1、2015年江西省宜春市高安中学高考化学压轴卷（二）一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）1下列有关实验装置的说法中正确的是( )A制取干燥纯净的NH3B实验室制取大量CO2气体C可以完成“喷泉”实验D测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积2下列正确的叙述有( )CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化
2、铁生成；按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气A4个B5个C6个D7个3NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，1mol甲基（14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、10NAB标准状况下，11.2L五氯化磷中含有PCl键的数目为2.5NAC标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NAD已知反应：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA4下列化学过程及其表述正确的是( )A新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu
3、（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2OB苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32C6H5O+HCO3C向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molD可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O5a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半下列说法中正确的( )Aa、c两元素处在元素周期表的V
4、IA族Bb、d两种元素可组成化学式为d2b2的化合物，且阴阳离子个数比为1：2Cc单质可在b单质中燃烧生成的化合物的分子式为cb2Dc的单质可用来制作光导纤维6下列说法正确的是( )A已知X在一定条件下转化为Y，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别B 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应C3甲基3乙基戊烷的一氯取代产物有5种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第41题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（11题，共129分）7氢气是一种清洁能源，氢气的
5、制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水
6、分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示图中A、B表示的物质依次是_（4）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为_（5）Mg2Cu是一种储氢合金350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_8含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂（1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_（2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵
7、坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是_A根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在B从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大C向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+OHFeO42+H2O（3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0103molL1的试样，将试样分别置于2060的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是_9过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中以硼砂（主要成份Na2B4O710H2O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：（1）由
8、Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为_（2）沉淀A 中有杂质Mg（OH）2，加入过量的酸可得含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）2设c（Mg2+）=0.056molL1，那么调节pH=_时，才开始出现Mg（OH）2沉淀（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.61012）（3）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO34H2O和B：NaBO3H2O，写出由A制得B的方程式（指明条件）_，A和B哪一个的漂白能力强_（4）用过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点_10加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解在酸性
9、条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2，该反应的还原产物为_；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_（3）已知：KIO3+5H2SO43K2SO4+3I2，I2+2S2O2I+S4O测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00103molL1的
10、Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全则加碘食盐样品中的碘元素含量是_molkg1（以含w的代数式表示）学生乙又进行了下列实验：请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示_根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：_（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色根据上述实验现象，加碘盐中
11、可能含有的物质中不能确定的是_第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_【化学选修：有机化学基础】（共1小题，满分15分）11已知RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚A下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略（1）B蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，B中的元素的质量分数为：碳60%、氧32%B的结构简式为_（2）根据下列数据，画出D、E和F的键线式D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号F：元素组成：C88.82%、
12、H11.18%；1H核磁共振有4个信号D：_E：_F：_（3）下列说法正确的是_（选填序号字母）AC能发生聚合反应、加成反应和酯化反应BC没有含相同官能团的稳定同分异构体CDAP单体能让溴水和高锰酸钾溶液褪色D双酚A能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇（4）请写出反应的化学方程式：_写出反应的化学方程式：_（5）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体有_种A1mol化合物能与2mol NaHCO3反应B苯环上只有两个取代基，且相同C苯环上的一氯取代物有三种2015年江西省宜春市高安中学高考化学压轴
13、卷（二）一、选择题（共6小题，每小题5分，满分30分）1下列有关实验装置的说法中正确的是( )A制取干燥纯净的NH3B实验室制取大量CO2气体C可以完成“喷泉”实验D测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A收集装置错误，氨气比空气轻需要用向下排气法收集；B大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面；C氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉；D铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应解答：解：A装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但收集氨气比空气轻，需要用向下排气法收集，故A错误；B因为大
14、理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应，所以不能用碳酸钙与硫酸反应，故B错误；C氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，故C正确；D装置中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮和水反应，不能测定二氧化氮气体体积，故D错误；故选C点评：本题考查实验装置正误判断，主要是制备物质，原理的分析应用，掌握实验基本操作是解题关键，题目难度中等2下列正确的叙述有( )CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；金属
15、元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气A4个B5个C6个D7个考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化
16、合生成氯化亚铁；用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；电离和电化学腐蚀不需要通电；溶液和胶体能通过滤纸，氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别解答：解：CO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故正确；二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁
17、和铁化合生成氯化亚铁，适当条件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应而生成，故正确；红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故错误；电解、电泳、电镀等需要通电才能发生，电离是在水的作用下或受热熔化时发生的，电化学腐蚀是自身形成原电池，两者都不需要通电，故错误；溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故正确；油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气分别属于纯净
18、物、混合物、强电解质、强电解质，单质不是电解质，故错误；故选A点评：本题考查了物质分类，化学反应的理解应用，物质性质的判断等知识，题目难度不大，注意酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键3NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，1mol甲基（14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、10NAB标准状况下，11.2L五氯化磷中含有PCl键的数目为2.5NAC标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NAD已知反应：2NH3+NO+NO22N2+3
19、H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、1个甲基（14C1H3）中含有中子数为8、含有电子数为9，计算中子、电子的物质的量，再根据N=nNA计算；B、标况下，五氯化磷为固体；C、氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应；D、2NH3+NO+NO22N2+3H2O为归中反应，每生成2molN2转移6mol电子解答：解：A、1个甲基（14C1H3）中含有中子数为8、含有电子数为9，中子物质的量为1mol8=8mol、电子的物质的量为1mol9=9mol，含有中子数为8molNAmol1=8NA、电子数为9molNAmol1=9NA，故A错误；B、标况下，五氯化磷为
20、固体，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气转移0.1mol电子，即0.1NA个，故C错误；D、2NH3+NO+NO22N2+3H2O为归中反应，每生成2molN2转移6mol电子，即6NA个电子，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列化学过程及其表述正确的是( )A新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2OB苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO
21、32C6H5O+HCO3C向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molD可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O考点：离子方程式的书写 分析：A新制氢氧化铜和乙醛反应生成乙酸、氧化亚铜和水；B苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；C.1mol KAl（SO4）2含有1molAl3+、2molSO42，开始发生反应SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=A1（OH）3，由方程式可知当加入1.5molBa（OH）2时，Al3+完全沉淀，
22、SO42反应1.5mol，SO42有剩余，再继续滴加Ba（OH）2溶液，发生反应A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O，SO42+Ba2+=BaSO4，由方程式可知加入1molBa（OH）2，溶解2molA1（OH）3，生成1molBaSO4，沉淀的物质的量减少，但是沉淀的质量增加，当硫酸根离子全部转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大；D高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯离子解答：解：A新制氢氧化铜和乙醛反应生成乙酸、氧化亚铜和水，离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O+2H2O，故A错误；B苯酚与碳酸钠溶液反应，离子方程式：C6H5OH+CO32C6H5O+HCO
23、3，故B正确；C向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入1.5molBa（OH）2时，先生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，在加入0.5mol氢氧化钡沉淀时，继续生成硫酸钡沉淀，氢氧化铝恰好溶解，沉淀的物质的量虽然减少，但是沉淀的总质量增加，所以当加入氢氧化钡的物质的量为1.5+0.5=2mol，生成2mol硫酸钡沉淀，此时沉淀质量最大，故C正确；D浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；故选：BC点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质及离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等5a、b、c、d都是短周期元素，原子半
24、径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半下列说法中正确的( )Aa、c两元素处在元素周期表的VIA族Bb、d两种元素可组成化学式为d2b2的化合物，且阴阳离子个数比为1：2Cc单质可在b单质中燃烧生成的化合物的分子式为cb2Dc的单质可用来制作光导纤维考点：原子结构与元素的性质 分析：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子
25、数之和，故b的质子数为8，则b为O元素；c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的最外层电子数为1，故a为C元素，c为Si元素，d为Na元素，据此解答该题解答：解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，则b为O元素；c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的最外层电子数为1，故a为C元素，c为Si元素，d为Na元素Aa为C元素，c为Si
26、元素，最外层电子数为4，处于周期表第A族，故A错误；Bb为O元素，d为Na元素，二者可组成化合物Na2O2，且阴阳离子个数比为1：2，故B正确；CSi单质可在氧气中燃烧生成SiO2，故C正确；D用来制作光导纤维的SiO2，故D错误；故选BC点评：本题考查结构性质与位置的关系等，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，根据原子序数与半径关系确定大体位置，注意相关基础知识的积累6下列说法正确的是( )A已知X在一定条件下转化为Y，X与Y互为同系物，可用FeBr3溶液鉴别B 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应C3甲基3乙基戊烷的一氯取代产物有5种D相同条件下乙酸乙酯
27、在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大考点：有机物的结构和性质 分析：AX、Y分子式相同，但结构不同，Y含有酚羟基，可发生显色反应；B含有羧基、羟基，结合酸、醇的性质判断；C写出该有机物的结构简式，然后判断其分子中等效氢原子数目，等效氢原子种类与一氯代物种类相同；D乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇解答：解：AX、Y分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，Y含有酚羟基，可发生显色反应，可用氯化铁鉴别，故A错误；B含有羧基、羟基，能发生取代反应、消去反应，羟基能发生氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故B正确；C.3甲基3乙基戊烷的结构简式为：CH3CH2C（CH3）（CH2CH3）CH2CH3，该有机
28、物碳架为：，分子中含有4种碳原子，其中号C不含H原子，所以分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；D乙酸乙酯不溶于水，易溶于乙醇，故D错误故选B点评：本题考查了有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及有机物的鉴别，同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念，明确常见有机物结构与性质，能够对常见有机物的命名作出正确判断三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第41题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（11题，共129分）7氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的
29、研究热点已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+659.8kJmol1（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量，燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下
30、均非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO22H2O+3S（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示图中A、B表示的物质依次是氢气、氧气（4）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6e=CO32+N2+6H2O（5）Mg2Cu是一种储氢合金350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2考点
31、：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的书写；体积百分含量随温度、压强变化曲线；电解原理 分析：（1）依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到所需热化学方程式，书写化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应量的反应热；（2）使部分H2S燃烧，放出热量，为H2S热分解反应提供热量；SO2与H2S发生硫元素的归中反应；（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，据此判断；（4）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成；（5）令金属氢化物为RHx，金属R的相
32、对分子质量为a，则=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2解答：解：（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol1依据盖斯定律2得到：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+659.8 kJmol1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+659.8 kJmol1；（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，放出热量，为H2S热分解反应提供
33、热量，燃烧生成的SO2与H2S反应生成H2O+S，反应的化学方程式为：2H2S+SO22H2O+3S，故答案为：为H2S热分解反应提供热量；2H2S+SO22H2O+3S；（3）由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢气、B为氧气故答案为：氢气、氧气（4）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成，电极反应式为CO（NH2）2+8OH6e=CO32+N2+6H2O，故答案为：CO（NH2）2+8OH6e=CO32+N2+6H2O；（5）令金属氢化物
34、为RHx，金属R的相对分子质量为a，则=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2，故答案为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2点评：本题考查热化学方程式的书写、电解原理、常用化学用语书写等，主要是氧化还原反应电子转移计算，电解池原理的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等8含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂（1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8
35、OH+3O2（2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是ABA根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在B从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大C向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4+OHFeO42+H2O（3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0103molL1的试样，将试样分别置于2060的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是探究温度变化对c（FeO42）的影响考点：盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素 分析
36、：（1）高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子能发生氧化还原反应生成氧气，同时生成氢氧化铁，氢氧化铁具有吸附性；（2）根据图象中各粒子的存在情况与溶液pH的关系对各选项进行判断；（3）由图2数据可知，将试样分别置于不同温度的恒温水浴中，来测定c（FeO42）的变化，显然是确定温度对FeO42浓度的影响情况解答：解：（1）高铁酸根离子具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸根离子和水反应生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，反应的离子方程式为：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O2，故答案为：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O2；（2
37、）A不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；B根据图片知，向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4的分布分数先增大，后减小，故B错误；C向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4+OH=FeO42+H2O，故C正确；故答案为：AB；（3）由图2数据可知，温度越高，相同时间内FeO42浓度变化越快，且高铁酸钾溶液平衡时FeO42浓度越小，所以该操作的目的是探究温度变化对FeO42浓度的影响，故答案为：探究温度变化对c（FeO42）的影响点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度中等，涉及胶体的净
38、水原理、离子方程式书写、盐的水解原理及其影响等知识，试题知识点较多，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力9过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中以硼砂（主要成份Na2B4O710H2O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为B4O72+2OH=4BO2+H2O（2）沉淀A 中有杂质Mg（OH）2，加入过量的酸可得含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）2设c（Mg2+）=0.056molL1，那么调节pH=9时，才开始出现Mg（OH）2沉淀（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.61012）（3）过
39、硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO34H2O和B：NaBO3H2O，写出由A制得B的方程式（指明条件）NaBO34H2ONaBO3H2O+3H2O，A和B哪一个的漂白能力强B（4）用过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：以硼砂（主要成份Na2B4O710H2O）为原料生产过硼酸钠晶体，硼砂中加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=1011，过滤得到沉淀A和NaBO2的溶液，加入过氧化氢过滤得到硼酸钠晶体，（1）根据已知由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2，结合原子守恒和电荷守恒即可写出
40、离子方程式；（2）根据溶度积计算出氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再求pH；（3）在冷而干燥的空气中，纯度较高的过硼酸钠是较稳定的，在40或潮湿的空气中分解，并放出氧气，在63时溶于自身的结晶水而分解，并结成黏性固块，高于70时失去3个结晶水而形成一水物，一水过硼酸钠作为一种高效稳定的氧系漂白剂；（4）过硼酸钠在60以上的热水中才能充分溶解并发挥作用，过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好解答：解：（1）根据已知可写出反应物和部分生成物：Na2B4O7+NaOHNaBO2+？，根据质量守恒可知未知物为H2O，配平后方程式为：Na2B4O7+2NaOH4NaBO2+H2O，离子
41、方程式为：B4O72+2OH=4BO2+H2O故答案为：B4O72+2OH=4BO2+H2O（2）Mg2+沉淀的PH计算如下：Kspc（Mg2+）c（OH）2 ，设c（OH）浓度为x，带入Ksp表达式得：0.056x25.61012，解得x1.0105，C（H+）=1109，pH9故调节溶液的pH=9时，才开始出现沉淀故答案为：9；（3）在冷而干燥的空气中，纯度较高的过硼酸钠是较稳定的，在40或潮湿的空气中分解，并放出氧气，在63时溶于自身的结晶水而分解，并结成黏性固块，高于70时失去3个结晶水而形成一水物，反应的化学方程式为：NaBO34H2ONaBO3H2O+3H2O，一水过硼酸是从四水合
42、物的过硼酸钠中脱掉三个水分子后得到产品与四水过硼酸钠相比，一水过硼酸钠具有更高的活性氧含量、更高的热稳定性和更高的溶解速率；故答案为：NaBO34H2ONaBO3H2O+3H2O；B；（4）过硼酸钠在60以上的热水中才能充分溶解并发挥作用，过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和过氧化氢，有更好的漂白效果，故答案为：过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好点评：本题考查了物质选择分析判断，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题10加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解在酸性条
43、件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2，该反应的还原产物为KCl、Cl2；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶（3）已知：KIO3+5H2SO43K2SO4+3I2，I2+2S2O2I+S4O测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.001
44、03molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全则加碘食盐样品中的碘元素含量是molkg1（以含w的代数式表示）学生乙又进行了下列实验：请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I+4H+O2=2I2+2H2O根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I会被空气中的O2氧化为I2（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第
45、三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2、IO3+5I+6H+3I2+3H2O考点：制备实验方案的设计 分析：（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物；（2）根据物质的溶解度可以确定溶液获得晶体的方法；（3）根据硫代硫酸钠与碘酸钾的关系式计算碘酸钾的物质的量；酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质；过量的碘离子易被空气氧化生成碘单质
46、（4）从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：IO3Fe3+I2”，加足量KI后，IO3和Fe3+均能将I氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含KI；具有氧化性的离子为IO3与具有还原性的离子为I，发生氧化还原反应解答：解：（1）该反应中I元素化合价由0价变为+5价，Cl元素化合价由+5价变为1价和
47、0价，所以I2是还原剂，KClO3是氧化剂，KCl、Cl2是还原产物，故答案为：KCl、Cl2；（2）碘酸钾的物质的量随着温度升高而增大，所以从碘酸钾溶液获得晶体可以采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶；（3）设碘酸钾的物质的量为xKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O3 2=2I+S4 O62，将方程式3+得IO3+6H+6S2O32=I+3S4O62+3H2O1 6x 2.0103mol/L0.01Lx=105mol，根据碘原子守恒知，碘元素的物质的量=105mol，所以碘元素含量是=100%=molkg1，故答案为：；酸性条件下，碘离子被氧气氧
48、化生成碘单质，离子反应方程式为：4I+4H+O2=2I2+2H2O；酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致测定结果偏大，故答案为：4I+4H+O2=2I2+2H2O；偏大，过量的I会被空气中的O2氧化为I2（4）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：IO3Fe3+I2”，加
49、足量KI后，IO3和Fe3+均能将I氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含KI故答案为：Mg2+； 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2、IO3+5I+6H+3I2+3H2O，故答案为：2Fe3+2I=2Fe2+I2、IO3+5I+6H+3I2+3H2O点评：本题考查了氧化还原反应方程式的有关计算以及溶液成分的测定，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，题目难度不大【化学选修：有机化学基础】（共1小题，满分15分）11已知RCOOR+
50、ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚A下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略（1）B蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，B中的元素的质量分数为：碳60%、氧32%B的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2（2）根据下列数据，画出D、E和F的键线式D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号D：E：F：（3）下列说法正确的是ABCD（选填序号字母）AC能发生聚合反应、加成反应
51、和酯化反应BC没有含相同官能团的稳定同分异构体CDAP单体能让溴水和高锰酸钾溶液褪色D双酚A能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇（4）请写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：（5）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体有12种A1mol化合物能与2mol NaHCO3反应B苯环上只有两个取代基，且相同C苯环上的一氯取代物有三种考点：有机物的合成 专题：有机物的化学性质及推断分析：丙烯与苯在一定条件下反应得到加成产物，属于苯的同系物，组成符合CnH2n6，其中D的元素组成为：89.94%、H：
52、10.06%，则N（C）：N（H）=：=3：4，则n：（2n6）=3：4，故n=9，所以D分子式为C9H12，其1H核磁共振有5个信号，D的结构简式为：，E物质中N（C）：N（H）=：=2：3，则n：（2n6）=2：3，故n=12，所以E分子式为C12H18，其1H核磁共振有3个信号，则E结构简式为，F与E的最简式相同，则二者分子式相同，其1H核磁共振有4个信号，结合D、F的结构可知，苯与丙烯发生加成反应是，苯环连接含有氢原子较少的碳原子上，故F的结构简式为F发生氧化反应生成，与甲醇发生酯化反应生成G为，G与C发生交换反应得到DAP树脂单体与甲醇，故C为CH2=CHCH2OH，B与甲醇发生交换
53、反应生成CH2=CHCH2OH和乙酸甲酯，则B的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，据此解答解答：解：丙烯与苯在一定条件下反应得到加成产物，属于苯的同系物，组成符合CnH2n6，其中D的元素组成为：89.94%、H：10.06%，则N（C）：N（H）=：=3：4，则n：（2n6）=3：4，故n=9，所以D分子式为C9H12，其1H核磁共振有5个信号，D的结构简式为：，E物质中N（C）：N（H）=：=2：3，则n：（2n6）=2：3，故n=12，所以E分子式为C12H18，其1H核磁共振有3个信号，则E结构简式为，F与E的最简式相同，则二者分子式相同，其1H核磁共振有4个信号，结合D、F的
54、结构可知，苯与丙烯发生加成反应是，苯环连接含有氢原子较少的碳原子上，故F的结构简式为F发生氧化反应生成，与甲醇发生酯化反应生成G为，G与C发生交换反应得到DAP树脂单体与甲醇，故C为CH2=CHCH2OH，B与甲醇发生交换反应生成CH2=CHCH2OH和乙酸甲酯，则B的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，（1）由上述分析可知，B的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，故答案为：CH3COOCH2CH=CH2；（2）由上述分析可知，D为，E为，F为，故答案为：；（3）AC为CH2=CHCH2OH，含有碳碳双键，可以发生聚合反应、加成反应，含有羟基，可以发生酯化反应，故A正确；BC含相同
55、官能团的同分异构体为CH3CH=CHOH，羟基连接碳碳双键不稳定，故B正确；CDAP的单体含有碳碳双键，能让溴水和高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D双酚A含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇，故D正确，故选：ABCD；（4）出反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体：A1mol化合物能与2mol NaHCO3反应，含有2个COOH；B苯环上只有两个取代基，且相同，C苯环上的一氯取代物有三种，两个相同的取代基处于间位，可以看作丁烷中2个氢原子被苯基、COOH取代，丁烷为CH3CH2CH2CH3时，COOH处于链端，苯基有4种位置，COOH取代亚甲基上H原子，苯基有4种位置，丁烷为CH3CH（CH3）2时，COOH取代甲基上H原子，苯基有3种位置，COOH取代CH上H原子，苯基有1种位置，故共有4+4+3+1=12种，故答案为：12点评：本题考查有机物的推断，注意根据DAP单体结构、苯与烯烃的加成反应计算推断D、E、F，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力，（5）中同分异构体的书写为易错点、难点，注意利用取代的方法进行判断，题目难度中等