1、 高考资源网（） 您身边的高考专家化 学 试 题可能用到的相对原子质量：Mn.55一、选择题（共22个小题，每题2分，共44分）1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2.已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中H
2、I的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A 甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1molHe，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI23.下列叙述正确的是( )A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.下列说法正确的是()A25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 时 NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO32-2I4
3、HC加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO2-、NO3-D100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-6.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断
4、正确的是（）Ac（H+）c（OH） Bc（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 molL1Cc（CH3COOH）c（CH3COO） Dc（CH3COO）+c（OH）=0.1molL17.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A. 生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反
5、应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段9.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条
6、件改变是温度，可判断该反应的H010.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL-111.实验：下列分析不正确的是（）0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL
7、-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色A 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）B 滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点
8、代表的溶液中达到饱和13.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 （） A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)14.下列说法正确的是（ ）。A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/LNaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被
9、完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：15.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）C、 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中
10、：c（Cl-）+c（H+）c（NH4+）c（OH-）D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）c（H+）+c（CH3COOH）16.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应CH4H2O 3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B电极A上H2参与的电极反应为 ：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32 17.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6
11、(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLi+C6C充电时，若转移1mole，石墨（C6）电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1-xCoO2+xLi+18.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c（SO42-）增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电
12、解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH20.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+ 3H2，电解过程中，以下判断正确的是（）原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+
13、4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D21.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫22.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：b0 K(1 000)K(810)上述中正确的有（）A.4个 B.3个 C.2个D.1个二、 主观题（共4个小题，共56）23.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料
14、是_。电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_（填代号）。aNaOH bZn cFe dNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_。24.（16分）中华人民共和国国家标准(CB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。(a) (b) (1)
15、仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_ gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装
16、置提出改进措施：_。25.（共14分）运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H （填“增大”“减小”或“不改变”）。(2)O2(g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的H=_
17、 kJmol-1。(3)在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。(4)在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。26.（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备.储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是
18、_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)H2 ，其中A.B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“”.“”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，
19、同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH FeO42+3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。答案1-5 DCDCD 6-10 ABDAD 11-15 BBCCB 16-22 DCACDAA23（每空2分，共12分）（1）Zn（或锌）；正极（2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；b（3）2H+
20、2e-=H2；87g24.（每空2分，共16分）(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24 (5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸(如硫酸)代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响25. （每空2分，共14分）(1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.26. （每空2分，共14分）(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH-2e-=2H2O(2) (3)ac (4)光能转化为化学能(5)阳极室 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 高考资源网版权所有，侵权必究！