1、高二上学期第二次段考化学试题一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分）1综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是A填埋或向海里倾倒处理 B热分解或熔融再生利用C积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D开发研制降解塑料2对以下的物质分类正确的是 A乙醇(有机物)B硫酸铵(酸)C铜(化合物) D食盐水(纯净物)3下列物质能导电且为电解质的是 AK2SO4晶体 B熔化的食盐 C蔗糖 D石墨4对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0
2、.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5下列叙述中正确的是 A摩尔是物质的质量的单位 B碳的摩尔质量为12gC阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1 D气体摩尔体积为22.4L/mol6检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸7下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是ANa2CO3 BAl2O3 CNaCl DSO28利用右图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式是2Al +Fe2O3 =2Fe + Al2O3（高温）B该反应
3、会产生高温、发出强光 C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol9在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入过量的铁屑,反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+10下列各组元素，属于同一周期的一组是 AH
4、、Li、Na BNa、Mg、Ca CAl、P、S DN、O、Cl11放射性同位素16667Ho的原子核内中子数与电子数之差是 A32 B67 C99 D16612鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 A加入足量的NaOH溶液 B加热煮沸 C加入足量的盐酸 D观察是否产生丁达尔现象（效应）13在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 14乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2BrCH2 CH2Br）属于 A取代反应 B消去反应 C加成反应 D酯化反应15实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的
5、操作为A溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、过滤、结晶 D溶解、结晶、干燥16下列有关氯气的叙述，不正确的是A氯气是一种黄绿色气体B氯气、液氯、氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒气体17在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是 ACH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H725.8kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H22.68kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H725.8kJmol1D2CH3O
6、H(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H1452kJmol118对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19下列化学反应的离子方程式其中正确的是 A铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ B氨水与盐酸反应：OH-+ H+ = H2OC氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH-+
7、H+ + SO42-= BaSO4+ H2O D碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O20已知CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，取一定量的CaCO3与稀盐酸进行实验，生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示下列结论不正确的是A反应开始后2 4分钟内平均反应速率最大B反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大C反应前阶段速率逐渐增大，是因为反应放热，使反应速率加快D生成物CaCl2、CO2和H2O的总能量比反应物CaCO3和盐酸的总能量高 二、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共30分）21在如图所示的装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A
8、a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大 Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极 Da极上发生了还原反应22在下列物质中，硫元素为+4价的是AH2S BSO2 CS DH2SO423下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是A常温时都能与铁发生反应，放出气体 B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体的干燥剂 D硫元素的化合价都是+ 6价24下列物质中含有共价键的离子化合物是ABa(OH)2BCaCl2CH2O DH225将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列哪些量
9、不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态A混合气体的密度 B混合气体的压强C混合气体的总物质的量 D混合气体的平均相对分子质量26下列属于加成反应的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色27关于蛋白质的下列叙述中，正确的是A加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养值较高B使一束光线照射蛋白质溶液，可产生丁达尔效应C向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性D天然蛋白质的组成元素仅有碳、氢、氧、氮四种28设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na个数为
10、NA B18g水含有电子数为8NAC标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA D11.2L氢气一定含有NA个氢原子29把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A1:2 B1:3 C2:3 D3:230有关下列图像的说法正确的是A.曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.根据图判断，物质A反应生成物质C的H0 C.曲线图可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的PH变化D.开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀第II卷（非选择题 共30分）三、填空题(本
11、题有4小题，共18分)31.(4分)(1)写出乙醇的催化氧化反应的化学方程式： 。(2)写出大理石与盐酸反应的离子方程式： 。32. (4分)现有下列转化关系乙烯 A B C催化剂/H2O催化剂/O2催化剂/O2写出A的分子式 ，C的结构简式 。33. (4分)三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示。已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15。据此填空：写出B的元素符号： ，C的氢化物的电子式 。34. (6分) 将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置。(1)此装置为 (“原电池”或“电解池”)，该装置中发生反应总的离子方程式为 ，铜片
12、周围溶液会出现颜色变浅的现象。(2)若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为 mol。四、实验题(本题8分)35. (8分)(1)实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示。配制上述溶液肯定不需要的是 (填名称)；本实验所需仪器E的规格 ml。(2) 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。饱和Na2CO3溶液的作用是(至少写出2个作用)。生成的乙酸乙酯的化学方程式。五、计算题（本题4分）36(4分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 。(2)产生的气体在标准状况下的体积为 L。 。五、计算题（本题4分）36(4分)(1) 0.2 mol/L ；(2) 1.12 L。