1、山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二化学上学期第十一次周测试题一选择题（共26小题，每题3分）1下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是（）A常温下向10mlPH12的NaOH溶液中加入PH2的HA至PH7所得的溶液的总体积V20mlB在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液PH7C肥田粉溶于水所得溶液中C（NH4+）C（SO42）C（H+）C（OH）DPH7的草酸钾溶液中C（OH）C（H+）4 C（H2C2O4）+2 C（HC2O4）+2 C（C2O42）C（K+）2已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH值最大
2、的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO电离常数K5.4102K5.4105K1.3107K7.11015K4.4107K4.71011Ka3.0108ANa2C2O4BK2SCNaClODK2CO330.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）0.1mol/L如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）A加入少量氢氧化钠B加入少量盐酸C加入少量水D加热4下列事实或操作与盐类水解有关的是（）ANaClO溶液用于杀菌消毒B加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体C配制FeCl2溶液时，溶液中放入铁片D向碳酸钠溶液中滴加酚酞，
3、溶液变红5下列离子方程式中，均属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+H2O+H2OH3O+OHBCO2+H2OHCO3+H+AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+CO32CCO32+H2OHCO3+OHAlO2+2H2OAl（OH）3+OHDHS+H2OS2+H3O+Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+6图表示的是某物质所发生的（）A置换反应B电离过程C中和反应D水解反应7下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）ACH3COOHCH3COO+H+BNaHSO4Na+H+SO42CKClO3K+ClO3D（NH4）2HPO42NH4+H+PO438某温度下，体积和
4、pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）Ac点的溶液中c（OH）+c（CH3COOH）c（H+）Ba、b两点溶液的导电性：abCb、c两点溶液中水的电离程度：baD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：VbVc9某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是（）Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）c（OH）D用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbV
5、c10对0.10mol/L的碳酸钠溶液加热，利用传感器测定溶液的pH，结果如图所示，下列对实验结果的分析不正确的是（）A随着温度升高溶液中c（OH）不断减小B加热促进CO32水解和水的电离，溶液中c（OH）随温度升高而增大C溶液pH减小的原因是：加热促进水的电离，Kw随温度升高而增大D25时CO32的水解程度约为100.67%11在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）AAlCl3BMgSO4CNa2SO3DCa（HCO3）212常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A两溶液稀释10倍后，pH相等B两溶液加热至相同的
6、温度后，pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D两溶液中水的离子积相等13欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO3）都减少，其方法是（）A加入氢氧化钠固体B加水C通入二氧化碳气体D加入饱和石灰水溶液14Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小15对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）AKAl（SO4）2溶液加热BNa2CO3溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体DNH4NO
7、3溶液中加入少量NaNO3固体16已知0.1molL1NaHSO3溶液显酸性，且c（SO32）c（HSO3），下列措施不能使溶液中c（SO32）c（HSO3）0的是（）A加入少量新制氯水B加入一定量的小苏打溶液C加入一定量的氢氧化钡固体D加入一定量的Na2SO3固体17下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（）A铵态氮肥与草木灰混合使用，可增强铵态氮肥的肥效B明矾净水的反应：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+C除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体D加热蒸干灼烧AlCl3溶液得到AlCl3固体18下列说法不正确的是（）A纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果B碳酸氢
8、钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解D明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用19常温下，0.1molL1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法错误的是（）A中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B水的电离程度：C任意比混合后，则c（NH4+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）D等体积混合后，则c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）20在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c（HS）/
9、c（S2）减小D加入NaOH固体，溶液pH减小21将浓度为0.1molL1Fe2（SO4）3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）A水解平衡正向移动B各微粒浓度均变小（除H2O外）C比值减小D溶液中离子数目增多22向三份0.1molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO的浓度变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大23要使NH4Cl溶液中c（NH4+）c（Cl），可向其中加入（）ANH3H2OB盐酸CH2SO4DCH3COONa24浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡 Fe2+
10、2H2OFe（OH）2+2H+在溶液中加入盐酸后溶液变（）AFe2+浓度增大，绿色变深B加盐酸后体积增大，绿色变浅C溶液变棕黄色D溶液颜色基本不变2525时，10mL 0.1molL1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c（H+）减小B加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大C加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）减小D升温至35，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小26已知常温下CN的水解常数Kh1.61105。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是（
11、）A溶液显酸性B溶液显碱性C溶液中c（CN）c（HCN）D溶液中c（Na+）c（CN）二填空题（共2小题）27（12分）按要求填写下面的空。（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、NaClO、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 ABCD（2）25时，利用pH试纸测得0.1molL1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为 ；向10mL此溶液中加水稀释的值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）25时，pH3的NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+） （取近似值）
12、（4）pH2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V（HCl） V（CH3COOH）（填“”、“”或“”，下同）（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH（HCl） pH（CH3COOH）28（10分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“”、“”或“”）：（1）若溶液的pH7，则该溶液中c（NH4+） c（Cl）。（2）若溶液中pH7，则该溶液中c（NH4+） c（Cl）。常温下，浓度均为0.1molL1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3HCl（1）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该
13、溶液中各离子浓度 。（2）溶液中，c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） molL1。（3）将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+） molL1。高二化学周测十一参考答案与试题解析一 选择题（共26小题）1【答案】C2【答案】B3【答案】B4【答案】D5【答案】C6【答案】D7【答案】B8【答案】B9【答案】B10【答案】A11【答案】B12【答案】D13【答案】D14【答案】B15【答案】B16【答案】A17【答案】B18【答案】B19【答案】D20【答案】B21【答案】B22【答案】B23【答案】A24【答案】C25【答案】A26【答案】A二填空题（共2小题）27（1）故答案为：A；（2）故答案为：105 ；增大；（3）故答案为：0.001mol/L；（4）故答案为：；（5）故答案为：。28（1）故答案为：；（2）故答案为：；（1）故答案为：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）；（2）故答案为：0.1；（3）故答案为：1012。
