1、模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽可在包装袋中放入袋装铁粉看到有该标志的丢弃物，应远离并报警投放垃圾时，使用过的易拉罐最好投入贴有该标志的垃圾箱内D麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作止咳药，A正确；铁粉易被空气中的氧气氧化，这种氧化能缓解月饼中的脂质被氧化，袋装铁粉不会污染食品，B正确；该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，C正确；该标志为不可回收标志，所以贴
2、有该标志的物品是不可回收物，而使用过的易拉罐是可回收的，D错误。2成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A木已成舟B蜡炬成灰C铁杵成针 D滴水成冰答案B3下列有关物质分类正确的是()A氯水、氨水均为电解质BNa2O2为碱性氧化物，NO2为酸性氧化物 CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱D蛋白质溶液、液氯均属于分散系CA项，氯水、氨水均为混合物，不是电解质；B项，Na2O2不是碱性氧化物，NO2也不是酸性氧化物；D项，液氯为纯净物不属于分散系。4下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A分离碘单质和四氯化碳B分离酒精和水的混合物C硫酸
3、铜溶液制取胆矾晶体D用浓硫酸干燥CO2气体D单质碘易溶在四氯化碳中，应该用蒸馏法，A错误；酒精和水互溶，应该用蒸馏法，B错误；由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A常温下，7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0.1NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD0.01 molL1的CaCl2溶液中Ca2数为0.02NADD项没有指明溶
4、液体积，无法计算Ca2数。6若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、K BNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、SO、K、ClDK、Cl、Na、SOD加入铝粉放出H2的溶液可能存在大量OH或H。A项，CO或NH不能大量共存；B项，HCO不能大量共存；C项，Mg2不能大量共存。7物质X加入试剂Y后，发生反应的离子方程式正确的是()选项物质X加入试剂Y离子方程式ANa2SO4溶液Ba(OH)2溶液2NaSOBa22OH=BaSO42NaOHB稀盐酸Fe2Fe6H=2Fe33H2C水Na2Na2H2O=2NaH22OHDAgNO3溶液铜片CuA
5、g=Cu2AgC反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为SOBa2=BaSO4，故A错误；铁和稀盐酸反应，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，故B错误；钠和水反应的离子方程式为2Na2H2O=2NaH22OH，故C正确；AgNO3溶液和铜反应，正确的离子方程式为Cu2Ag=Cu22Ag，故D错误。8NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是MnONOAMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnODA是OHCA项，该反
6、应中N元素化合价由3变为5，所以NO被氧化，A错误；B项，根据原子守恒、电荷守恒知，A是H，H参加反应导致溶液中H浓度降低，则溶液的pH增大，B、D错误；C项，根据得失电子守恒得，反应生成1 mol NO需消耗MnO的物质的量0.4 mol，C正确。9下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A可用Na与MgCl2溶液反应制MgB金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察某溶液的焰色反应为黄色，则可证明该溶液中含有NaD钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶炼，选项A不正确；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电是靠阴阳离子的定
7、向运动，选项B不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C不正确。10下列叙述一定正确的是()图图A配制一定物质的量浓度的NaOH稀溶液，所用的物质一定是NaOH固体(或晶体)B向图所示的烧杯中加入纯净的铁粉，溶液中就不会有Fe3存在C硫黄在O2中充分燃烧，产物是纯净的SO2D在图所示实验中，M是H2SO4或HNO3，都可能生成不同的气体CA不正确，该实验所用的物质既可以是NaOH固体，也可以是NaOH浓溶液；B不正确，若铁粉不足，还会有Fe2被氧化为Fe3；D不正确，该实验中的浓酸也可能变为稀酸，“Cu浓硫酸”加热生成SO2气体，“Cu稀硫酸”加热不发生化学反应。“Cu浓硝酸”
8、加热生成NO2气体，“Cu稀硝酸”加热生成NO气体。11下列反应中，相关示意图错误的是() B向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能将二氧化硫氧化成硫酸，氯气、二氧化硫和水反应的化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，则溶液的酸性增强，pH减小，最后达到定值，A正确；新制氯水呈酸性，pH小于7，而不是等于7，B错误；铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应后，生成气体的体积不再变化，C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，Cl的量不变，则Cl的百分含量减小，Fe3反应完全
9、后，Cl的百分含量不再变化，D正确。12下列方法(必要时可加热)不合理的是()A用澄清石灰水鉴别CO和CO2B用水鉴别苯和四氯化碳C用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水答案D13取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、M
10、gCl2、NaOHCA项固体溶于水后产生的有BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，不满足实验现象，A项错误；B项固体溶于水后，生成Ag2CO3沉淀，加入稀盐酸，虽然有气体产生，但又会生成AgCl沉淀，不满足实验现象，B项错误；C项固体溶于水后，产生BaCO3沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解且放出CO2气体，若K2CO3过量，则滤液中过量的K2CO3可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，C项正确；D项固体溶于水后，产生Mg(OH)2沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解，但不产生气体，不满足实验现象，D项错误。14实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶
11、液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A、中依次盛装KMnO4溶液、浓硫酸、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气BA错：若中为焦性没食子酸溶液，则进入中的气体还会有水蒸气。B对：若在处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。C错：为了防止生成的W被氧化，反应结束时应先停止加热，待管式炉冷却后再关闭活塞K。D错：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。15Al(NO3)3常用于U的萃取。测量Al(NO3)3纯度
12、的实验步骤如下所示。下列说法正确的是()A配制Al(NO3)3溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶和玻璃棒B加入试剂a发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C操作b需要在蒸发皿中进行DAl(NO3)3的纯度为100% D配制Al(NO3)3溶液需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等，故A错误；试剂a为氨水，加入试剂a发生反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B错误；操作b为固体的灼烧，应在坩埚中进行，故C错误；Al2O3的质量为m2 g，则250 mL溶液中n(Al)210 mol，则mAl(NO3)3 mol213 g/m
13、ol g，则m1 g样品中Al(NO3)3的纯度为100%，故D正确。16将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为()A2.24 L B4.48 LC6.72 LD8.96 LC17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量NaOH溶液中，发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，则有n(Al)n(H2)0.1 mol。等质量的合金溶于过量稀硝酸中，再
14、加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g，该沉淀为Fe(OH)3和Cu(OH)2。设合金中Fe、Cu的物质的量分别为n(Fe)、n(Cu)，则有0.1 mol27 gmol1n(Fe)56 gmol1n(Cu)64 gmol117.9 g，n(Fe)107 gmol1n(Cu)98 gmol125.4 g，联立上述两式可得n(Fe)0.1 mol，n(Cu)0.15 mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒可得3n(Al)3n(Fe)2n(Cu)n(NO)3，即0.1 mol30.1 mol30.15 mol2n(NO)3，则n(NO)0.3 mol，故生成的NO在标准状况下的体积V
15、(NO)6.72 L。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(9分)某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：牙膏品牌A儿童牙膏B防臭牙膏C透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅(1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是_(填化学式，下同)；既能与强酸反应又能与强碱反应的是_。(2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(3)从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_。(4)C透明牙膏摩擦剂成分SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是_(用化学反应方程式表示)。解析(1)因为酸性氧化物与
16、碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al(OH)3。(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(4)C和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO22CSi2CO。答案(1)SiO2Al(OH)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)样品减少，产生无色无味气体CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(4)SiO22CSi2CO18(12分)
17、为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。阅读下列图表并回答问题。物质熔点/沸点/密度/(gcm3)溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92801.26能跟水、乙醇、乙二醇以任意比互溶(1)要从氯化钠和碳酸钠的混合物中分离出碳酸钠晶体可采取的方法是_(填字母)。a溶解后过滤 b溶解后分液c溶解后冷却结晶，过滤d溶解后蒸发结晶，过滤(2)将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是_。(3)某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验装置如图所示：关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是_，然后进行的操作是_，得到的气体是_。解析(1)由题图可知，氯化钠的
18、溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，利用冷却热的饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液中，反复多次可以提纯，故可用溶解后冷却结晶，过滤的方法分离。(2)由题表可知乙二醇和丙三醇是互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离。(3)关闭b，打开a，氢氧化钠与二氧化碳反应，可得到CO气体，然后关闭a，打开b，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。答案(1)c(2)蒸馏(3)CO关闭a，打开bCO219(11分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(
19、其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。(1)若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。实验室制取气体A的化学方程式为_。写出AB的化学方程式为_。写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_。(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_。向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 molL1盐酸，如图所示和分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的
20、量浓度为_，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可)4NH35O24NO6H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)OHHCO=COH2O0.25 molL13520(8分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用
21、于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是_。(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。(3)B装置中所盛试剂是_。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。解析(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗。(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是饱和
22、食盐水。(4)ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡胶塞。答案(1)分液漏斗(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)饱和食盐水(4)d21(12分)工业上用铬铁矿(FeOCr2O3，含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是_(填序号)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(2)滤渣1的主要成分是_(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式：_。(3)操作1包括_、_、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红矾钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色N
23、a2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式：_。解析(1)中高温条件下，FeOCr2O3、SiO2、Al2O3与Na2CO3在空气中煅烧，发生反应：4(FeOCr2O3)8Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2，Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2，Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；中水浸后，Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3均溶于水，Fe2O3不溶于水，故滤渣1的主要成分是Fe2O3；中滤液1中通入足量CO2，得到Al(OH)3和H2SiO3沉淀；中Na2CrO4经H2SO4酸化得到Na2Cr2O7。故只有中有氧化还原反应发生，该过程中Cr元素由3价
24、升高到6价，Fe元素由2价升高到3价，被氧化的元素是Fe、Cr。(2)由上述分析可知，滤渣1的主要成分是Fe2O3；步骤是AlO、SiO分别和二氧化碳反应(注意二氧化碳足量，对应产物为碳酸氢根)，发生反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO。(3)滤液2经硫酸酸化后得到红矾钠溶液，由溶液制备晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红矾钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，该转化过程的离子方程式为Cr2O2OH=2CrOH2O。答案(1)Fe、Cr(2)Fe2O3AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO、SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)Cr2O2OH=2CrOH2O