1、2018-2019学年第一学期高一化学期末考试试卷(A)（总分：100分 时间：90分钟）第一部分选择题一、选择题(每题只有一个选项正确。每小题3分，共54分)1.下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A. 少量金属钠密封保存在水中B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D. 氢氟酸保存在塑料瓶中【答案】D【解析】【详解】A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故
2、B错误；C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO24HF=SiF42H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；本题答案为D。2.下列实验操作中错误的是（）A. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量【答案】D【解析】【详解】A项、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则
3、容易将滤纸弄破，故A正确；B项、蒸馏操作时，温度计测定馏出物的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C项、分液操作时，为避免造成污染，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C正确；D项、氢氧化钠固体易潮解，易和二氧化碳反应，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，故D错误；故选D。3.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是()A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用水扑灭D. 浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他
4、酸，先用大量水冲洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液【答案】C【解析】【详解】A项、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B项、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；C项、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D项、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液，故D正确；故选C。4.
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A. 0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2NA个HB. 在0 、101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C. 14 g氮气中含有7NA个电子D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74【答案】C【解析】【详解】A项、H2SO4是强酸，在溶液中完全电离，0.1molH2SO4分子在水中可电离出0.2NA个H，故A错误；B项、氢气为双原子分子，标况下22.4 L氢气的物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；C项、氮气为双原子分子，分子中含有14个电子，14 g氮气物质的量为0.5mol，分子中含有
6、7NA个电子，故C正确；D项、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，则两者的质量比为72，故D错误；故选C。5.用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据配制该溶液过程中选用仪器；【详解】用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液的步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用托盘天平（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部
7、转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题中涉及到，C项符合。答案选C。6.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路【答案】B【解析】【详解】A、豆浆属于胶体，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A不选；B、植物油、水的混合物属于乳
8、浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，B选；C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C不选；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，与胶体性质有关，D不选；答案选B。7.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是A. NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B. KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C. NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D. CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A.加入足量Na2C
9、O3溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤，向滤液中再加盐酸并加热除去碳酸钠，可实现除杂，所以A选项是正确的；B.加入足量KCl溶液，反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，但过量试剂引入氯离子，不符合除杂原则，故B错误；C.加适量稀盐酸，反应生成氯化钠和水、二氧化碳，然后加热蒸发可实现除杂，所以C选项是正确的；D.通过NaHCO3饱和溶液，HCl反应，且生成二氧化碳，则洗气法可实现除杂，所以D选项是正确的。答案选B。8.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 +
10、2H2O 4Na+ + 4OH + O2C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O【答案】B【解析】A、Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+，A错误。B、2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2，正确，B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2O，反应物之间化学计量数
11、不正确，应为 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 +3NH4+ ，D错误。正确答案为B点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3H2O反应。9.下列各组离子在溶液中能大量共存是 （ ）A. H+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Na+、Fe3+、OH-、SO42-C. K+、Na
12、+、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】【分析】离子间能发生复分解反应的，则不能大量共存。【详解】A.H+、Ca2+会与CO32-反应，不能大量共存，A项不符合题意；BFe3+会与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存， B项不符合题意；CK+、Na+、OH-、Cl-间均不能发生反应，可以大量共存，C项符合题意； DBa2+会与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；所以答案选择C项。【点睛】复分解反应发生的条件是有沉淀（难溶物质）生成或有气体(易挥发物质) 或有水（难电离物质）生成，也就是有新物质生成。10.下列关于 SO2性质的
13、说法中，不正确的是()A. 能KMnO4溶液褪色B. 能使品红溶液褪色C. 能与 NaOH 溶液反应D. 能与水反应生成硫酸【答案】D【解析】【详解】A、SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，A项正确；B、SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；C、SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，C项正确；D、SO2能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D项错误。答案选D。11.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A. NaNaOHNa2CO3NaClB. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D. FeFeCl2Fe(
14、OH)2Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=
15、MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。12.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()A. 滴入KSCN溶液B. 通入氯气C. 加入铜粉D. 加入铁粉【答案】D【解析】A. 滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A错误；B. 通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B错误；C. 加入铜粉与氯
16、化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C错误；D. 加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D正确，答案选D。13.要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量的氯水 加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，首先加入少量KSCN溶液，检验Fe3+是否存在，若溶液不变红，证明其不存在，然后再加入足量的氯水，若溶液变红，则证明溶液中存在Fe2+，若仍不变红，则不存在Fe2+，故实验操作时最佳顺序为，故选C。14.下列关于硅及其化合物的叙
17、述正确的是（）A. 硅晶体可用于制造光导纤维B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都是硅酸盐产品，故B正确；C.晶体硅是半导体材料，而不是二氧化硅，故C错误；D.二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误
18、。故选B。【点睛】硅可用于半导体，如硅芯片、晶体管、太阳能电池板等；二氧化硅可用于光导纤维，是石英、玛瑙、硅藻土的主要成分。15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶
19、液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A. 氨气发生装置B. 氨气吸收装置C. 氨气发生装置D. 氨气收集、检验装置【答案】C【解析】【详解】A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥
20、管的量太少，A项错误；B.氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；C.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；D.收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；答案选C。17.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性是()A. 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D. 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化【答案】B【解析】【详解】A项、浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水
21、性，故A错误；B项、浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，使蔗糖脱水炭化而变黑，故B正确；C项、蓝矾中含有结晶水，浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性，故C错误；D项、浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化体现浓硫酸的强氧化性，故D错误；故选B。【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，浓硫酸将有机物中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，明确浓硫酸吸水性与脱水性的区别是解答关键，易错选项是C。18.下列对于硝酸的认识，正确的是()A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜和稀硝酸反应属于置换反应C. 在
22、铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸【答案】A【解析】【详解】A项、浓硝酸和稀硝酸中氮元素+5价为最高价态，发生化学反应时元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确；B项、铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；C项、Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故C错误；D项、稀硝酸不能够使铁、铝钝化，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故D错误；故选A。第二部分非选择题（共46分）19.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的
23、化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_，_。【答案】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (4). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (5). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (6). 2Fe3+2I=2Fe2+I2【解析】【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生
24、成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A是Fe，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；(2)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，铁
25、与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+2I=2Fe2+I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。20.已知A是一种装饰品的主
26、要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。(1)A的用途：_(任写一种)，B是_，D是_。(2)写出下列反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：_，_，_。【答案】 (1). 制光导纤维 (2). Na2SiO3 (3). H2SiO3 (4). Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 (5). CO2H2OSiO32=CO32H2SiO3(或2CO22H2OSiO32=2HCO3H2SiO3) (6). SiO22OH=SiO32H2O (7). SiO322H=H2SiO3【解析】【分析】由A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的
27、两种元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则D是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则B是硅酸钠，C是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。【详解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸钠，D是硅酸，故答案为：制光导纤维；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反应是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2，故答案为：Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2；（3）反应是硅酸钠溶于水与二氧
28、化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2H2OSiO32=CO32H2SiO3(或2CO22H2OSiO32=2HCO3H2SiO3)，反应是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO22OH=SiO32H2O；反应是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO322H=H2SiO3，故答案为：CO2H2OSiO32=CO32H2SiO3(或2CO22H2OSiO32=2HCO3H2SiO3)；SiO22OH=SiO32H2O；SiO322H=H2SiO3。【点睛】由A是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定A为二氧化硅是
29、推断的突破口。21.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。（2）装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_，装置C中盛放的液体是_。（3）D中反应的化学方程式是_。（4）烧杯E中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。（5）资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_装置。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+
30、Cl2+2H2O (3). 饱和NaCl溶液 (4). 吸收氯气中混有的杂质HCl (5). 浓硫酸 (6). 2Fe+3Cl22FeCl3 (7). 氢氧化钠溶液 (8). Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (9). 干燥【解析】【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的
31、氯气。【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）装置D中氯气和铁共热发生化合
32、反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥。【点
33、睛】制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。22.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为紫色石蕊试液_，此实验证明二氧化硫是_气体。(3)中的品红溶液_，证明二氧化硫有_性。(4)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(5)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。【答案】 (1). Na2SO3H2SO4(浓) =Na2SO4H2OSO2 (2). 变红 (3). 酸性 (4). 褪
34、色 (5). 漂白 (6). 有淡黄色沉淀生成 (7). 氧化 (8). 高锰酸钾溶液褪色 (9). 还原 (10). 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 (11). SO22NaOH=Na2SO3H2O【解析】【分析】由实验装置图可知，装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使中紫色石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能使中的品红溶液褪色，SO2具有氧化性，能与中具有还原性的氢硫酸反应生成S沉淀，SO2具有还原性，能与中酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，用中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环
35、境。【详解】（1）中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成中强酸亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红； 酸性；（3）中为品红溶液，二氧化硫具有漂白性，与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白；（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，中的现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；（5）二氧化硫具有还原性，能够使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；还原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，酸性氧化物二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【点睛】二氧化硫是酸性氧化物，能表现酸性氧化物的性质；二氧化硫中+4价硫为中间价态，既有氧化性又有还原性；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。