1、反应条件对化学平衡的影响(建议用时：40分钟)1下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A使用催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1来说，500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应答案D2有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZABCDC该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择
2、低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。故选C项。3对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下，下列表述正确的是()A加入催化剂，改变了反应的路径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D增大CO的浓度，化学平衡常数增大BA项，催化剂改变反应路径，但H不变，A项错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压
3、强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B项正确。C项，该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，C项错误。D项，增大CO的浓度，平衡正向移动，但化学平衡常数仅与温度有关，故其不发生变化，D项错误。4某温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是 ()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C平衡后升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大BA错，W是固体，其量的增加对反应速率无影响。B正确，该反应在反应前后气体分子数不同，故容器内压强不变时，反应达到平衡
4、。C错，正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动。D错，一个反应的H不会随着物质浓度的改变而改变，对一个确定的反应方程式来说，H是固定的。5反应X(g)Y(g)2Z(g)H”“”“c，升高温度，Z%减小，平衡左移，正反应放热。(1)K，升温K值减小，K值越大，反应进行的越完全，X的转化率越高。(2)根据图2可知甲为恒容反应容器，乙为恒压反应容器，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡右移，反应物转化率增大。答案(1)减小AB(2)11温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积
5、压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高DmnpA假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mn”“”“”或“”)。(3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”“
6、不变”或“无法确定”)。若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。解析(1)若使A、B的转化率相同，则需要按化学方程式中A、B的系数之比投料，故当加入m mol A时，应加入n mol B。(2)根据“先拐先平数值大”可知，T1T2，T1时的(C)大于T2时的(C)，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0。(3)由图2可知，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，由于反应体系中各物质均为气体，故mnpq。在恒温、恒容时再加入A、B、C、D各1 mol，将体系中各物质的浓度同时增加一倍，即相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大。在恒温、恒压时，再加入A、B、C、D各1 mol，气体体积增大，但压强不变，平衡不移动，不变。答案(1)n(2)(3)增大不变教师备选将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为，若初始条件相同，绝热条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为。则与的关系是()ABCD无法确定A正反应为放热反应，绝热条件进行反应时体系温度将升高，使Br2(g)的转化率降低，所以。