1、溶液的酸碱性与pH(建议用时：40分钟)1关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是()A只要溶液中有H，溶液就显酸性BH浓度大于OH浓度，溶液一定显酸性CH浓度增大，溶液的酸性一定增强D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B任何溶液中都含有H，含有H的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A错；HOH溶液一定显酸性，B对；H浓度增大，OH也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中H的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸的酸性强，如0.01 molL1HCl与10 molL1 CH3COOH，醋酸酸性强，D错。2下列试纸中，在测溶液的性质时，预先
2、不能用蒸馏水润湿的是()A石蕊试纸B醋酸铅试纸C淀粉KI试纸DpH试纸DpH试纸用蒸馏水润湿，相当于将溶液稀释，若是酸性溶液，则H变小，pH偏大；若是碱性溶液，则OH变小，pH偏小；若是中性溶液，则H和OH不变，pH不变。3下列说法正确的是()A在pH14的氨水中，由水电离出的H1.01014molL1B测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比C50 时，pH12的纯碱溶液中OH1.0102molL1DpH4的CH3COOH溶液中H4.0 molL1A在pH14的氨水中，H1.01014molL1；不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH；5
3、0 时，水的离子积常数大于1.01014mol2L2；pH4的CH3COOH溶液中H1.0104molL1。综上可知，A项正确。4常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7B2.0 C12.0D12.4答案B5常温下，某溶液中由水电离产生的H11011molL1，则该溶液的pH可能是()A4B7C8D11D由题意知由水电离产生的H11011molL1，小于1107molL1，即水的电离被抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，则溶液中OH11011molL1，溶液中H1103molL1，pH3；若溶液显碱性，则
4、溶液中OH1103molL1，pH11。6下列溶液一定呈碱性的是()A由水电离出的H为1012molL1(25 )的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D常温下，pH10的氨水与pH4的盐酸等体积混合后的溶液DA项，溶液中水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液，错误；B项，未指明温度，如100 时pH6的溶液呈中性，错误；C项，石蕊试液呈紫色时，pH为5.08.0，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，错误；D项，常温下，pH10的氨水与pH4的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，正确。725 时，某溶液中由水电离产生的H和OH的乘积为11018mol2L2，下列说法正确的是()A该溶液可能pH
5、5B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7D不会有这样的溶液A25 水电离产生H和OH的乘积为11018mol2L2，说明抑制了水的电离，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，H酸OH水1014mol2L2，H酸105molL1，pH5；若为碱溶液，H水OH碱1014mol2L2，OH105molL1，pH9。所以正确选项为A。8下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是()A随着温度的升高，水的离子积常数减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水光照一段时间后，pH增大D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小DA项中升高温度，水的电离平衡右移，KW增大；溶液pH的变化关键
6、看溶液中H的变化；B项中温度升高，KW增大，纯水中H和OH都变大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClO2HClO2，显然溶液酸性增强，则pH减小；D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中OH减小，则H增大，所以pH减小。9下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是()pHa的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pHanpHa的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHan(an7)pHb的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pHbnpHb的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pHbn(bn7)ABCDD本题考查溶液稀释后pH的计算。强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H、OH，故酸稀释后pH的计
7、算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pHa的强酸溶液，H10amolL1，加水稀释10n倍，稀释后H10(an)molL1，则pHna，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当an7时，必须考虑水的电离，此时pHan，故不完全正确。若为pHb的强碱溶液，则H10bmolL1，即OH1014bmolL1，加水稀释10n倍后，溶液中OH1014bnmolL1，即H10nbmolL1，pHbn，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pHbn，故不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。10某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试
8、纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，理由是_(2)若用此方法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是_(填序号)。ANaOH溶液BCH3COONa溶液CNaCl溶液DNaHSO4溶液解析在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差；但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。答案(1)错误的用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，引起测量误差(2)盐酸盐酸是强电解质
9、溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释后c(H)较小、pH较小(3)C11室温下，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7D当ab14时，NaOH溶液和稀盐酸的浓度相等；当ab14时，稀盐酸的浓度大于NaOH溶液的浓度；当ab14时，NaOH溶液的浓度大于稀盐酸的浓度。A项，两溶液的浓度相等，体积相等，故反应后溶液的pH7，错
10、误；B项，稀盐酸的体积和浓度均大于NaOH溶液的体积和浓度，充分反应后盐酸有剩余，故混合溶液的pH7，错误；C项，无论如何取值，反应后溶液的pH都不可能为7，错误；D项，两溶液的浓度相等，NaOH溶液的体积大，故充分反应后溶液的pH7，正确。12室温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的H分别是1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A14abB14abC14abD14abA盐酸抑制水的电离，由水电离出的H为1.010a molL1，则盐酸中H molL11.010a14 molL1，溶液的pH14a。氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，溶液中由水电
11、离出的H为1.010b molL1，则溶液的pHb。故这两种溶液的pH之和为14ab，A项符合题意。13室温下，计算下列溶液的pH：(1)将pH为2和pH为4的两盐酸等体积混合。(2)将pH为8和pH为13的两NaOH溶液等体积混合。(3)将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以19体积比混合。解析(1)pH2，H1.0102 molL1；pH4，H1.0104 molL1，各取1 L，则有：H混5.0103 molL1，即：pH混lg(5103)3lg 52.3。(2)pH8，H1.0108 molL1，OH1.0106 molL1；pH13，H1.01013 molL1，OH1.010
12、1 molL1；各取1 L，则有：OH混5.0102 molL1，即H混 molL12.01013 molL1，pHlg(21013)12.7。(3)由题意可判断碱过量，则碱pH13，H1.01013 molL1，OH1.0101 molL1，取1 L；酸pH2，H1.0102 molL1，取9 L，即OH混1.0103 molL1，H混 molL11.01011 molL1，pHlg(11011)11。答案(1)2.3(2)12.7(3)1114下表所列是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数KW/(mol2L2)11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2
13、，则a_11014(填“”“”或“”)，作此判断的理由是_(2)25 时，某Na2SO4溶液中SO5104molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中NaOH_。(3)t2 时，pH10的NaOH溶液中由水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。解析(1)水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则水的离子积常数KW增大。(2)SO5104 molL1，则Na2SO1103molL1，稀释10倍，则Na1104molL1。25 时，Na2SO4溶液中OH1107molL1，稀释10倍后，溶液中OH仍然为1107molL1，则NaOH1031。(3)pH10的NaOH溶液中H1010molL1，NaOH溶液中H全部来自水的电离，由水电离产生的OHH11010molL1。(4)t2时，混合溶液的pH2，说明溶液为酸性，则稀硫酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液中OH0.1 molL1，则0.01，解得。答案(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大(2)1 0001(3)11010molL1(4)911