C错误；D项，乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故D错误。【加固训练】现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液含有泥沙的食盐水溶有碘(I2)的碘化钾溶液乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表)。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶请用下图
14、所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是()A(3)分液B(2)过滤C(2)萃取 D(1)蒸馏【解析】选C。漏斗的作用是分离不溶物与液体，萃取操作用到的仪器是分液漏斗(3)，用于分离不互溶的两种液体。10(2020唐山高一检测)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量
15、浓度【解析】选C。物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)2 molL1，与2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2)，则21，D项错误。11某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 mol Cl，则金属M的摩尔质量为 ()A135 B135 gmol1C64 D64 gmol1【解析】选D。MCl2的物质的量为0.3 mol，故
16、M(MCl2)135 gmol1。M的摩尔质量为135 gmol171 gmol164 gmol1。12以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B.56 g CO 和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5【解析】选D。含有1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、 mol、 m
17、ol，其物质的量之比为632，A错误；未指明气体所处状况，22.4 L CO2的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为gmol1，C错误；由n知，NANb mol1，D正确。13俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A1 L 1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB0.1 molL1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC生成1 mol氧化产物时转移电子数为2NAD通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA【解析】选A。1
18、 L 1molL1 Na2SO4溶液中SO含氧原子的数目为4NA，但水中也含氧原子，选项A正确；不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C错误；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目不是11NA，选项D错误。【加固训练】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.2 NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB0.1 molL1BaCl2溶液中Cl数目是0.2 NAC.4时，22.4 L水中含有的电子数目为10
19、NAD.23 g钠变为Na，失去0.1 NA个电子【解析】选A。A项，0.2 mol一氧化碳在标准状况下体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L，正确；B项，没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，错误；C项，22.4 L水的质量为22.4千克，其物质的量不是1 mol，故含有的电子不是10 mol，错误；D项，23 g钠的物质的量为1 mol，失去1 mol电子，错误。14(2020金华高一检测)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤
20、、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃【解析】选B。氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误。氧化铜会和盐酸反应而溶于盐酸，铜不和盐酸反应，过滤、洗涤除去CuO，故B正确。氢氧化钠既和硫酸反应，也和硫酸铜反应，故C错误。一氧化碳和氢气都能在氧气中燃烧，故D错误。15300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为()A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0
21、.1 molL1【解析】选D。n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)0.1 molL1。16某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。下列说法不正确的是()A沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3B滤液b中Na的物质的量为0.08 molC气体d在标准状况下的体积为224 mLD原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为13【解析】选C。混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 BaCl2=BaSO
22、42NaCl；Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO32HNO3=Ba(NO3)2 H2OCO2，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)2.33g233gmol10.01 mol，n(BaCO3)(8.24 g2.33 g)197 gmol10.03 mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)n(Na2SO4)0.01 mol；n(BaCO3)n(Na2CO3) 0.03 mol；通过以上分析知，沉淀a的主要成分
23、是BaSO4和BaCO3，A正确；根据Na2SO4与Na2CO3化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为21，则n(Na)2n(Na2SO4)2n(Na2CO3)20.01 mol20.03 mol0.08 mol，B正确；根据C原子守恒得n(CO2)n(BaCO3)n(Na2CO3)0.03 mol，则二氧化碳在标准状况下体积0.03 mol22.4 Lmol10.672 L672 mL，C错误；n(Na2SO4)n(Na2CO3)0.01 mol0.03 mol13，D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：(1)写出上述仪
24、器的名称：A_，C_，E_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母)粗盐和泥沙：_；花生油和水：_。(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是_。AA仪器可以用酒精灯直接加热BB仪器可以用于过滤CC仪器在放出液体时应打开上边的塞子D在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？_。(5)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做_，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做_，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_。将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层从分
25、液漏斗上口倒出上层液体将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收液体检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水【解析】(1)根据仪器的结构特点可判断A是蒸馏烧瓶，C是分液漏斗，E是冷凝管。(2)泥沙不溶于水，因此粗盐和泥沙可以通过过滤法分离，选择漏斗。花生油不溶于水，因此花生油和水可以通过分液法分离，选择分液漏斗。(3)A仪器是蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，A错误；B仪器是漏斗，可以用于过滤，B正确；C仪器是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的塞子保持内外压强相等，C正确；在实验室应用D仪器即蒸发皿进行实验时要不断用玻璃棒
26、搅拌以防止液体溅出，D正确；蒸馏时，E仪器中水的流向是下口进，上口出，E错误。(4)碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，则向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置观察到的现象为分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色。(5)溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，用四氯化碳提取出溴的方法叫做萃取，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液，进行该操作的步骤是。答案：(1)蒸馏烧瓶分液漏斗冷凝管(2)BC(3)A、E(4)分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色(5)萃取分液18(10分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液
27、以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A.与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在与之间。(3)m(NaOH)0.5 L0.5
28、 molL140 gmol110.0 g。称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dC19(10分)某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。(1)步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量_，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有_(填离子符号)。(2)步骤2：继续向溶液中加入过量_，产生白色沉淀，证明样品中含有_(填离子符号)。(3)步骤3：过滤后，向滤液中加入少量_，产生白色沉淀，证明样品中含有_(填离子符号)。【解析】取样品配成溶液，
29、向溶液中加入过量的稀硝酸，生成气体使澄清石灰水变浑浊证明样品中含有碳酸钠。继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有硫酸钠。过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠。检验一种离子，要排除其他离子的干扰，从而确定三种物质的检验顺序：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠。答案：(1)HNO3CO(2)Ba(NO3)2SO(3)AgNO3Cl20(10分)(2020延安高一检测)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1。(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是_。(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_。(3)配制100 m
30、L 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。(4)将10.0 mL 3.00 molL1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)【解析】(1)设溶液的体积是100 mL，则HCl的物质的量为1.2 mol，所以其浓度是12.0 molL1。(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L12.0 molL11.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol22.4 Lmol126.88 L。(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L3.00 molL1V1
31、2.0 molL1，解得V0.025 0 L，即25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 molL1的盐酸中Cl的物质的量为0.010 0 L3.00 molL10.030 0 mol，10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.010 0 L1.00 molL120.020 0 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是2.50 molL1。答案：(1)12.0 molL1(2)26.88 L(3)25.0 mL(4)2.50 molL121(12分)根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题：(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作
32、依次为_、蒸发结晶、_。(2)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按如下步骤操作：写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。加过量A的原因是_。加过量B的原因是_，有关反应的化学方程式为_。为了检验加的试剂C是否过量，取少量“较纯净的KCl溶液”盛于试管中，_(所用试剂从A、B、C中选)。(3)若问需要500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸，实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的
33、稀盐酸。a该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。b.在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面().定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水().定容摇匀后，发现液面低于刻度线().定容时，俯视读数()【解析】(1)NaNO3和KNO3都易溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(2)当有多种杂质共存时，应认真分析从而使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面必须除去。要除去Mg2，可用含OH的试剂，除SO可用含Ba2的试剂，故选用Ba(OH)2溶液。加入的过量Ba(OH)2溶液中的Ba2可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH以及过量K2CO3中的CO可用稀盐酸除去。加入试剂C(盐酸)的目的是除去CO。CO与盐酸反应生成CO2气体。(3)c(HCl)11.9 molL1。根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。答案：(1)溶解过滤(2)Ba(OH)2K2CO3HCl除尽Mg2和SO除尽过量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH滴入过量K2CO3溶液，若有气体产生，试剂C已过量(其他合理答案也可)(3)11.916.8BBCA