1、河北省易县中学2020-2021学年高一化学12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Mg-24 K-39 I-127 As-75第I卷 (选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D. “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaC
2、lO是氧化物【答案】D【解析】【详解】A酒精在水溶液中或熔融状态下不会发生电离，酒精不是电解质，A正确；B醋酸在水溶液中可以电离出H+，属于酸，B正确；C聚丙烯是由丙烯经过聚合反应得到的，聚丙烯属于有机化合物，C正确；DNaClO由三种元素构成，不属于氧化物，属于盐，D错误；故选D。2. 用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A. 紫红色B. 黄色C. 绿色D. 砖红色【答案】B【解析】【分析】根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素，紫红色则含有锂元素等。【详解】用洁净的铂丝蘸取NaOH
3、溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。3. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH【答案】D【解析】【详解】A. 稀豆浆、硅酸都属于胶体，但氧化铁溶液不是胶体，A不正确；B. Na2O、MgO均属于碱性氧化物，但Al2O3属于两性氧化物，B不正确；C. 氨水是混合物，不是电解质，次氯酸属于弱电解质，C不正确；D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2与Na2SO4反应，可一步转化生成NaOH，D正确
4、。故选D。4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB. 常温常压下 224 L HC1 气体含有的分子数是NAC. 0.1 mol L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD. 32 gO2 中含有的原子数是NA【答案】A【解析】【详解】A1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；B常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；C0.1 mol L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-
5、数目，错误；D32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。答案选A。5. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是A. H2SO4+B. KClK+Cl-C. Na2SO42Na+D. Ca(OH)2Ca2+2OH-【答案】A【解析】【详解】A硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+，故A错误；BKCl为强电解质，完全电离，电离方程式：KCl=K+Cl-，故B正确；C硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na+，故C正确；D氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2Ca2+2OH-，故D正确；故选：A。6. 实
6、验室配制500 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至
7、刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，故选C。7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2。下列关于该反应的说法中正确的是A. NaH中H的化合价为+1B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原C. NaH是还原剂，失去电子D. 转移1mol电子时生成11.2L(标况)H2【答案】C【解析】【详解】A金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，则NaH中H的化合价为-1，故A项说法错误；B根据氧化还原反应中化合价“只靠近不交叉”可知，反应过程中
8、NaH中H元素化合价升高而被氧化，H2O中H元素部分降低而还原，故B项说法错误；C由B分析可知，NaH是还原剂，失去电子，故C项说法正确；D该反应中每生成1mol H2时转移1mol电子，因此转移1mol电子时生成H2在标况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L，故D项说法错误；综上所述，答案为C。8. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. H+、K+、OH-、Cl-B. K+、Ba2+、Cl-C. 、Mg2+、Cl-D. Ca2+、H+、【答案】C【解析】【详解】A选项中H+和OH-可以反应，不能共存，A错误；B选项中Ba2+和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误；C
9、选项中四种离子互不反应，可以共存，C正确；D选项中Ca2+和H+能与碳酸根反应生成沉淀或气体，不能共存，D错误；故选C。9. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A过滤过程不涉及化学变化，不发生氧化还原反应，故A不符合题意；B酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C溶解过程，一般为物理变化过程，没有氧化还原反应，故C不符合题意；D电解水的过程中生成氢气和氧气，H、O元素化合价发生变化，一定有氧化还原反应，故D符合题意；综上所述答案为D。10. 某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯
10、KCl，先 将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）A. 试剂是Ba(NO3)2溶液，试剂是HCl溶液B. 的操作均为过滤C. 步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D. Y和Z中都含有BaSO4【答案】C【解析】【详解】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，由流程可知，溶解后加试剂I为BaCl2，过滤分离出沉淀Y为硫酸钡、碳酸钡，X中含KCl、BaCl2，试剂II为碳酸钾，过滤分离出Z为碳酸钡，W含KCl、碳酸钾，试剂III为盐酸，反应得到Q含KCl、HCl，蒸发结晶得到KCl；A由分析知，试剂是BaCl2溶液，不
11、能用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质NO3-，故A错误；B由分析知，操作、为过滤，而的操作为酸化，故B错误；C试剂II为碳酸钾，步骤中加入试剂目的是除去Ba2+，故C正确；D由分析知，Y为硫酸钡、碳酸钡，Z为碳酸钡，故D错误；答案为C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11. 下列目的能达到的是A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 molL1的NaCl溶液B. 将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 molL1盐酸C. 将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后配成10
12、0mL溶液所得溶液浓度为1 molL1D. 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为2 molL1的溶液【答案】CD【解析】【详解】A将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1molL-1的NaCl溶液，A不合题意；B将标准状况下22.4L HCl即1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 molL-1盐酸，B不合题意；C将25.0g胆矾(CuSO45H2O)即，胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为0.1mol0.1L=1molL-1，C符合题意；D将62g Na2O即1mol过氧化钠溶于水，得到2mol氢氧化
13、钠，配成1L溶液可得到浓度为2 molL-1的溶液，D符合题意；故答案为：CD。12. 下列离子方程式正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2OB. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：2Na+SO+Ba2+2Cl-=2NaCl+BaSO4【答案】AC【解析】【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O， A项正确
14、；B.弱酸不能制强酸，所以二氧化碳与氯化钙不反应， B项错误；C.用稀盐酸除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+， C项正确；D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，D项错误。答案为AC。13. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有B将某白色固体置于试管中加热，并将产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该固体中一定含有NaHCO3C向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银，产生白色
15、沉淀该溶液中一定含有Cl-D向某无色溶液中滴加酚酞，溶液呈红色该溶液可能是Na2CO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】CD【解析】【详解】A二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以是碳酸氢根、亚硫酸根等，故A错误；B使石灰水变浑浊的气体不一定为二氧化碳，则固体可能为亚硫酸氢钠等，故B错误；C硝酸酸化，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl-，故C正确；D溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，可知溶液显碱性，则溶液可能是Na2CO3溶液，故D正确；故选：CD。14. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变
16、绿，发生的反应有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O，下列叙述中正确的是A. 反应、均属于置换反应B. HCl在反应、中均作氧化剂C. 反应中1molCrCl2参加反应时有1mol电子转移D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应【答案】CD【解析】【详解】A置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中反应物有两种化合物且生成物没有单质，不符合，选项A错误；B在反应中HCl的两种元素无价态变化，既不是氧化剂也不是还原剂，选项B错误；C反应中4molCrCl2参加反应时有4mol电子转移，所以1molCrCl2参加反应
17、时有1mol电子转移，选项C正确；D反应中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，选项D正确。答案选CD。15. 在0.2L由NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是 A. 混合液中NaCl的物质的量为1.0molB. 将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1molL-1C. 混合液中CaCl2的物质的量0.5molD. 混合液中MgCl2的质量为4.75g【答案】B【解析】【分析】由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol，
18、c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L0.5mol/L95g/mol=9.5g，由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，代入数据解得：c(Ca2+)=0.5mol/L，由此分析解答。【详解】A由上述分析可知，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，故A错误；B原溶液中c(Ca2+)=0.5mol/L，将混合液加水由0.2L稀释至1L，则稀释后溶液中Ca2+物质的量浓度为0.5mol/L=0.1mol/L，故B项正确；C混合液中CaCl2的物质的量0.5mol/L0.2L=0.1mol，故C项错误； D由上述分析可知，混合液
19、中MgCl2的质量为9.5g，故D项错误；综上所述，答案为B。第卷 (非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 现有以下物质：HCl溶液；液态HCl；NaHCO3晶体；熔融KCl；Fe(OH)3胶体；Cu。(1) 以上物质中属于电解质的是_(填序号)。(2) 以上物质中能导电的纯净物是_(填序号)。(3) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是_。(4) 写出在水溶液中的电离方程式：_。(5) 在中加入，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2)
20、. (3). 红褐 (4). 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路” (5). NaHCO3=Na+HCO (6). H+HCO=CO2+H2O【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。HCl溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；液态HCl不能导电，是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；NaHCO3晶体不能导电，但碳酸氢钠是在水溶液中能导电的化合物，所以碳酸氢钠是电解质；熔融KCl能导电，属于电解质；Fe(OH)3胶体能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
21、Cu能导电，但是属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。【详解】(1)由分析可知，以上物质中属于电解质的是，故答案为：；(2)由分析可知，以上物质中能导电的纯净物是，故答案为：；(3)制备氢氧化铁胶体时当煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体的方法是利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”。故答案为：红褐色；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”；(4) NaHCO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ HCO；(5)在HCl溶液中加入NaHCO3，生成氯化钠、水和二氧化碳
22、。发生反应的离子方程式为H+ HCO=CO2+H2O。17. O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84gmL-1，质量分数为98%)的体积为_ mL。(5)氮化铝(AlN)广泛应用于电子
23、工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_。【答案】 (1). 32 (2). 11 (3). 32 (4). 11 (5). 23 (6). 23 (7). (8). 5.4 (9). 【解析】【详解】(1)设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=NA：NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=(32)：(23)=1：1，其物质的量之比=：=3：2；(2)温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=NA知，等体积的O2和O
24、3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；(3)氧气的摩尔质量为M=g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：V=Vm=22.4L/mol=L；(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L；据稀释定律得：100mL1mol/L=18.4mol/LV，解得：V=5.4mL。(5)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e-，则电子转移的
25、方向和数目为。18. 大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3该反应所属类型为_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_。某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O2与O3的体积之比为_。(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。还缺
26、少的仪器有_，所需KI固体的质量为_。在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_。A未洗涤烧杯和玻璃棒 B使用前，容量瓶中有少量蒸馏水C定容时俯视凹液面 D定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线【答案】 (1). 非氧化还原 (2). 40g/mol (3). 3：2 (4). 500mL容量瓶、胶头滴管 (5). 16.6g (6). AD【解析】【详解】(1)氧气转化为臭氧：3O2=2O3，氧气和臭氧均为单质，化合价为0，所以该反应中无化合价的变化，该反应所属类型为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原；设有1mol氧气参与反应，60%的氧气转化为臭氧，即0.6mol氧
27、气转化为0.4mol臭氧，则总的物质的量为1mol-0.6mol+0.4mol=0.8mol，总质量为32g，所得混合气体的平均摩尔质量为=40g/mol，故答案为：40g/mol；某区域收集到O2和O3混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，则总的物质的量为0.025mol，设氧气的物质的量为X，臭氧的物质的量为Y，则X+Y=0.025mol 32X+48Y=0.96g 解得X=0.015mol，Y=0.01mol，在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以O2与O3的体积之比为0.015：0.01=3：2，故答案为：3：2；(2)配制450mL0.2mol/L的KI溶液，需要托盘
28、天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，所需KI固体的质量为0.5L0.2mol/L166g/mol=16.6g，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；16.6g；A未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质偏少，浓度偏低，A符合题意；B使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，B不合题意；C定容时俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C不合题意；D定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D符合题意；故答案为：AD。19. 某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合
29、物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）试剂a是_，固体B是_。(填化学式)（2）操作的名称是_。（3）加入试剂b时反应方程式为_。（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进_。（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量（填A、A1、B、C）。【答案】 (1). K2CO3 (2). BaCl2 (3). 蒸发结晶 (4). BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O (5). 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (6). 沉淀A1或固体B【解析】【分
30、析】本题的目的是分离KCl和BaCl2，流程图中有说明加入试剂a有沉淀生成，则一定是Ba2+形成沉淀；由于试剂a是过量的，后续处理滤液得到固体C，则试剂a一定是K2CO3，滤液中加入的一定是HCl以除掉过量的K2CO3，从而得到纯净的KCl；沉淀A（主要成分是BaCO3）经过洗涤，得到的沉淀A1是BaCO3，再加入试剂b（也是HCl），得到BaCl2溶液，再经过蒸发得到BaCl2晶固体。【详解】经上述分析：（1）试剂a是K2CO3，固体B是BaCl2；（2）操作的名称是蒸发结晶；（3）加入试剂b时反应化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O；（4）该方案得到的固体C中含有
31、碳酸钾杂质，应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1（BaCO3）或固体B（BaCl2）的质量。20. 三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：(1)As2O3中As元素的化合价为_价。(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为_。(3)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn+As2O3+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2
32、O，其中氢元素的化合价未发生变化。上述反应中的氧化剂为_(填化学式)，被氧化的元素为_(填元素符号)。若有9.9 g As2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为_g。【答案】 (1). +3 (2). 不属于 (3). As2O3+2OH-=2+H2O (4). As2O3 (5). Zn (6). 7.8【解析】【详解】(1)根据物质正负化合价代数和为零计算，As的化合价为+3价；(2)该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3+2OH-=2+H2O；(3)反应中As2O3的As元素化合价降低，故As2O3为氧化剂；Zn的化合价升高发生氧化反应被As2O3氧化；根据化学反应，每消耗198g As2O3会生成156g AsH3，故有9.9 g As2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为7.8g。